التصنيف: الصف السابع

القسم 1 : ما المادة ؟
1- عرف الآتى : –
المادة :————————————————————
الكتلة :————————————————————-
الحجم :————————————————————–
الوزن :————————————————————–
السطح الهلالى : ———————————————————-
القصور الذاتى :——————————————————-
2- حدد الوحدات المستخدمة لقياس الحجم و الكتلة ؟
——————————————————————————
3- قارن الكتلة بالوزن ؟
————————————————————————————
————————————————————————————–
4- وضح العلاقة بين الكتلة و القصور الذاتى ؟
————————————————————————————
————————————————————————————–
5- أذكر وحدتين تستخدمان فى قياس الحجم ؟
———————————————————————————
6- كيف تقيس حجم تفاحة ؟
—————————————————————————————————————————————————————————-7- ما حجم كتاب طوله 95سم وعرضها 50سم وارتفاعها 20سم ؟
————————————————————————————–
8- ما الوحدات التى تستخدم فى أكثر الأحيان لقياس الكتلة ؟
————————————————————————————–
9- ما وزن سيارة بالنيوتن إذا كانت كتلتها 1362000جم ؟
—————————————————————————————————————————————————————————-
10-لماذا يكون تحريك عربة محملة بالبطاطا أصعب من تحريكها وهى تحمل حبة بطاطا واحدة ؟
——————————————————————————————
11-أكتب بأسلوبك جملة تعبر عن العلاقة بين مفهومي الحجم السطح الهلالي؟
———————————————————————————————-
12- أي مما يلي مادة؟
أ‌- الغبار ب- القمر ج- خصلة الشعر د- جميع ما ورد أعلاه
13-يستخدم المخبار المدرج لقياس:
أ-الحجم ب-الوزن د- الكتلة ج-القصور الذاتي
14-يقاس حجم الجسم الصلب بوحدة :
أ‌- اللتر ب- الجرام د- جميع ما ورد أعلاه ج-السنتيمتر مكعب
15- تقاس الكتلة بوحدة :
أ‌- اللتر ب- السنتيمتر ج- النيوتن د- الكيلو جرام
16- وضعت رقاقه ذهب فى مخبار مدرج يحتوى على 80 مل ماء فارتفع مستوى الماء الى 225مل ما حجم رقاقة الذهب ؟
——————————————————————————————
17- هل الأجسام الكبيرة الكتلة لها دائما أوزان كبيرة؟ علل؟
………………………………………….. ………………………………………….. …………..
18-هل يزن الفيل على سطح القمر أكثر مما يزن على سطح الأرض أم أقل؟علل؟
———————————————————————————————–19-ما الخاصية المشتركة بين كل من :الأنسان والحساء الساخن والأدوات المطبخ والغازات المتوهجة في مصباح النيون؟
………………………………………….. ………………………………………….. …………..
20-ما الوحدة الواجب استخدامها لقياس حجم الماء في بحيرة ؟
أ-الجرام ب- اللتر ج- المتر د- المليلتر
21- ما الوحدة الواجب استخدمها لقياس حجم المشروب الغازي في عبوة ما؟
أ-السنتيمتر ب-الجرام ج-اللتر د-المليلتر
22-أكمل:
أ-لا يمكن لأشياء ذات حجم إن تشغل في وقت واحد نفس ———————
ب-لقياس حجم الماء في مخبار مدرج ينظر إلى أسفل السطح المكور للماء أي إلى——————-ج- يعبر عادة عن حجوم الأجسام الصلبة بالوحدات————————–
23-ما الأبعاد الثلاثة اللازمة لإيجاد حجم جسم صلب متوازي المستطيلات؟
———————————————————————————————–
24- كيف تجد حجم جسم صلب ليس له شكل منتظم كالبرغي باستخدام الماء ومخبار المدرج؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………….
25- لماذا تستطيع التعبير عن حجم البرغي المقيس بهذه الطريقة بالوحدات المكعبة؟
………………………………………….. ………………………………………….. …………..
26- مقدار كمية المادة في جسم هو …………………………
أ‌- الحجم ب- الطول ج- الكثافة د- الكتلة
27- الوحدة الدولية للكتلة هي ……………………………..
أ‌- نيوتن ب- لتر ج- كيلو جرام د- جرام
28- الوحدة الدولية للوزن هي …………….
أ-النيوتن ب- اللتر ج- الكيلو الجرام د- الجرام
29- يعادل النيوتن وزن جسم …………………………
أ-كتلته 100جرام على القمر ب-كتلته 1000جرام على الأرض ج-حجمه 1متر مكعب على الأرض
د-.كتلته100جرام على الأرض
30-ما الطريقة المباشرة لتغيير كتلة جسم ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………..
31- ضع فى الفراغ كلمة كتلة اذا تعلق الوصف بالكتلة وكلمة وزن اذا تعلق الوصف بالوزن :
أ‌- يبقى المقدار ثابتا مهما يكن موقع الجسم —————–
ب‌- قياس لمقدار قوة الجاذبية المؤثرة فى الجسم ——————
ت‌- يقاس المقدار بواسطة ميزان زنبركى ————————–
ث‌- يعبر عن المقدار بالجرام أو بالكيلوجرام أو المليجرام —————–
ج‌- يعبر عن المقدار بالنيوتن———————————-
ح‌- يكون على القمر أقل مما هو على الأرض ————————
خ‌- قياس لمقدار كمية المادة فى الجسم —————-
32- ميل الجسم الى مقاومة أى تغير فى حركته يسمى ———————
أ‌- الكتلة ب-الجاذبية ج- القصور الذاتى د- الوزن
33- ما الذى يعمل على تحريك جسم ساكن أو تغيير اتجاه حركضة جسم متحرك أو سرعته ؟
————————————————————————————-
34- كيف تؤثر الكتلة فى القصور الذاتى لجسم ما ؟
—————————————————————————————
35- يعد تحريك عربة محملة بالبطاطس أصعب من تحريكها فارغة فسر ذلك ؟
—————————————————————————————-

1. <div><font size="5">الوحدة (د)مدخل إلى المادة
الفصل (8)خصائص المادة
القسم(1)ما المادة؟
التعريف
المادة: كل شيء له كتلة و يشغل حيز
الحجم: مقدار الحيز الثلاثي الأبعاد الذي يشغله الجسم
السطح الهلالي: السطح المكورعلى سطح السائل و الذي بواسطته تستطيع ألن تقيس حجم السائل بدقة
الكتلة: مقدار كمية المادة في الجسم
الوزن: مقدار قوة الجاذبية المؤثرة على جسم ما.
القصور الذاتي: ميل الجسم إلى المقاومة تحريكه إذا كان ساكناً أو ميله إلى مقاومة تغيير مقدار سرعته أو اتجاهها إذا كان متحركاً
حجم الأجسام المنتظمة
{الحجم=الطول× العرض × الارتفاع}

حجم الأجسام الغير منتظمة
نطرح الفرق عندما وضعنا و خرجنا الجسم من الماء

الفروق بين الوزن و الكتلة

الكتلة الوزن
مقدار كمية المادة في جسم ما. مقدار قوة الجاذبية المؤثرة على جسم ما.

كتلة الجسم ثابتة يتغير الوزن بحسب بعد الجسم عن الأرض

تقاس بميزان ذو كفتين يقاس بالميزان الزنبركي

تعبر ب (kg) و (g) و (mg) يعبر ب (N)

القسم (2)الخصائص الفيزيائية
التعريف
الخاصية الفيزيائية: ميزة للمادة لا ينطوي تحديدها على تغير في هوية المادة كالكثافة و اللون و الصلادة
الكثافة: حاصل قسمة كتلة المادة على حجمها
التغيير الفيزيائي: تغير المادة من شكل إلى أخر من دون أن تتغير خصائصها الكيميائية
الخصائص الفيزيائية:
1) التوصيل الحراري
2) الحالة
3) قابلية الطرق
4) قابلية السحب
5) قابلية الذوبان
6) الكثافة
نحدد هوية المادة ب
1) الرائحة
2) الحجم
3) اللون
خصائص فيزيائية أخرى
1) المغناطيسية
2) قابلية توصيل التيار الكهربائي
3) الصلادة
4) المرونة
حساب الكثافة

V÷M=D
القسم (3)الخصائص الكيميائية
التعريف:
الخاصية الكيميائية: خاصية المادة التي تصف قابلية المادة للاشتراك في تفاعلات كيميائية
التغير الكيميائي: تغير يحدث عندما تتغير مادتان أو أكثر إلى مواد جديدة ذات خصائص مختلفة
خصائص كيميائية
1) قابلية الاشتعال
2) قابلية الصدأ
3) قابلية التفاعل مع الأكسجين
4) قابلية التفاعل مع حامض
الخصائص المميزة للحديد
1) المغناطيسية
2) الصدأ
3) الكثافة
مؤشرات التغيرات الكيميائية
1) اللون
2) الرائحة
3) إنتاج الحرارة
4) حدوث فوران
5) تشكل رغوة
6) إصدار صوت
7) ضوء
أمثلة على تغيرات كيميائية
1) الحليب الفاسد الرائحة
2) الأقراص الفوارة حدوث فقاقيع
3) الغاز الساخن إنتاج حرارة
4) قبضة الباب تغيير اللون

الفصل( 9)حالات مادة
القسم (1)الحالات الثلاث للمادة
التعريف:
حالات المادة: الأشكال الفيزيائية للمادة وهي تشمل الحالة الصلبة و السائلة و الغازية
الحالة الصلبة: الحالة التي يكون فيها للمادة حجم و شكل محددان
الحالة السائلة: حالة المادة التي لها حجم محدد لكن ليس لها شكل محدد
التوتر السطحي: القوة التي تؤثر في سطح السائل و التي تعمل على إنقاص مساحة هذا السطح لتبلغ حدها الأدنى
الزوجة: مقاومة غاز أو سائل لأن يسيل
الحالة الغازية : حالة المادة التي ليس لها لا حجم محدد و لا شكل محدد
تتكون الجسيمات الصلبة
1) الأجسام الصلبة البلورية
2) الأجسام الصلبة الغير بلورية
الأجسام البلورية مرتبة وفق نمط ثلاثي محدد
الأجسام الصلبة الغير بلورية مرتبة عشوائيا
الجسيمات الصلبة تتحرك ببطء شديد
جسيمات السائل تحرك ببطء لكن أسرع من الصلبة وتدحرج فوق بعضها
جسيمات الغاز تتحرك بسرعة كبيرة وتتحرك فيما يحلو لها

القسم(2)سلوك الغازات
التعريف
درجة الحرارة : قياس لمدى سخونة شيء ما أو برودته أي قياس لمدى سرعة الجسيمات فيه
الحجم: قياس للحيز الذي يشغله جسم في الفضاء الثلاثي الأبعاد
الضغط: مقدار قوة المؤثرة على وحدة مساحة
قانون بويل : ينص على أن حجم الغاز يتناسب عكسيا مع ضغطه عند ثبات درجة الحرارة
قانون شارل: ينص على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته تحت ضغط ثابت
لماذا يكون الضغط في كرة السلة أكبر من الضغط في كرة الشاطئ ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………

القسم(3)تغيرات الحالة
التعريف:
تغير الحالة: تغير فيزيائي من شكل فيزيائي الى شكل فيزيائي أخر
الانصهار: تغير الحالة حيث يصبح الجسم الصلب سائلا اثر اكتسابه طاقة
التبخر: تغير المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية
الغليان: تغير السائل الى بخار حين يتساوى ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي
التكاثف: تغير الحالة من غازية الى سائلة
التسامي: العملية التي يتغير خلالها الجسم الصلب مباشرة الى غاز

الوحدة(ه)كيمياء المادة
الفصل (10)العناصر و المركبات و المخاليط
القسم(1)العناصر
التعريف:
العنصر: مادة لا يمكن تفكيكها الى مواد أبسط منها بطرق كيميائية و فيزيائية
المادة النقية: عينة من مادة عنصر واحد أو مركب واحد ولها خصائص كيميائية و فيزيائية محددة
الفلز: عنصر ذو لمعان و موصل جيد للكهرباء
اللافلز: عنصر رديء التوصيل للكهرباء و الحرارة
شبه فلز: عنصر له خصائص كل من الفلزات و اللافلزات
الفلزات
1) رصاص
2) نحاس
3) جديد
اللافلزات
1) بروم
2) كبريت
3) نيون
أشباه فلزات
1) سيليكون
2) بورون
3) أنتيمون

القسم(2)المركبات
التعريف:
المركب: مادة مكونة من ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر تربط بينهما روابط كيميائية

صوديوم+كلور=ملح طعام
خصائص المركبات
1) درجة الانصهار
2) الكثافة
3) اللون
طرق تفكيك المركبات
1) التغير الكيميائي
2) التسخين
3) مرور تيار كهربائي
الى أي نوعين من المادة يمكن تفكيك المركبات؟
1) ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….
2) ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….

القسم(3)المخاليط
التعريف:
الخليط : مجموعة من مادتين أو أكثر لم تحدد كيميائيا
المحلول: خليط متجانس مكونة من مادتين أو عدة مواد موزعة بشكل منتظم فيما بينهم
المذاب: في خليط هو المادة التي تذوب في المذيب
المذيب: في خليط هو المادة التي يذوب فيها المذاب
التركيز: مقدار مادة معينة في كمية محددة من خليط أو محلول أو من مواد خام
قابلية الذوبان: قابلية مادة معينة لأن تذوب في مادة أخرى عند درجة حرارة نفسها و الضغط نفسه
المعلق: خليط تتوزع فيه الجسيمات مادة ما بانتظام متفاوت داخل غاز أو سائل
الغروي: خليط تتوزع الجسيمات داخله لكنها لا تكون ثقيلة الى حد ما يجعلها تترسب
مكونات لفصل الخليط
1) التقطير
2) المغناطيس
3) الطرد المركزي
4) الترشيح
5) التبخير

الفصل(11)الجدول الدوري
القسم(1)الذرة

التعريف:
الذرة: أصغر جسيم يتكون منه العنصر و يحافظ على خصائص هذا العنصر
النواة: منطقة في مركز الذرة مكونة من بروتونات و نيوترونات
البروتون: جسيم مكون للذرة له شحنة موجبة و موجودة في نواة الذرة
وحدة الكتلة الذرية: تستخدم في وصف كتلة الذرة أو كتلة الجزيء
النيوترون: جسيم مكون للذرة ليس له شحنة و موجود نواة الذرة
العدد الذري: عدد البروتونات و الإلكترونات في الذرة
النظير: ذرات للعنصر نفسه تتساوى في عدد البروتونات و تختلف في عدد النيوترونات
الإلكترون: جسيم مكون للذرة له شحنة سالبة و يوجد خارج النواة

العدد الكتلي: مجموع عدد البروتونات و النيوترونات
الكتلة الذرية :كتلة الذرة معبر عنها بوحدة الكتلة الذرية

القسم(2)تنظيم العناصر
التعريف:
الدوري: تعبير يصف تكرار خصائص الأشياء و الأحداث بانتظام
القانون الدوري: ينص على الخصائص الكيميائية و الفيزيائية المتكررة للعناصر
الدورة : صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري
المجموعة: عمود من العناصر الدوري تشترك في الخصائص الكيميائية
لماذا تسمى المجموعة في الجدول الدوري بالعائلة؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………….

القسم(3)تجميع العناصر
التعريف:
الفلز القلوي: أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري
الفلز القلوي: أحد عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري
الهالوجين:أحد عناصر المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري
الغاز النبيل : أحد عناصر المجموعة الثامنة عشر في الجدول الدوري

الوحدة(و)الكهرباء
الفصل(12)مدخل الى الكهرباء
القسم(1)الشحنة الكهربائية و الكهرباء الساكنة
التعريف:
قانون الشحنات الكهربائية : الشحنات المتشابهة تتنافر و المختلفة تتجاذب
القوة الكهربائية : قوة التجاذب أو التنافر
المجال الكهربائي: المنطقة المحيطة بجسم مشحون
الموصل الكهربائي: مادة يمكن تتنقل عبرها الشحنات بسهولة
العازل الكهربائي: مادة لا يمكن للشحنات تتنقل عبرها بسهولة
الكهرباء الساكنة: شحنة كهربائية ساكنة تتكون عادة بالدلك أو الحث
التفريغ الكهربائي: فقدان الكهرباء الساكنة المخزونة في جيم ما

القسم(2)التيار الكهربائي و الطاقة الكهربائية
التعريف:
شدة التيار الكهربائي: هي معدل تدفق الشحنات الكهربائية عبر مقطع عرضي من موصل
فرق الجهد مقدار الشغل اللازم لتحريك وحدة الشحنة بين نقطتين
المقاومة: ممانعة المادة أو الجهاز للتيار الكهربائي
الخلية الكهربائية: جهاز يولد تيار كهربائي بتحويل طاقة كيميائية الى طاقة كهربائية

القسم(3)حسبات كهربائية
التعريف:
القدرة الكهربائية معدل تحول الطاقة الكهربائية الى أشكال طاقة أخرى

القسم(4)الدوائر الكهربائية
التعريف:
الدائرة الموصلة على التوالي: دائرة تكون جميع أجزائها متصلة لتشكل حلقة واحدة
الدائرة الموصلة على التوازي:دائرة تكون مختلف الأحمال فيها على فروع منفصلة

الفصل(13)الكهرومغناطيسية
القسم(1)المغانط و المغناطيسية
التعريف:
المغناطيس : كل مادة تجذب الحديد
القطبان المغناطيسيان : هما نقطتان من المغناطيس لهما خصائص مغناطيسية مختلفة
القوة المغناطيسية: تتولد قوة الدفع أو قوة الجذب المغناطيسيتان عن شحنات كهربائية متحركة

القسم(2) انتاج المغناطيسية من الكهرباء
التعريف:
الكهرومغناطيسية :التفاعل بين الكهرباء و المغناطيسية
الملف اللولبي: سلك ملفوف على شكل زنبرك ينتج مجالا مغناطيسيا عندما يمر تيار كهربائي
المغناطيس الكهربائي: مكون من ملف ملفوف حول لب من الحديد
المحرك الكهربائي: جهاز يحول الطاقة الكهربائية الى طاقة حركة

القسم (3)انتاج الكهرباء من المغناطيسية
الحث الكهرومغناطيسي : انتاج التيار الكهربائي بتغير المجال المغناطيسي
المولد الكهربائي: جهاز يحول طاقة الحركة الى طاقة كهربائية
المحول : جهاز يزيد من فرق جهد التيار المتناوب أو يخفضه

منقول للفائدة
بالتوفيق

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووورة

مشكووووورة اختي والله يعطيج العافية

يزاج الله خير

تفضلو الامتحان الاخير((نموذج)

من مدرستنا الاستاذ عملو

http://www.abr-school.com/page/%D8%A…8%A7%D8%AA/14/

اضغطو على العلوووم

شكرا حبيبي

شكرا كتير

جزاك الله خيرا

شكرااااااااااااااااااااااااااا…..

شـ‘ـكرا بـ صراحة سوويت خـ‘ـير علـي

ثانيـ محمد قالوا انــــــــُ ةحدهــــــــ الكهرومغناطيسية محذوفهـ صحـ

و أخيــــرا بعد العناء واحن الندووور…..ثاانكس ………واتمنى للجميع النجااح……بليز ادعوووولي الله يخليكم

…………..مـــــــــــشكووووووووووووووور ما قصرة ……………..

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــ

شكراً كتيييييييييييييييير

ألف شكر لك

ثانكس شكراااااااااااااااااااااااااااا

بصرآآآآآآآحهـ اشكرك اخوؤوؤوؤوي من كل قلبي ..

ربي يعطييييييك الف الف عأإأفيهـ ..

بالتوفيييييييييق للجميييييع ان شآء الله ..

م ــــــــ ش ــــــ ك ـــــــــــ و ـــــــــ ر ج ـــــــــ ز ــــــــ ا ـــــــ ك الله الف خير

مشكوريييين بس ما فييي شيء

مشكوووووووووووووووووووووووووووووور

ورقة عمل

السؤال الأول: اختر الاجابة الصحيحة

من طرق فصل المخاليط :
أ.الترشيح ب.التركيز ج.الذوبان د.التغير الكيميائي

جميع الاشياء المذكورة مادة ، الا:
أ.الهواء ب.القلم ج.الورقة د.ليس مما سبق

عندما تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء ينتج :
ج.لا ينتج اي مادة د. ينتج هيدروجين o2 ب. غاز co2أ.غاز

يوجد ………. مجموعة في الجدول الدوري ، و………….. دورة .
أ. 12 ، 6 ب. 7، 18 ج. 18 ، 7 د. 5، 10
فلز …………….. يذوب في يدك :
أ. الملح ب. الجاليوم ج.كلوريد الصوديوم د. الزئبق

تسمى اشباه الفلزات بـ :
أ. انصاف الموصلات ب. العناصر النشطة ج.العناصر الهشة د.القلوي

من الأمثلة على المواد الصلبة البلورية :
أ.المطاط ب.الشمع ج.الجيلاتين د. ليس مما سبق

العملية التي تفكك الماء لاكسجين وهيدروجين :
أ. التحليل الكهربائـي ب.الطرد المركزي ج. الدلك د. فصل السوائل

عمل الطالب: محمد حسن محمد بإشراف المعلم: عيد محمود

السؤال الثاني :

ضع الكلمة المناسبة في الفراغات التالية :

1.توصف الأجسام المتصلة بسطح الأرض بأنها …………. ، مثال عليها …………. .
2.القانون الذي يبين علاقة بين الضغط وحجم الغاز هو قانون ……….. .
3.لجسم ما كتلة 5 جرام ، فإن وزنه يساوي : ………………… .
4.في عملية التسامي ، تتحول المادة من …………. الى ……………. .

السؤال الثالث :
صوبي الخطأ في الجمل التالية :

1. الكتلة الذرية هي مجموع البروتونات والنيوترونات معاً. ……………
2. من الخصائص المميزة للأكتنيدات أنها مستقرة. ………………….
3. من الموصلات الكهربائية : البلاستيك . ……………………
4. مجموعة الهالوجينات لا تتفاعل أبداً تحت شروط عادية. ……………….

السؤال الخامس :
التفكير الناقد :

1. اذا تم اكتشاف عنصر له العدد الذري 117 ، ففي أي مجموعة من مجموعات الجدول الدوري تتوقعي أن يكون ؟ ولماذا ؟ (استعيني بالرسم)
………………………………………………………………………………………………………………………………
2. حددي على الجدول الدوري المجموعات الست الرئيسية . (بالاضافة لتحديد موقع الأكتينيدات واللانثانيدات أيضاً )
3. لماذا لا توجد الفلزات القلوية منفردة في الطبيعة ؟
…………………………………………………………………

السؤال السادس
________________________________________________

1. ما الذي حدث لقطعة الحديد المبينة في الصورة ؟
* تفاعلت مع ……………. في وجود ………… .

2. وما نوع التغير الذي حدث ؟
* …………………………..

3. ماذا تقترح لمنع هذا التفاعل الذي حدث للحديد ؟؟
………………………………………….. ………………….

السؤال السابع :
أجيبي عن الأسئلة التالية :

1. اذكري فرقين على الأٌقل بين التبخر والغليان .
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………

2.اذكري فرقين من الفروق بين المحلول والمعلق والغروي .
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………

3. ما تركيز محلول يحتوي على 25 جرام سكر مذاب في 15 مليلتر من الماء ؟ وهل المحلول مركز أم مخفف ؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………

4. هل للمركب خصائص تختلف عن خصائص العناصر المركبة منه ؟ اذكري دليل .
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………

^_^انتهت الأسئلة مع تمناتي لكم بالنجاح

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووورة

الـــــــــــــــــــــعفو

حل درس تغيرات الحالة

ص108
س1:جسيمات الماء السائل.
س2:تغير مادة من شكل فيزيائي الى شكل فيزيائي آخر.
س3:الانصهار-التبخر-الغليان-التكاثف-التسامي.
س4:لا,لا يصلح لأن الجاليوم يعتبر فلزاً.
س5:هي درجة الحرارة التي تتغير عندها المادة من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة.
س6:لأن المادة تمتص الطاقة من خلال تغير حالتها.
—————
ص109
س7:التجمد.
س8:ينصهر الجليد حينما يكتسب طاقة, و يتجمد الماء حينما يفقد طاقة.
س9:بسبب فقدان الجسم طاقة خلال تغير حالته.
10:ج.
11:ب.
12:د.
13:أ.
س14: بسبب الضغط الجوي.
س15:التكاثف.
س16:التبخر.
س17:تتجمع فوق بعضها.
————-
ص110
س18:لأانه بدل أن ينصهر ليصبح سائلاً.
س19:التسامي.
س20:درجة حرارة المادة.
س21:حالة المادة بأكملها.
**ان شاء الله تستفيدون من الاجوبة والله ينجحكم **
مع تحياتي : مدير 2022

مشكوووره

يعطيك العافيه

الف الف شكر

مششكورة ويعطيج الف عافية

بوركت جهودك الطيبة

ميرسييييي وااااااااااااااااااااااااااايد

فديتج مشكورة ويزاج الله الف خير ..

وخلج دووم جييه اتساعدين غيرج بحل الاجوبه ^^"

وربي يعطيج العافية وماقصرتي ..

فانتظار يديدج حبوبه ..

thank you very much

اانا مش فاهما اريد حل ص 75 الى صف 81 من كتاب التمارين الصف السابع مدرسة توام النموذجية الخاصىة

انا ابغى حل الوحدة كاملة من حالاة الماده

http://www.rakmodernschool.com/vb/sh…DA&p=48#post48

لم يفتح @ رجاء النظر فى الموضوع

السلام عليكم اخواني واخواتي هذا بحث عن الجدول الذري واتمنى ان يعجبكم.
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.
أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياء والفيزياء وعلم الحياة والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.
يحتوي الجدول الدوري الحالي على 117 عنصراً (إلى تاريخ تموز 2022) (العناصر 1-116 والعنصر 118).
بنية الجدول الدوري
H
He

Li
Be
B
C
N
O
F
Ne

Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
S
e
Br
Kr

Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe

Cs
Ba
*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn

Fr
Ra
**
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo

↓
*
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu

**
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr

السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري

فلزات قلوية
فلزات قلويات ترابية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية

فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات
غازات نبيلة

المزيد عن الجدول الدوري…

[عدل] التصنيف
[عدل] المجموعات
المجموعة هي العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[عدل] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
[عدل] طرق أخرى لعرض الجدول الدوري
• الجدول الدوري العربي، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر.
• الجدول الدوري القياسي، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر.
• الجدول الدوري الرأسي والذي يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح في الشبكة المعلوماتية.
• الجدول الدوري الكبير وبه المعلومات الأساسية عن العناصر، وأسماء العناصر.
• الجدول الدوري الضخم وبه المعلومات الأساسية عن العناصر، وأسماء العناصر والكتل الذرية.
• الجدول الدوري العريض وبه عناصر المستوى الفرعى f بداخله وأيضا مجموعة اللانثينيدات والأكتينيدات.
• الجدول الدوري الممتد وبه أماكن العناصر حتى 218.
• الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني.
• الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزبة واللا فلزية.
• الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية.
• قائمة العناصر مرتبة بالاسم.
• قائمة العناصر مرتبة بالرمز.
• قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري.
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان.
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الانصهار.
• قائمة العناصر مرتبة بالكثافة.
• قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية.
• *الجدول الدوري التفاعلي
• الجدول الحديث لأحمد حمدي عبد النبي عبد العال
[عدل] توضيح تركيب الجدول الدوري
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أي دورة يتنتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
…
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.
فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن للماس أن يحترق.
وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزات لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.
[عدل] تاريخ الجدول الدوري
المقالة الرئيسية : تاريخ الجدول الدوري
كان أرسطو عام 330 ق م يعتبر العناصر أربعة عناصر.هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770صنف لافوازييه 33 عنصر.وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيماوية. وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولي تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم والباريوم. والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون نيولاندز John Newlands 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلي آخره من الترتيب. فاقترح قانون أوكتاف the ‘Law of Octaves’.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev – عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام 1834 – عرف بانه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements.وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتي المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مباديء الكيمياء Principles of Chemistry. مات 20 يناير 1907.
تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلى للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولف جانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.
بعض الثلاثيات
العنصر الكتلة الذرية الكثافة
كلور 35.5 0.00156 g/cm3
بروم 79.9 0.00312 g/cm3
يود 126.9 0.00495 g/cm3

كالسيوم 40.1 1.55 g/cm3
سترانشيوم 87.6 2.6 g/cm3
باريوم 137 3.5 g/cm3
وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزى جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام 1869، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأان مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها, وقد تم تصحيح بعض الاخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19، القرن 20.
في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى)
[عدل] جدول مندليف

ديمتري مندلييف، أب الجدول الدوري
كان مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتي الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته.ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله ووقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعني كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium.وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير ان عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية لاتتكسر بالتفاعلات الكيماوية.عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتي العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري. لكن لعدة سنوات لم يحل لغز هذا التشابه في هذا السلوك الصفاتي.
[عدل] النظرية الذرية
حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897.فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب.فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة.وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات.والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها.لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons.وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات. والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون. والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر.فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة. لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة.وكانت الجسيمات لم تكن قد أكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولي. وحدسثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا.لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكتلاونات سالبة. لكن عدد البروتونات لاتتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكتلاونات تزيد علي عدد البروتونات بالنواة..ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتوناتبالنواة يزيد علي عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شجنة تسمي ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشجنة يسمي ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا(H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H).وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد البروتونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونا ت. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري.فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2
[عدل] الجداول الحديثة
تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها علي شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذ نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلي لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة).و يوجد بالجدول أكثر من 90 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت.وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمبة حتي الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر.لكن الترتيب العمودي الذي يسمي بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا علي اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجينHydrogen والهليوم Helium. فالهيليومHe غاز خامل لايتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوى إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشرالجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن علي اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals.وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل علي اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما باسفل الجدول الرئيسي.وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة(Lanthanide، lanthanons، lanthanoids) rare earth elements.لأن خواصها متشابهة.لدرجة يصعب علي الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1و2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدور ي. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلي لأسفل الجدول.وهي تضم من أعلي لأسفل 2و8 و8 و18و18و32و32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصي عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogensنجد ان عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2و مجموعة 3 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة.ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 – 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر واكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا.
[عدل] استعمالات الجدول
يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع الهيدروجين hydrogen.فان العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين H2S و H2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزهS والهيدروجين رمزه H والكربون نجد ان عدده الذري 6ووزنه الذري حوالي 12.
[عدل] خواص العناصر
1-الفلزات (المعادن)Metals :
أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : – اللمعان والبريق. – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء. – كثافتها عالية. – درجة انصهارها عالية. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح.
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة. – تتآكل بسرعة. فالجديد يصدأ والفضة تطوس.
2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals :
أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء، – هشة تتهشم بسهولة. – لاتسحب لسلاك. – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة. – درجة الانصهار منخفضة.
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح.
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

البوربوينت ماتنزل هذا البحث

فيييييييييييييييييييين

ما اااااااااااااااااااااااالت وينه

s: e:z93
مالت

وين البور بوينت

مشكور محمد..بس ليش جي محطي البور..هاذا احين يسمى بوربوينت..عالعموم مشكور عتعب الي راح عالفاضي

هلا لو سمحتي ابغي حلول وملخصات العلوم الصف السابع الجزء الاول لو سمحتي بسرعة ما اقدررررررررررررررررررررررررررررر اصبررررررررررررررررررررررر ثااااااااااااااننكككسسسسسسسسسسس

فديت عواااااااااش انـــــــــــــــاااااا

yhytgyh k k,kijpliujikmko,om,iumjkm,komum

ماذا شو السالفة

شو انا طلبت بوربوينت مش بحث يا خايسين

http://forum.hawahome.com/nupload/129161_1246313529.gif

اخوي وين البور بونت

ياخي ما تقدرون تسوون كوبي بيست وألي قال خايسين خليه اليوم ينخش قبل ما ادفنه تحت الأرض فاهمين
عيب حرام هو تعب وانتي هيك ترودله الجميل ياخي استحوا على ويوهكم . قليلين ادب

انت الي قليل الادب ليش مو احنا يا ……………………….بلا اشتم هلا