التصنيف: الصف السابع

المنهج الجديد لو سمحتوااااااااا

تفضلي
الوحدة (د)مدخل إلى المادة
الفصل (8)خصائص المادة
القسم(1)ما المادة؟
التعريف
المادة: كل شيء له كتلة و يشغل حيز
الحجم: مقدار الحيز الثلاثي الأبعاد الذي يشغله الجسم
السطح الهلالي: السطح المكورعلى سطح السائل و الذي بواسطته تستطيع ألن تقيس حجم السائل بدقة
الكتلة: مقدار كمية المادة في الجسم
الوزن: مقدار كمية المادة في الجسم
القصور الذاتي: ميل الجسم إلى المقاومة تحريكه إذا كان ساكنا أو ميله إلى مقاومة تغيير مقدار سرعته أو اتجاهها إذا كان متحركا
حجم الأجسام المنتظمة:
الحجم=الطول× العرض × الارتفاع
حجم الأجسام الغير منتظمة:
نطرح الفرق عندما وضعنا و خرجنا الجسم من الماء
الفروق بين الوزن و الكتلة
الكتلة الوزن
مقدار كمية المادة في جسم ما مقدار قوة الجاذبية المؤثرة على جسم ما

كتلة الجسم ثابتة يتغير الوزن بحسب بعد الجسم عن الأرض

تقاس بميزان ذو كفتين يقاس بالميزان الزنبركي

تعبر ب (kg) و (g) و (mg) يعبر ب (N)
القسم (2)الخصائص الفيزيائية
التعريف
الخاصية الفيزيائية: ميزة للمادة لا ينطوي تحديدها على تغير في هوية المادة كالكثافة و اللون و الصلادة
الكثافة: حاصل قسمة كتلة المادة على حجمها
التغيير الفيزيائي: تغير المادة من شكل إلى أخر من دون أن تتغير خصائصها الكيميائية
الخصائص الفيزيائية:
1) التوصيل الحراري
2) الحالة
3) قابلية الطرق
4) قابلية السحب
5) قابلية الذوبان
6) الكثافة
نحدد هوية المادة بــ
1) الرائحة
2) الحجم
3) اللون
خصائص فيزيائية أخرى
1) المغناطيسية
2) قابلية توصيل التيار الكهربائي
3) الصلادة
4) المرونة

حساب الكثافة : V÷M=D

القسم (3)الخصائص الكيميائية
التعريف:
الخاصية الكيميائية: خاصية المادة التي تصف قابلية المادة للاشتراك في تفاعلات كيميائية
التغير الكيميائي: تغير يحدث عندما تتغير مادتان أو أكثر إلى مواد جديدة ذات خصائص مختلفة
خصائص كيميائية:
1) قابلية الاشتعال
2) قابلية الصدأ
3) قابلية التفاعل مع الأكسجين
4) قابلية التفاعل مع حامض
الخصائص المميزة للحديد
1) المغناطيسية
2) الصدأ
3) الكثافة
مؤشرات التغيرات الكيميائية
1) اللون
2) الرائحة
3) إنتاج الحرارة
4) حدوث فوران
5) تشكل رغوة
6) إصدار صوت
7) ضوء
أمثلة على تغيرات كيميائية
1) الحليب الفاسد الرائحة
2) الأقراص الفوارة حدوث فقاقيع
3) الغاز الساخن إنتاج حرارة
4) قبضة الباب تغيير اللون
الفصل( 9)حالات مادة
القسم (1)الحالات الثلاث للمادة
التعريف:
حالات المادة: الأشكال الفيزيائية للمادة وهي تشمل الحالة الصلبة و السائلة و الغازية
الحالة الصلبة: الحالة التي يكون فيها للمادة حجم و شكل محددان
الحالة السائلة: حالة المادة التي لها حجم محدد لكن ليس لها شكل محدد
التوتر السطحي: القوة التي تؤثر في سطح السائل و التي تعمل على إنقاص مساحة هذا السطح لتبلغ حدها الأدنى
اللزوجة: مقاومة غاز أو سائل لأن يسيل
الحالة الغازية : حالة المادة التي ليس لها لا حجم محدد و لا شكل محدد
تتكون الجسيمات الصلبة من :
1) الأجسام الصلبة البلورية
2) الأجسام الصلبة الغير بلورية
الأجسام البلورية مرتبة وفق نمط ثلاثي محدد
الأجسام الصلبة الغير بلورية مرتبة عشوائيا
الجسيمات الصلبة تتحرك ببطء شديد
جسيمات السائل تحرك ببطء لكن أسرع من الصلبة وتدحرج فوق بعضها
جسيمات الغاز تتحرك بسرعة كبيرة وتتحرك فيما يحلو لها

القسم(2)سلوك الغازات
التعريف
درجة الحرارة : قياس لمدى سخونة شيء ما أو برودته أي قياس لمدى سرعة الجسيمات فيه
الحجم: قياس للحيز الذي يشغله جسم في الفضاء الثلاثي الأبعاد
الضغط: مقدار قوة المؤثرة على وحدة مساحة
قانون بويل : ينص على أن حجم الغاز يتناسب عكسيا مع ضغطه عند ثبات درجة الحرارة
قانون شارل: ينص على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته تحت ضغط ثابت
لماذا يكون الضغط في كرة السلة أكبر من الضغط في كرة الشاطئ ؟
………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………..
القسم(3)تغيرات الحالة
التعريف:
تغير الحالة: تغير فيزيائي من شكل فيزيائي الى شكل فيزيائي أخر
الانصهار: تغير الحالة حيث يصبح الجسم الصلب سائلا اثر اكتسابه طاقة
التبخر: تغير المادة من الحالة السائلة الى الحالة الغازية
الغليان: تغير السائل الى بخار حين يتساوى ضغط بخار السائل مع الضغط الجوي
التكاثف: تغير الحالة من غازية الى سائلة
التسامي: العملية التي يتغير خلالها الجسم الصلب مباشرة الى غاز
الوحدة(ه)كيمياء المادة
الفصل (10)العناصر و المركبات و المخاليط
القسم(1)العناصر
التعريف:
العنصر: مادة لا يمكن تفكيكها الى مواد أبسط منها بطرق كيميائية و فيزيائية
المادة النقية: عينة من مادة عنصر واحد أو مركب واحد ولها خصائص كيميائية و فيزيائية محددة
الفلز: عنصر ذو لمعان و موصل جيد للكهرباء
اللافلز: عنصر رديء التوصيل للكهرباء و الحرارة
شبه فلز: عنصر له خصائص كل من الفلزات و اللافلزات
أمثـــلة على:
الفلزات
1) رصاص
2) نحاس
3) جديد
اللافلزات
1) بروم
2) كبريت
3) نيون
أشباه فلزات
1) سيليكون
2) بورون
3) أنتيمون
القسم(2)المركبات
التعريف:
المركب: مادة مكونة من ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر تربط بينهما روابط كيميائية
مثال : صوديوم+كلور=ملح طعام
خصائص المركبات
1) درجة الانصهار
2) الكثافة
3) اللون
طرق تفكيك المركبات
1) التغير الكيميائي
2) التسخين
3) مرور تيار كهربائي

الى أي نوعين من المادة يمكن تفكيك المركبات؟
1) ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….
2) ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….
القسم(3)المخاليط
التعريف:
الخليط : مجموعة من مادتين أو أكثر لم تحدد كيميائيا
المحلول: خليط متجانس مكونة من مادتين أو عدة مواد موزعة بشكل منتظم فيما بينهم
المذاب: في خليط هو المادة التي تذوب في المذيب
المذيب: في خليط هو المادة التي يذوب فيها المذاب
التركيز: مقدار مادة معينة في كمية محددة من خليط أو محلول أو من مواد خام
قابلية الذوبان: قابلية مادة معينة لأن تذوب في مادة أخرى عند درجة حرارة نفسها و الضغط نفسه
المعلق: خليط تتوزع فيه الجسيمات مادة ما بانتظام متفاوت داخل غاز أو سائل
الغروي: خليط تتوزع الجسيمات داخله لكنها لا تكون ثقيلة الى حد ما يجعلها تترسب
مكونات لفصل الخليط:
1) التقطير
2) المغناطيس
3) الطرد المركزي
4) الترشيح
5) التبخير
الفصل(11)الجدول الدوري
القسم(1)الذرة
التعريف:
الذرة: أصغر جسيم يتكون منه العنصر و يحافظ على خصائص هذا العنصر
النواة: منطقة في مركز الذرة مكونة من بروتونات و نيوترونات
البروتون: جسيم مكون للذرة له شحنة موجبة و موجودة في نواة الذرة
وحدة الكتلة الذرية: تستخدم في وصف كتلة الذرة أو كتلة الجزيء
النيوترون: جسيم مكون للذرة ليس له شحنة و موجود نواة الذرة
العدد الذري: عدد البروتونات و الإلكترونات في الذرة
النظير: ذرات للعنصر نفسه تتساوى في عدد البروتونات و تختلف في عدد النيوترونات
الإلكترون: جسيم مكون للذرة له شحنة سالبة و يوجد خارج النواة
العدد الكتلي: مجموع عدد البروتونات و النيوترونات
الكتلة الذرية :كتلة الذرة معبر عنها بوحدة الكتلة الذرية
القسم(2)تنظيم العناصر
التعريف:
الدوري: تعبير يصف تكرار خصائص الأشياء و الأحداث بانتظام
القانون الدوري: ينص على الخصائص الكيميائية و الفيزيائية المتكررة للعناصر
الدورة : صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري
المجموعة: عمود من العناصر الدوري تشترك في الخصائص الكيميائية
لماذا تسمى المجموعة في الجدول الدوري بالعائلة؟
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………..

القسم(3)تجميع العناصر
التعريف:
الفلز القلوي: أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري
الفلز : أحد عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري
الهالوجين:أحد عناصر المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري
الغاز النبيل : أحد عناصر المجموعة الثامنة عشر في الجدول الدوري
الوحدة(و)الكهرباء
الفصل(12)مدخل الى الكهرباء
القسم(1)الشحنة الكهربائية و الكهرباء الساكنة
التعريف:
قانون الشحنات الكهربائية : الشحنات المتشابهة تتنافر و المختلفة تتجاذب
القوة الكهربائية : قوة التجاذب أو التنافر
المجال الكهربائي: المنطقة المحيطة بجسم مشحون
الموصل الكهربائي: مادة يمكن تتنقل عبرها الشحنات بسهولة
العازل الكهربائي: مادة لا يمكن للشحنات تتنقل عبرها بسهولة
الكهرباء الساكنة: شحنة كهربائية ساكنة تتكون عادة بالدلك أو الحث
التفريغ الكهربائي: فقدان الكهرباء الساكنة المخزونة في جيم ما
القسم(2)التيار الكهربائي و الطاقة الكهربائية
التعريف:
شدة التيار الكهربائي: هي معدل تدفق الشحنات الكهربائية عبر مقطع عرضي من موصل
فرق الجهد مقدار الشغل اللازم لتحريك وحدة الشحنة بين نقطتين
المقاومة: ممانعة المادة أو الجهاز للتيار الكهربائي
الخلية الكهربائية: جهاز يولد تيار كهربائي بتحويل طاقة كيميائية الى طاقة كهربائية
القسم(3)حسابات كهربائية
التعريف:
القدرة الكهربائية: معدل تحول الطاقة الكهربائية الى أشكال طاقة أخرى
القسم(4)الدوائر الكهربائية
التعريف:
الدائرة الموصلة على التوالي: دائرة تكون جميع أجزائها متصلة لتشكل حلقة واحدة
الدائرة الموصلة على التوازي:دائرة تكون مختلف الأحمال فيها على فروع منفصلة
الفصل(13)الكهرومغناطيسية
القسم(1)المغانط و المغناطيسية
التعريف:
المغناطيس : كل مادة تجذب الحديد
القطبان المغناطيسيان : هما نقطتان من المغناطيس لهما خصائص مغناطيسية مختلفة
القوة المغناطيسية: تتولد قوة الدفع أو قوة الجذب المغناطيسيتان عن شحنات كهربائية متحركة
القسم(2) انتاج المغناطيسية من الكهرباء
التعريف:
الكهرومغناطيسية :التفاعل بين الكهرباء و المغناطيسية
الملف اللولبي: سلك ملفوف على شكل زنبرك ينتج مجالا مغناطيسيا عندما يمر تيار كهربائي
المغناطيس الكهربائي: مكون من ملف ملفوف حول لب من الحديد
المحرك الكهربائي: جهاز يحول الطاقة الكهربائية الى طاقة حركة
القسم (3)انتاج الكهرباء من المغناطيسية
الحث الكهرومغناطيسي : انتاج التيار الكهربائي بتغير المجال المغناطيسي
المولد الكهربائي: جهاز يحول طاقة الحركة الى طاقة كهربائية
المحول : جهاز يزيد من فرق جهد التيار المتناوب أو يخفضه

من هنا

لا تنسوني من دعواتكم واني أييب نسبة عالية

تحياتي طارق العفاسي

سلام عليكم ابا كتاب علوم الطالب

بس صفحه 22 و23 و24

كتاب تمارين

أنا حاطة طلب بس يريد حد يرد

لو سمحتو بسرعة جرس تكتونية الصفائح ابا ضروري اليوم

نبا الحل بسررررررررررررررررررررررررررررععة

السلام عليكم

تفضلوا التلخيص

تلخيص المادة

المادة

المادة : كل شئ له كتله ويشغل حيزا من الفراغ
الحجم : مقدار الحيز الذي يشغله الجسم
حجم السوائل :
يقاس بالمخبار المدرج ( بالنظر إلى السطح الهلالي )
ووحدته هي الليتر ( l ) والسنتيمتلا المكعب ( cm )

حجم الاجسام الصلبة
وحدت القياس هي cm
منتظمة الشكل
قياس الاطوال
الحجم = الطول × العرض × الارتفاع
غير منتظمة الشكل
حجم الماء المزاج
باستخدام المخبار المدرج

الكتلة : هي كمية المادة في جسم ما .
الوزن : قياس لقوة الجاذبية التي يخضع لها جسم ما .
القصور الذاتي : هو ميل الأجسام إلى مقاومة أي تغيير في حركتها أو سكونها ,
كلما زادت الكتلهـ ,,, زاد القصور الذاتي للجسم .
الخصائص الفيزيائية
الخاصية الفيزيائية : هي الخاصيى التي يمكن ملاحظتها أو قياسها دون تغيير في هوية المادة.
الكثافة : هي كمية المادة في حجم معين .

كثافة السوائل
السوائل الاقل كثافة يفطو
السوائل الاكثر كثافة تغوص

كثافة المواد الصلبة
• المادة الصلبة ذات القليلة تطفو
• المادة الصلبة ذات الكثافة العالية تغوص

الكتلة . M
الكثافة = ________ _______ d=
الحجم v

الخصائص الكيميائية

الخاصية الكيميائية : هي الخاصية التي تصف قابلية المادة لا تتغير غلى مادة أخرى
من الخصائص الكيميائية :1_ قابلية الاشتعال ( الاحتراق) وهي قابلية مادة لان تحترق .
2_ قابلية التفاعل: وهي قابلية مادتين أو أكثر للتحاد
صدأ الحديد ( حديد + أكسجين
تفاعل الخل مع بيكربونات الصوديوم

التغيرات الكيميائية
التغير الكيميائي : تغير يحصل للمادة ينتج عنه مادة جديدة لها خصائص مختلفة .

مؤشرات التغيرات الكيميائية .
• تغير اللون
• تغير الرائحة
• انتاج حرارة
• حدوث فوران
• تشكيل رغوة
• اصدار صوت
• اصدرا ضوء

تمنياتي لكم بالتوفيق

شكرا على التلخيص جدا مفيد

مشكورة اختي سهلتي عليه تقبلي مروري غلا محبه

شكرا على التلخيص جدا مفيد

مشكـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــوووووو ووووورررررررررررررررررررر

شكرا جزيلا

<div tag="9|80|” >كتبت حروفي للي أحبه
أهديها باقة حب و تهاني
اقولها من كل قلبي أحبكم
واهنيها بكلام معسول و
اقولها أني أحبكم بالله

الغاز هو أحد حالات المادة، ومثل السوائل فإن الغازات موائع أي أن لها قابلية للسريان ولا تقاوم تغيير شكلها، بالرغم من أن لها لزوجة. وعلى غير ما يحدث في السوائل، فإن الغازات الحرة لا تشغل حجماً ثابتاً ولكنها تملأ أى فراغ تشغله. وطاقة حركة الغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد البلازما). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن جزيئات وذرات الغازات تميل لأن تتعدى أي سطح يحتويها، ويزداد هذا بزيادة طاقة الحركة. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة ضغط الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد كمياتها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط للحصول على توزيع ماكسويل-بولتزمان.

تتفرق جسيمات الغاز بطريقة معاكسة لجسيمات السوائل، التي تتلامس. فجسيم مادي، مثلاً ذرة غبار، في الغازات تتحرك في حركة بروانية. وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي محدد (ذرات أو جزيئات)، فإن الحسابات النظرية فقط تعطي اقتراحات عن كيفية تحركهم، ولكن حركتها تختلف عن الحركة البروانية. والسبب في هذا أن الحركة البروانية تتضمن انزلاقاً سلساً تحت تأثير قوى الاحتكاك بين جزيئات الغاز، بينما لها اصطدامات عنيفة بين جزيء أو جزيئات الغاز مع الجسيم. الجسيم (غالباً يتكون من مليارات المليارات من الذرات) يتحرك في أشكال حادة، وحتى الآن لا يوجد حدة تم توقعها لو تم متابعة جزيء غازي محدد، أمثلة: ثاني أكسيد الكربون والميثان وأكسيدالنيتروز وسادس فلوريد الكبريت والهالوكربونات.

[عدل] نظرية الحركة الجزيئية للغازاتتتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز في مكان فارغ, وهذا يعلل الكثافة المنخفضة للغازات. 2- التصادم بين جسيمات الغاز, واصطدامها بجدران الوعاء, كل منهما تصادم غير مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة. فمعه تنتقل الطاقة الحركية بين جسمين خلال عملية التصادم. 3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات. 4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز.