تلخيص للدروس : طيف الانبعث الخطي واعداد الكم والترتيب الالكتروني

نبدآ ~>

الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

وهكذاااااااااااااا

التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة

فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

ومن أرقام الكم أربع :
رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4…..الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–

الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .