وان شاء الله يوصل الجواب .gif "sez68"){kind=icon}
من المسألة اول مطلوب تركيز الحمض ( بس محددش تركيزه المولاري ولاا المولالي ) .
لازم تكون عارف ان التركيز المولاري : هو عدد المولات على الحجم باللنر ( L) .
والمولالي : عدد المولات فى كيلوجرام من المذيب بالكيلو جرام (kg) .
باين من سياق المسألة انو ذوب 4.90g وأصبح حجم المحلول 500ml .
يعني اولاً توجد عدد المولات عن طريق ضرب 4.90 فى 1/ الكتل المولية .
ثانياً نحول من ml لـــ L .
ثالثاً نعوض فى قانون المولارية : عدد المولات الى طلعتها على الحجم
H2SO4 + 2H2O —-> 2H3O + SO4
( طبعاً مع مراعاة تحط اشارات الأيونات وتوزن المعادلة صح )
باين من المعادلة انو واحد مول من H2SO4 تركيز 0.1m اما الهيدرنيوم اتنين مول .. معناه هتضرب اتنين فى تركيز الحمض .
طبعاً لما يطلع معاك تركيز الهيدرونيوم هتطلع سالب لوج للتركيز .
طبعاً الفكرة هنا انك تكتب المعادلة وتشوف المعاملات والتركيز لأن النسبة هن مش 1:1
اخترت AgCl والا H2S ؟
وإذا كانت AgCl هل تعتبر صحيحة ؟
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نور الشيخ
 ما توزيع المنهج للترم الثاني ارجو الرد
|
هنا توزيع المقرارت لـ 3 فصوول لكل المواد
http://www.moe.gov.ae/Arabic/Docs/%D…7%D9%85%20.pdf
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة روح الصمت
وبالنسبة للكلمة المنسجمة ؟
اخترت AgCl والا H2S ؟ |
على حسب نموذج التصحيح هنــا
H2S ، لأنها مركب جزيئي والباقي ايوني
وكمان فى التصحيح قالو انو AgCl صح كمان لو التعليل صح =)
الحمد لله حمدا كثيرا طيبا مباركا فيه..
عندى سؤال مهم اختلف عليه الكثير…
السوال هو .. اختر الاجابة الصحيحه
فى التفاعل الماص للحرارة ………
1) طاقة النواتج < طاقة التنشيط < طاقة المتفاعلات.
2) طاقة المتفاعلات< طاقة التنشيط < طاقة النواتج
3) طاقة النواتج < طاقة المتفاعلات <طاقة التنشيط
4) طاقة المتفاعلات < طاقة النواتج < طاقة التنشيط
الاجابه رقم 1 كيف التفسير
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محمد مدحت محمد
السلام عليكم
عندى سؤال مهم اختلف عليه الكثير… السوال هو .. اختر الاجابة الصحيحه فى التفاعل الماص للحرارة ……… 1) طاقة النواتج < طاقة التنشيط < طاقة المتفاعلات. 2) طاقة المتفاعلات< طاقة التنشيط < طاقة النواتج 3) طاقة النواتج < طاقة المتفاعلات <طاقة التنشيط 4) طاقة المتفاعلات < طاقة النواتج < طاقة التنشيط الاجابه رقم 1 كيف التفسير |
هي الصح
لأن طاقة المعقد المنشط فى التفاعلات سواء الماصة والطاردة بيكون اعلى من طاقة النواتج والمتفاعلات
بالتالي هنستبعد 1 و 2
والتفاعل الى موجود ماص يعنى طاقة النواتج اكبر من المتفاعلات والدليل ان دائماً المحتوى الحراري موجب
حيق المعادلة بتقول :
المتحوى الحراري للنواتج – المحتوى الحراري للمتفاعلات .
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة إبن مسعود
اخوي عندي سؤال فصفحة 140 من كتاب الكيمياء مراجعة القسم … مسألة رقم 6 .. ارجوا ان تشرحلي . واتمنا لك التوفيق
|
يتكون الجازولين من خليط هايدروكربون او اروماتيك هايدروكاربون عندنا عدة انواع من الأيزو أوكتاين c8h20 مخلوط مع بنزن او تولين و لاتحسن الأحتراق يضاف الأوكتان بشكل اكبر
بالتالي شكل اكبر نسبة من الجازولين
معتقدش سؤال مهم واسف على التأخير
وشكراا
أنا فاهمة بس في مسائل في الامتحانات السابقة غريبة وفيها عن سلسلة النشاطية ..
أحلاهم وأتحداهم ..
كنت عايز اسأل السؤال التالي :
صفحة 81 في كتاب الطالب (كيمياء)
المعادلة الاولي الي هي تفاعل الهيدروجين مع الامونيوم مش المفروض لو عملناها بالرسم النقطي لبنية لويس ان يكون للهيدروجين الكترون واحد ؟؟ طيب تمام. والامونيوم عندو 5 الكترونات في المستوي الاخير لمستويات الطاقة (المستوي 2)
هيتحد معاه 3 ذرات هيدروجين عند كل واحدة فيهم 1 الكترون يعني بكون عندها 8 الكترونات ؟؟ تمام
السؤال هنا … لما الامونيوم يتحد مع الهيدروجيين هيعطي حسب قاعدة لويس زوج من الالكترونات يعني (2 الكترون) يعني هيكون عند الهيدروجين 3 الكترونات ؟؟؟ كييف ؟؟ ووين راح الالكترون الثالث للهيدروجين !! علما ان الهيدروجين ما يقدر يفقد هذا الالكترون ابداا لانه ما عندو غيروا فلو راح بيكون عندو 0 الكترونات وهذا مستحييل !!!
ياريت التوضيح وجزاكم الله خير … وجعله في ميزان حسناتكم
