مراجعة المفاهيم :
1- صف المساهمات التي قام بها كل من العلماء التالية أسماؤهم في تطوير الجدول الدوري :-
أ. ستانسيلاو كانيزارو
ب. ديمتري مندليف
ج. هنري موزلي
2- اذكر القانون الدوري .
3- بين كيف يظهر القانون الدوري من خلال المجموعات في الجدول الدوري .
4- أ. قارن بين الترتيبات الالكترونية لعناصر المجموعة الواحدة .
ب. لماذا تكون الغازات النبيلة نسبياً غير نشطة كيميائياً ؟
5- ماذا يحدد طول كل دورة في الجدول الدوري ؟
6- ما العلاقة بين الترتيب الالكتروني لعنصر معين وبين الدورة التي يقع فيها هذا العنصر في الجدول الدوري ؟
7- أ. ما المعلومات التي يمكن استخلاصها حول عنصر ما إذا حدد موقعه في مجمع معين ؟
ب. حدد بالأرقام المجموعات المتواجدة في كل من مناطق المجمعات الاربعة .
8- أ. أي العناصر اسمها فلزات قلوية ؟
ب. اذكر اربع خواص تميز الفلزات القلوية .
9- أ. أي العناصر اسمها الفلزات القلوية الارضية .
ب. قارن بين خواصها المميزة وبين خواص الفلزات القلوية .
10- أ. اكتب ترميز الترتيب الالكتروني العادي لكل مجموعة في المجمع –d.
ب. كيف ترتبط ارقام هذه المجموعات بعد الالكترونات الخارجيية لـ d و s .
11- ما الاسم الذي يستعمل احيانا للاشارة الى كل عناصر المجمعd.
12- أ. ما انواع العناصر المكونة للمجمع p ؟
ب. كيف تقارن بين خواص فلزات المجمع p وخواص الفلزات في المجمعين s و d ؟
13- أ. أي العناصر تسمى الهالوجينات ؟
ب. اذكر ثلاثا من خواصها المميزة .
14- أ. أي العناصر هي "شبه فلزية" ؟
ب. صف خواصها المميزة .
15- أي العناصر تكون المجمع f في الجدول الدوري ؟
16- أ. ما العناصر الرئيسة ؟
ب. ما الخواص التي تتدرج عبر الدورات المختلفة ضمن العناصر الرئيسة .
17- أ. ما المقصود بنصف القطر الذري ؟
ب. كيف يتدرج نصف القطر الذري للعناصر الرئيسة عبر دورة محددة ؟
ج. كيف يمكن تفسير هذا التدرج ؟
18- أ. كيف يتدرج نصف القطر الذري للعناصر الرئيسة نزولاً في المجموعة ؟
ب. كيف يمكن تفسير هذا التدرج ؟
19- عرف كلاً من المفاهيم والمصطلحات التالية :
أ. أيون
ب. التأيين
ج. طاقة التأيين الأولى
د. طاقة التأيين الثانية
20- أ. كيف تتغير طاقات التأيين الأولى للعناصر الرئيسة عبر الدورة ، ونزولاً في المجموعة ؟
ب. اشرح كل تدرج .
21- أ. ما الميل الالكتروني ؟
ب. ما الاشارات الملازمة لقيم الميل الالكتروني ، وما معنى كل اشارة ؟
22- أ. ميز بين الكاتيون والأنيون ؟
ب. كيف يقارن حجم كل منهما بحجم الذرة المتعادلة التي تكون منها ؟
23- أ. ما الكترونات التكافؤ ؟
ب. اين تقع هذه الالكترونات ؟
24- في كل من المجموعات التالية ، حدد ما اذا كانت الالكترونات ستفقد او تكتسب خلال تكون المركب . ما عدد الالكترونات المعنية فعلياً ؟
أ. المجموعة 1
ب. المجموعة 2
ج. المجموعة 13
د. المجموعة 16
ه. المجموعة 17
و. المجموعة 18
25- أ. ما السالبية الكهربائية ؟
ب. لماذا يتميز الفلور بالسالبية الكهربائية الاعلى ؟
26- حدد في الجدول الدوري مجموعات العناصر ذات السالبية الكهربائية الادنى وذات السالبية الاعلى ؟
الترتيب الالكتروني والخواص الدورية
27- اكتب ترميز الغاز النبيل للترتيب الالكتروني لكل من العناصر التالية ، وحدد الدورة التي ينتمي اليها كل منها :
أ.Li
ب.O
ج.Cu
د. rB
ه.Sn
28-حدد من دون الرجوع الى الجدول الدوري ، الدورة ، والمجمع ، والمجموعة ، للعناصر ذات الترتيبات الالكترونية التالية :
أ. p²3s 3 [Ne]
ب. ²p ²5s 5º¹ d 4 [Kr]
ج. p ²6s 6º¹ d 5 ¹ƒ4 [eX]
29- استناداً الى المعلومات المعطاة تالياً ، حدد المجموعة والدورة والمجمع ، والاسم لكل عنصر :
أ. ²s2 [He]
ب. ¹s 3 [Ne]
ج. ²s 5 [Kr]
د. ²s 4 [rA]
ه. ¹s 4 d 3 [Ar]
30-اكتب من دون الرجوع الى الجدول الدوري ، الترتيب الالكتروني الخارجي لكل من العناصر الواقعة في :
أ. المجموعة 7 ، الدورة الرابعة .
ب. المجموعة 3 ، الدورة الخامسة .
ج. المجموعة 12 ، الدورة السادسة .
31- حدد المجمع ، والدورة ، والمجموعة ، واسم المجموعة (حيث امكن) ، واسم العنصر ، ونوعه ، والنشاط الكيميائي النسبي للعناصر ذات الترتيبات الالكترونية التالية :
أ. ¹p 3 ²s 3 [Ne]
ب. p 4 ²s 4º ¹d 3 [rA]
ج. ¹s 5 º ¹d 4 [rK]
د. ²s 6 ¹d 5 ¹ƒ 4 [Xe]
نصف القطر الذري ، التأيين ، الميل الإلكتروني ، السالبية الكهربائية
32- أي العناصر التالية نصف قطره الذري اصغر : السيزيوم Cs ، الهفنيوم fH ، الذهب Au ؟ وضح اجابتك حسب تدرج نصف القطر الذري في الجدول الدوري ؟
33- أ. وضح ما المقصود بطاقات التأيين الأولى والثانية والثاثة ، لعنصر معين .
ب. فيم تتشابه طاقات التأيين المتتالية (الأولى والثانية والثالثة) ؟
ج. لماذا يحصل ذلك ؟
34- رتب من دون الرجوع الى جدول الميل الالكتروني ، العناصر التالية تنازلياً تبعاً للميل الالكتروني : C ، O ، Li ، aN ، Rb ، F .
35- أ. رتب من دون الرجوع الى جدول طاقة التأيين ، العناصر التالية تنازلياً تبعاً لطاقة التأيين الأولى : Li ، O ، C ، K ، Ne ، F .
ب. أي من العناصر التالية ذكرت تتوقع أن يكون لديه طاقة التأيين الثانية الاعلى ؟ لماذا ؟
36- أ. تكون أي من الكاتيونات التالية اقل ترجيحاً :
+²rS ، +³Al ، +²K ؟
ب.تكون أي من الأنيونات التالية اقل ترجيحاً :
¯ I ، ¯lC ، ¯²O ؟
37- أي العناصر التالية لديه السالبية الكهربائية الاعلى : C ، N ، O ، Br ، S ؟ الى أي مجموعة ينتمي ؟ (تذكير : راجع المسألة النموذجية 5-7) .
38- كل من الأيونين + و + لديه 18 الكتروناً حول النواة . أيهما تتوقع أن يكون نصف قطره الذري اصغر ؟ لماذا ؟
إجابات مراجعة الفصل 5
مراجعة المفاهيم :-
1- أ. طور كانيزارو طريقة معيارية لقياس الكتل الذرية مما مكن الكيميائيين من البحث في تدرج الخواص الدورية للعناصر في الدورات والمجموعات .
ب. رتب مندليف العناصر تصاعدياً بحسب الكتل الذرية ولاحظ أن الخواص المتشابهة ظهرت دورياً .
ج. اكتشف موزلي أن العدد الذري وليس الكتلة الذرية هو الذي يجب أن يكون الأساس في ترتيب الجدول الدوري .
2- إن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي دوال دورية لإعدادها الذرية .
3- تملك مجموعات العناصر خواص فيزيائية وكيميائية وسلوكاً متشابهاً .
4- أ. بشكل عام ، إن الترتيب الالكتروني للطبقات الالكترونية الخارجية هو نفسه لعناصر المجموعة الواحدة .لكن يوجد عدد من الاستثناءات لهذا القاعدة بين العناصر الانتقالية .
ب. طبقاتها الخارجية ممتلئة تماماً بالالكترونات .
5- إن طول الدورة يتحدد بالعدد الكلي للالكترونات التي تستطيع أن تملأ تحت المستويات الخارجية للعناصر في تلك الدورة .
6- إن رقم الدورة يساوي أعلى مستوى طاقة رئيس مشغول بالالكترونات في الترتيب الالكتروني للعنصر .
7- أ. آخر تحت مستوى يتم شغله في العناصر المتتابعة في ذلك المجمع .
ب. المجمع s المجموعتان 1 و 2 المجمع p المجموعات 13-18 (ما عدا He ) المجمع d المجموعات 3-12 (ما عدا عناصر المجمع f ) المجمع f عناصر الدورتين السادسة والسابعة بين المجموعتين 3 و 4 ( اللانثنيدات والاكتنيدات ) .
8- أ. عناصر المجموعة 1 .
ب. إن عناصر المجموعة 1 شديدة النشاطية . إنها تتفاعل بعنف مع الماء ،مظهرها فضي ، وهي لينة إلى درجة يمكن معها أن تقطع بالسكين .
9- أ. عناصر المجموعة 2 .
ب. إن عناصر المجموعة 2 أقسى وأكثف و أصلد من عناصر المجموعة 1 كما أن درجة حرارة انصهارها أعلى . عناصر المجموعة 2 اقل نشاطاً من عناصر المجموعة 1 .
10- أ. المجموعة 3 ²sn ¹d (1-n)
المجموعة 4 ²sn ²d (1-n)
المجموعة 5 ²sn ³d (1-n)
المجموعة 6 ¹sn d (1-n)
المجموعة 7 ²sn d (1-n)
المجموعة 8 ²sn d (1-n)
المجموعة 9 ²sn d (1-n)
المجموعة 10 ²sn d (1-n)
المجموعة 11 ¹sn º¹d (1-n)
المجموعة 12 ²sn º¹d (1-n)
ب. إن رقم المجموعة يساوي حاصل جمع عدد الالكترونات الخارجية لـ d و s .
11- العناصر الانتقالية .
12- أ. يتألف المجمع p من لا فلزات على جهة اليمين ومن أشباه الفلزات في الوسط ، والفلزات إلى جهة اليسار .
ب. بشكل عام ، تكون فلزات المجمع p أقسى وأكثف من فلزات المجمع s لكنها الين واقل كثافة من عناصر المجمع d .
13- أ. عناصر المجموعة 17 .
ب. إن الهالوجينات هي العناصر اللافلزية الأكثر نشاطية فهي تتفاعل بعنف مع اغلب العناصر لتشكيل أملاحاً . إنها أيضاً العناصر الأكثر سالبية كهربائية .
14- أ. B، Si ، Ge ، sA ، bS ، eT .
ب. إن أشباه الفلزات هي مواد صلبة هشة ، ذات موصلية كهربائية متوسطة ما بين الفلزات (موصل جيد ) و اللافلزات (غير موصل ) .
15- الانثنيدات والاكتنيدات .
16- أ. عناصر المجمعين s و p (بالإضافة إلى الهيدروجين والهليوم ) .
ب. تناقص في الحجم الذري ، تزايد في طاقة التايين ، ارتفاع في الميل الالكتروني ، تناقص في الحجم الكاتيوني ، تناقص في الحجم الانيوني ، ارتفاع في السالبية الكهربائية .
17- أ. نصف المسافة بين نواتي ذرتين مماثلتين مترابطتين .
ب. يتناقص نصف القطر عبر الدورة من اليسار إلى اليمين .
ج. فيما تتزايد إضافة الالكترونات إلى تحت المستويين s و p في مستوى الطاقة نفسه ، يسحب ارتفاع الشحنة الموجبة للنواة الالكترونات في اتجاه النواة ، مما يؤدي إلى تناقص أنصاف الأقطار الذرية .
18- أ. يتزايد بشكل عام .
ب. نزولاً عبر المجموعات ، تحتل الالكترونات الخارجية لكل عنصر تحت مستويات متقاربة في مستويات الطاقة الرئيسة المتتالية الارتفاع وبعيداً عن النواة .
19- أ. ذرة أو مجموعة ذرية فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر .
ب. أي عملية ينتج منها تشكيل ايون .
ج. الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من الذرة المتعادلة لعنصر ما .
د. الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 1+ .
20- أ. تتزايد عبر الدورة وتنخفض نزولاً في المجموعة .
ب. إن تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب الكترونات مستوى الطاقة نفسه بقوة ، مما يجعل نزعها أكثر صعوبة . أما نزولاً في المجموعة ،فان الالكترونات التي سيتم نزعها من كل عنصر بالتتابع تتواجد في مستويات طلقة أعلى (يكبر حجم الذرة كلما اتجهنا نحو الأسفل ) وبعيداً عن النواة ، مما يجعل نزعها أسهل .
21- أ. هي الطاقة المأخوذة ( الممتصة ) أو المعطاة ( المتحررة ) عندما يضاف إلكترون الى الذرة .
ب. تكون قيم الألفة الالكترونية إما سالبة أو موجبة . إن إشارة السالبية تدل على أن الطاقة قد حررت أما إشارة الايجابية فتدل على أن الطاقة قد امتصت .
22- أ. الكاتيون هو ايون موجب ، و الانيون هو ايون سالب .
ب. تكون الكاتيونات دائماً اصغر من الذرات التي تشكلت منها ، بينما تكون الأنيونات دائما اكبر .
23- أ. إن الكترونات التكافؤ هي الكترونات توجد في مستويات الطاقة الأخيرة غالباً . وهي الكترونات تفقد أو تكتسب أو تشارك في عملية تشكيل الروابط الكيميائية .
ب. تتواجد الكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي للذرة .
24- أ. تفقد 1
ب. تفقد 2
ج. تفقد 3
د. تفقد 2
ه. تكتسب 1
و. لا تفقد ولا تكتسب 0
25- أ. السالبية الكهربائية هي قدرة ذرة في مركب معين على جذب الكترونات من ذرات أخرى .
ب. الفلور هو العنصر ذو السالبية الكهربائية الأكبر ، وقد أعطيت لهذه السالبية قيمة 4.0 ، بالتالي فان القيم الخاصة بالعناصر الأخرى تعين بالنسبة لهذه القيمة .
26- الأعلى : المجموعة 17 … والأقل : المجموعة 1
27- أ. ¹s2 [He] الدورة الثانية
ب. p2 ²s2 [He] الدورة الثانية
ج. ¹s 4°¹d3 [Ar] الدورة الرابعة
د. p ²4s4 °¹ d3 [Ar] الدورة الرابعة
ه. p 5 ²s 5 °¹d4 [Kr] الدورة الخامسة
28- أ. الدورة الثالثة ، المجمع p المجموعة 16 .
ب. الدورة الخامسة ، المجمع p المجموعة 14 .
ج. الدورة السادسة ، المجمع p المجموعة 17 .
29- أ. المجموعة 2 ، الدورة الثانية ، المجمع s ، Be
ب. المجموعة 1 ، الدورة الثالثة ، المجمع s ، Na
ج. المجموعة 2 ، الدورة الخامسة ، المجمع s ، rS
د. المجموعة 2 ، الدورة الرابعة ، المجمع s ، aC
ه. المجموعة 6 ، الدورة الرابعة ، المجمع d ، Cr
30- أ. ²s 4 d3
ب. ²s ¹5d4
ج. ²s 6º ¹d 5 ¹ f 4
31- أ. المجمع p ، الدورة الثالثة ، المجموعة 13 ، Al ، فلز ، نشاطية مرتفعة .
ب. المجمع p ، الدورة الرابعة ، المجموعة 18 ، غاز نبيل ، rK ، لا فلز ، نشاطية منخفضة .
ج. المجمع d ، الدورة الخامسة ، المجموعة 11 ، Ag ، فلز ، نشاطية منخفضة .
د. الحزمة f ، الدورة السادسة ، بين المجموعتين 3و 4 ، Ce ، فلز ، نشاطية مرتفعة .
32- الذهب – تتناقص أنصاف أقطار الذرات من اليسار إلى اليمين عبر الدورة . ويقع الذهب في ابعد نقطة إلى جهة اليمين في الدورة السادسة ، حيث تتواجد العناصر الثلاثة .
33- أ. طاقة التايين الأولى هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ذرة متعادلة الشحنة . طاقة التايين الثانية هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 1+ . طاقة التايين الثالثة هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 2+ .
ب. تكون كل طاقة تايين تالية اكبر من التي سبقتها .
ج. لأنه كلما ازدادت الشحنة الموجبة على الايون صعب انتزاع الإلكترون منه . يجب نزع كل الكترون من ايون ذي شحنة موجبة اكبر ،بالتتالي .
34- العناصر ، بحسب ترتيب الميل الالكتروني من الأكبر إلى الأصغر ، هي F ، O ، C ، Li ، aN ، Rb .
35- أ. eN ، F ، O ، C ، Li ، K .
ب. إن Li و K يملكان أعلى طاقة تايين ثانية ، لأنه يجب في الحالتين نزع الإلكترون الثاني من ترتيب الغازات النبيلة الالكتروني الكامل الامتلاء . ومن بين الاثنين . يملك Li طاقة تايين ثانية أعلى ، حيث أن الايون + Li اصغر من الايون +K .
36- أ. + ²K
ب. ²O
37- O ، المجموعة 16
38-+²a C بسبب عملية الجذب الأكبر التي توقعها بروتوناته الـ 20 على الكتروناته الـ 18 .
|
شكررررررررررررررررررررا
|
ههههههههههههه
أستهبل
