التصنيفات
الصف العاشر

طلب : من كل الأعضاء حالة طؤارى "كتاب التمارين"

السلام عليكم …الشارقة
كيف حالكم ؟؟..
الشارقةطلب من كل أعضاء منتديات منطقة الشارقة قسم لكيمياءالشارقة
بغينا منكم حل كتاب التمارين
صفحة 26 و 27 و 28 و 29 و 30 و 31
و لو بتكملون الباقي (32 و 33 و 34 و 35)
نتريا الحلووول في أسرع وقت و إن شاء الله قبل يوم الأحدالشارقة
و لكم خالص الشكر …الشارقة
تمنياتي لكم بالتوفيق المستمر …الشارقة
إنا لله و إنا إليه راجعون
حسبي الله و نعم الوكيل
آنـآآ عندي الآجووبة كلهآآ ،

بسسوي سكآآن لكتآبي ، وإن شآء الله تفهميين آلخط ،

لآنه وآيد =)

برررررب ~

السلام عليكم تفضلو هذا الحل الموجود الحين

الذرة: من فكرة فلسفية الى نظرية علمية

صفحة 24
1.لا تربط فكرة ديمقريطس للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.

2.كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.

3. تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.

4. لا يمكن تجزئة الذرات و لا استحداثها أو افناؤها ايضا تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب اعداد صحيحة و بسيطة لتكون مركبات يوضح هذا التفاعل قانون حفظ الكتلة.

5._____16G____

صفحة 25:

6.
أ 27.36%
ب 1.20%
ج 14.30%
د 57.14%

هــ . قانون النسب الثابتة.

7.
المركب___________كتلة النيتروجين التي تتحدد مع 1g من الاكسجين
NO ____________1.7g__________________________
NO2 _____________0.85g________________________
NO4______________0.44g________________________

Ý. 2.0
ȝ. 2.0
ج. 4.0

د. قانون النسب المضاعفة

بنية الذرة
صفحة: 26
اجابة قصيرة:
1.الكاثود
2. الذرة
3. بروتونا
5 الالكترونات و النيترونات
6. للالكترونات شحنة و كتلة
7. تظل خواص الالكترونات هي نفسها مهما تغير الغاز المستخدم في الانبوب
8:
ب الذرة متعادلة الشحنات
ب تتألف الذرات من نوى موجبة الشحنة محاطة بسحابة الكترونية سالبة الشحنة. يتساوى عدد الشحنات الموجبة في النواة مع عدد الالكترونات سالبة الشحنات .

صفحة 27
9:
أ. بعد تجربة رذرفورد
ب. قبل تجربة رذرفورد

10.
أ بروتون
البروتون احد مكونات النواة و هو جسيم ذو شحنة موجبة و كتلة كبيرة نسبيا.

ب نيترون
النيترون احد مكونات النواة و هو جسيم متعادل الشحنة له كتلة كبيرة نسبيا

ج. الكترون
الالكترون جسيم سالب الشحنة له كتلة صغيرة جدا و يتواجد في السحابة المحيطة في النواةتعداد الذرة:
صفحة 28
اجابة قصيرة:
1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.

2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.

3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات

4. اكمل الجدول

العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________
فضة Ag 47 109__________
تليريوم Te 52 128________

صفحة 29

5.
30 بروتونا.
36 نيترونا
30 الكترونا

مراجعة متنوعة
اجابة قصيرة
صفحة 30

1. بسبب وجود نظائر العنصر البروم يظهر في الجدول الدوري معدل الكتلة الذرية التي تمثل المتوسط الموزون لجميع نظائر البروم

2. ارتدت الجسيمات فلذلك تكون قد اصطدمت بحزمة كثيفة من المادة و لان النسبة المئوية للجسيمات المرتدة كانت ضئيلة اعتقد رذرفورد هذا الجزء من المادة هو نواة كثيفة و هي لا تحتل الا جزء صغير من حجم الذرة.

3. نعم و الدليل ان قانون النسب الثابتة ينص على ان المركب الكيميائي يحتوي على العناصر نفسها بالنسب الكتلية نفسها بغض النظر عن موقع العينة او مصدر المركب

4. اكمل الجدول

المركب كتلة حديد كتلة الاكسجين نسبة الاكسجين الى الحديد
FeO 55.85 16.00 0.2865__________
Fe2O3 111.70 48.00 0.4297__________
Fe3O4 167.55 64.00 0.3820__________

صفحة 31
5. اكمل الجدول
العنصر – الرمز – العدد الذري – العدد الكتلي – عدد البروتونات – عدد النيترونات – عدد الالكت..
صوديوم – Na – 11 – 22 – 11 – 11 – 11 –
فلور – F – 9 – 19 – 9 – 10 – 9 –
بروم – Br – 35 – 80 – 35 – 45 – 35 –
كالسيوم- Ca – 20 – 40 – 20 – 20 – 20 –
هيدروجين – H – 1 – 1 – 1 – 0 – 1 –
رادون- Rn – 86 – 222 – 86 – 136 – 86 –

6
النظير – الكتلة – النسبة المئوية لوفرته في الطبيعة – العدد الكتلي .
1 – 19.99244 – 90.51 – 20 .
2 – 20.99395 -0.27 – 21 .
3 – 21,99138 -9.22 – 22 .

20.17945 amu احسب معدل الكتلة الذرية

7.
اوجه المقارنة – 12C6 – C6 13 – 6 C 14
العدد الذري – 6 – 6 – 6 .
العدد الكتلي – 12 – 13 – 14 .
عدد البروتونات – 6 – 6 – 6 .
عدد النيوترونات – 6 – 7 – 8 .
عدد الالكترونات – 6 – 6 – 6 .

توصلت من الجدول للنتائج التالية:

1 تتفق ذرات الكربون في العدد الذري و عدد البروتونات و الالكترونات
2 تختلف ذرات الكربون في العدد الكتلي و عدد النيترونات

3 يطلق على ذرات الكربون التي تختلف في العدد الكتلي و بالتالي تختلف في عدد النيوترونات نظائر الكربون.

مشكوووووووووووووووووووووووووووووووور الغاااااااااااااااااااااااالي
تسلم واااااااااااااااااااااااااااااااااااايد
التصنيفات
الصف العاشر

تقرير

سلــأأم علييييكم
شحاالكم عساااكم بخييير وعآفيييييه
بغييييييييت تقرييير كمياء
عن (العنآصر المشعه)ضوروري بليييييييييز

التصنيفات
الصف العاشر

[ ملخـــص كامل للكيميـــا ]

بغيت ملخص كامل للكيميا بس بدون ملف ..

سووله كوبي بيست وحطولي كتابه مب ملف ..

المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة

حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها
بشكل تام

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك
الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( n2 )
( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة )

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (l )

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (m )

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (ms )

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
نموذج بور لذرة الهيدروجين :
1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة
2- يكون الإلكترون في مستوى الطاقة الأدنى عندما يكون المستوى أقرب إلى نواة الذرة
3- يفصل بين المستوى والنواة منطقة فسيحة تخلو من الإلكترونات
4- الإلكترون يقع في أحد المستويات وليس بينها

تفسير نظرية بور للطيف الخطي لذرة الهيدروجين :
عندما تكون ذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ( أي في المستوى الأبعد عن النواة )، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي أي إلى مستوى طاقة أدنى . أثناء هذه العودة ينبعث فوتون له طاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستويين

قصور نظرية بور :
لم تستطع تفسير وضع الإلكترونات في الذرات عديدة الإلكترونات

كيف تثبت فرضية دي بروغلي أن الإلكترون له صفات موجية ؟
أثبتت التجارب أن الإلكترونات كالموجات الضوئية يمكن ثنيها وإنكسارها وكذلك تتداخل بعضها في بعض كالموجات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يمتلأ تحت المستوى d بــــ 10 إلكترون
لأنه يحتوي على 5 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون

3- يمتلأ تحت المستوى F بــــ 14 إلكترون
لأنه يحتوي على 7 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لـــــ 2 إلكترون

4- يمتلأ تحت المستوى 4S قبل تحت المستوى 3d
لأن طاقة تحت المستوى 4S أقل من طاقة تحت المستوى 3d
5- ترميز الغاز النبيل لعنصر الكروم هو {Ar}3d5 4s1 وليس {Ar}3d4 4s2
عندما يكون تحت المستوى 3d5 نصف ممتلئ ( خمس إلكترونات مفردة) تكون الذرة أكثر
استقرارا وأقل طاقة

6- وجود إلكترونين سالبة الشحنة في الفلك الواحد
بسبب دوران الإلكترونين في إتجاهين متعاكسين فيتولد مجال مغناطيسي ( تجاذب مغناطيسي )
يفوق طاقة التنافر الكهربائي

7- المستوى الرئيسي الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات
لأنه يحوي تحت المستويين 2s ، 2p اللذين يحتويان 4 أفلاك ذرية وكل فلك يتسع لــ 2
إلكترون

8- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

9- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

10- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

11- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

12- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

13- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

14- لايعتبر عنصر الهيدروجين H2 من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

مدرسة الذيد الثانوية كيمياء العاشر أ/ عادل جميل
الترابط الكيميائي
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H2
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O2
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N2
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ذات
طاقات متساوية
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة
التهجين sp3 : اندماج فلك s مع ثلاثة أفلاك p لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب
الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية
الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية
المؤقتة
( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية
( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب
إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
(الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
علل لما يأتي :

1- بعض المركبات الأيونية غير قابلة للذوبان في الماء
لأن قوة تجاذب الأيونات تفوق قوة جذب جزيئات الماء لها
2- تترابط معظم الذرات ترابطا كيميائيا مع الذرات الأخرى الموجودة في الطبيعة
لأن الترابط يقلل من طاقاتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة أكثر إستقرارا

3- الرابطة في كلوريد الصوديوم ( NaCl ) أيونية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين كبير ( أكبرمن 1.7 )
4- المركبات الأيونية صلبة
لأنه بإزاحة صف واحد من الأيونات داخل البناء البلوري تتولد قوى تنافر كبيرة تجعل إبتعاد
الطبقات عن بعضها أمرا صعبا مما يؤدي إلى صلابة المركب

5- المركبات الأيونية هشة سريعة التكسر
لأنه عند فصل طبقة واحدة من الأيونات داخل البناء البلوري تؤدي قوى التنافر الناتجة من تقارب
الأيونات ذات الشحنة المتماثلة إلى إبتعاد بقية الطبقات عن بعضها فتتصدع البلورة وتتكسر
( لأن قوى التجاذب الشديدة تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبيا )

6- المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو عندما تكون مصهورة
بسبب حرية حركة الأيونات في المحاليل المائية وفي المصاهير

7- المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للكهرباء
لأن الأيونات تكون مقيدة الحركة

8- تتميز الفلزات بخاصية البريق واللمعان
لأنها تمتص الضؤ وينتج عن ذلك إستثارة الإلكترونات فتقفز إلى مستويات طاقة أعلى ثم تهبط إلى
مستويات الطاقة الأقل باعثة طاقة بشكل ضؤ
( لقدرتها على إمتصاص وإصدار ضؤ بأطوال موجية متعددة )

9- تتميز الفلزات بخاصية قابلية الطرق والسحب
بسبب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز ، فبإمكان أي طبقة من الذرات التحرك والإنزلاق فوق بقية
الطبقات بسهولة دون كسر للترابط
( لأن الترابط الفلزي يسمح بانزلاق طبقات الأيونات على بعضها )

10- الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
بسبب وجود إلكترونات حرة في شبكات ترابطها
11- إرتفاع درجة غليان الماء عن الفوسفين PH3 والأمونيا NH3
لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء

12- قابلية ذوبان الأكسجين غير القطبي في الماء
القطب الموجب لجزئ الماء يجذب إلكترونات التكافؤ الخارجية لجزئ الأكسجين المجاور فيتولد قطب
سالب من جهة الماء وقطب موجب من الجهة الأخرى فينجذب الأكسجين نحو جزيئات الماء

13- قابلية الأمونيا ( NH3 ) للذوبان في الماء
لأنه مركب قطبي حيث تتجاذب الأقطاب الموجبة في الأمونيا مع الأقطاب السالبة في الماء والسالبة
في الأمونيا مع الموجبة في الماء مما يؤدي إلى الذوبان

14 يعد جزئ الماء ( H2O ) جزيئا غير خطي
لأن أزواج الإلكترونات غير المشتركة في تكوين روابط تأخذ حيزا ، مشكلة أزواج الإلكترونات
رباعية السطوح

15 يتميز جزئ كلوريد الهيدروجين ( HCl ) بالخاصية القطبية
لأن قوة جذب ذرة الكلور لزوج الإلكترونات المشتركة تفوق قوة جذبها لذرة الهيدروجين
16 درجة غليان فلوريد البروم ( Br F ) أعلى من درجة غليان الفلور ( F2 )
لأن فلوريد البروم جزئ قطبي بينما الفلور جزئ غير قطبي

17 تعد القوى التي تربط الجزيئات القطبية من أشد القوى البينية
لأن الجزيئات القطبية تتفاعل وكأنها مغنطيس ذو قطبين بسبب التوزيع غير المتكافئ لشحناتها
مما يولد ثنائية القطب
18 للروابط في كل من الماء H2O و الأمونيا NH3 زوايا أقل من 109.5 درجات
لأن التنافر بين الأزواج غير المشتركة أكبر من التنافر بين الأزواج المترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أسئلة متنوعة
1- يرمز إلى الثنائية القطبية بسهم رأسه موجه من القطب الموجب إلى القطب السالب وطرفه مقطوع
بمعترضة رأسية صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
2- موظفا مفهوم الطاقة الكامنة ، صف كيف تتشكل رابطة تساهمية بين ذرتين ؟
– عندما تتقارب الذرات ، يكون تجاذب الإلكترون – البروتون أقوى من تنافر الإلكترون – الإلكترون
والبروتون-البروتون .
تنجذب الذرات بعضها إلى بعض ، فتنخفض طاقتها الكامنة ، وتصبح المسافة في النهاية كافية لجعل
التنافر بين الشحنات المتشابهة مساويا للتجاذب بين الشحنات المختلفة .
عند هذه النقطة تكون الطاقة الكامنة في أدنى قيمة لها ويتشكل جزئ مستقر .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
3- وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية ؟
ينجذب زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى نواتى الذرتين المترابطتين ، فيحدث أثناء تجاذب هذه
الإلكترونات مشاركة بين الذرتين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
4- ما نوع الروابط التي توجد في الأيونات متعددة الذرات ؟
– تترابط الذرات في أيون متعدد الذرات بواسطة روابط تساهمية ، إلا أن الأيونات متعددة الذرات تتحد
مع أيونات ذات شحنات مختلفة لتشكل مركبات أيونية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
5- العاملان اللذان يحددان كون الجزئ قطبي أو غير قطبي :
1- فرق السالبية الكهربائية 2 – هندسة الجزئ

6 – العناصر التي تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة الثمانية :
– الهيدروجين – البورون
– البريليوم – الفوسفور
– الكبريت – الزينون
( AlCl3 ــــــــــ BF3 ــــــ H2 )

7- تعتمد قوى لندن بين الجزيئات على :
– عدد إلكترونات الجزئ – كتلة الجزئ
8- لرسم بنية لويس يجب معرفة :
– عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة – نوع الذرات في الجزئ – عدد الذرات في الجزئ

9- قوة الرابطة الفلزية تعتمد على :
– الشحنة النووية لذرة الفلز – عدد الإلكترونات في بحر الإلكترونات المحيطة بالفلز
10- النظريات المستخدمة لتحديد أشكال الجزيئات :
– نظرية VSEPR تنافر أزواج الإلكترونات – التهجين

11- العوامل التي تؤثر في الأشكال الهندسية للجزيئات :
– عدد الروابط التي تشكلها كل ذرة – عدد أزواج الإلكترونات غير المشتركة بين الذرات
– أحجام الذرات – تهجين بعض أفلاك الذرة

12- نوع الرابطة المتكونة يتوقف على :
قوة جذب الذرة للإلكترونات ( السالبية الكهربائية )

13- طول وطاقة الرابطة يعتمد على :
– أنواع الذرات المترابطة

14- تقاس قوة الترابط الفلزي بكمية الحرارة اللازمة لتبخير الفلز
كلما إرتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى

15- العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها :
تتوافق طاقات الترابط المرتفعة مع الروابط القصيرة

16- مكونات وحدة واحدة من الصيغة CaF2 :
أيون واحد من Ca+ ــــــــــ أيونين من F-

17- رتب أنواع القوى والروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيوني ــــــــــ قوى تشتت لندن ــــــــــ تساهمي ـــــــــ ثنائي القطب ـــ ثنائي القطب
الأضعف : قوى تشتت لندن ـــــــ ثنائي القطب ـــــــ ثنائي القطب ــــــــ تساهمي ــــ أيوني الأقوى

18- رتب الروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيونية ــــــــ تساهمية قطبية ــــ فلزية ـــــ تساهمية
الأضعف : تساهمية ــــــــــ تساهمية قطبية ـــــــــ أيونية ـــــ فلزية

19 الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
– الصلادة ــــ قابلية الكسر ــــــ التوصيل الكهربائي في حالة الإنصهار

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

الروابط نوع الطاقة الذي يستخدم كمقياس لقوة الرابطة
الرابطة الأيونية طاقة الشبكة
الرابطة التساهمية طاقة الرابطة
الرابطة الفلزية طاقة التبخير
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

عدد إلكترونات التكافؤ الترميز النقطي للإلكترون
1 Na ـــ K ــــ Li ـــ H
2 Mgـــــ Ca ــــ Be
3 B ـــــــ Al
4 C ـــــــ Sn
5 N ــــــــ P
6 O ــــــــ S
7 F – Cl – Br – %

تمنياتي بالتوفيق والنجااح..~

لي رجعه مع اهم الاسئلة ..~

تحياتي..~

vo∫et ..~

السؤال الأول :
ما المقصود بكل من :
الطيف المستمر : ………………………………………….. …………………………………………
الطيف الخطي : ………………………………………….. …………………………………………..
الفلك : ………………………………………….. ………………………………………….. ……….
رقم الكم الرئيسي : ………………………………………….. ………………………………………..
رقم الكم الثانوي : ………………………………………….. …………………………………………
رقم الكم المغناطيسي : ………………………………………….. …………………………………….
رقم الكم المغزلي : ………………………………………….. ………………………………………..
قاعدة هوند : ………………………………………….. ………………………………………….. …
مبدأ أوفباو : ………………………………………….. ………………………………………….. ….
مبدأ باولي للاستبعاد : ………………………………………….. …………………………………….
القانون الدوري: ………………………………………….. ………………………………………….
قاعدة الثمانية : ………………………………………….. ………………………………………….. .
الجدول الدوري للعناصر : ………………………………………….. ………………………………..
طول الرابطة : ………………………………………….. ………………………………………….. .
التهجين : ………………………………………….. ………………………………………….. …….
نصف القطر الذري : ………………………………………….. ……………………………………..
السالبية الكهربائية : ………………………………………….. ……………………………………….
طاقة التأين : ………………………………………….. ………………………………………….. …
قوى تشتت لندن : ………………………………………….. …………………………………………
السؤال الثاني
اكتب الاسم أو المصطلح العلمي المناسب :
1- منطقة من الفراغ التي يحتمل وجود الإلكترون فيها .
2- رقم الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون .
3- رقم الكم الذي يشير إلى اتجاه الفلك حول النواة .
4- رقم الكم الذي يشير إلى الفلك حول النواة .
5- رقم الكم الذي يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه .
6- التجاذب البيئي الناتج من حركة الالكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية المؤقتة .
7- لا يوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها .
8- لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه فرادى أولا .
9- دورة من الجدول الدوري تحتوي على عنصرين فقط .
10- رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب كتلتها الذرية فظهرت توافقات في خواصها الكيميائية على نحو دوري منتظم .
11- الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دورياً بأعدادها الذرية .
12- العامود الرأسي من الجدول الدوري .
13- اسم يطلق على عناصر المجمع …….. من الجدول الدوري .
14- عناصر يتم فيها امتلاء تحت المستوى ….. بالإلكترونات .
15- عناصر يتم فيها امتلاء تحت المستوى ….. بالكترونات
16- اسم يطلق على المجموعة 1 من الجدول الدوري
17- اسم يطلق على المجموعة 2 من الجدول الدوري .
18- اسم يطلق على المجموعات 3 – 12 من الجدول الدوري
19- اسم يطلق على المجموعة 17 من الجدول الدوري .
20- اسم يطلق على المجموعة 18 من الجدول الدوري
21- قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي
22- الالكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين المركب الكيميائي .
23- التجاذب الكهربائي المتبادل بين نوى والكترونات تكافؤ مختلفة تجعلها مترابطة .
24- رابطة كيميائية تنتج من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الايونات والكاتيونات .
25- رابطة كيميائية تتقاسم الذرات المترابطة الالكترونات المشتركة بالتساوي فيما بينها .
26- نوع من الروابط الكيميائية يحدث عندما يكون فرق السالبية بين الذرات منعدم .
27- نوع من الروابط الكيميائية يحدث عندما يكون الطابع الأيوني بين …………
28- مجموعة من الجدول الدوري عناصرها نشطة فضية طرية وتحتوي على الكترون واحد في الفلك .
29- المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزئيات .
30- تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر النكونة لمركب كيميائي .
31- تدل على نوع وعدد الذرات المتحدة في جزء واحد من مركب .
32- تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثملنية الكترونات في المستوى الخارجي .
33- كتابة الرمز لأي عنصر محاط بالكترونات التكافؤ ( مشار إليها بالنقط )
34- اسم يطلق على الرابطتين الثنائية والثلاثية .
35- نوع من الروابط ينتج من التجاذب بين ذرات الفلز وبحر الالكترونات المحيط بها .
36- عناصر تتميز بالبريق واللمعان ولها قابلية للطرق والسحب .
37- التنافر الحاصل بين الكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها تتباعد إلى أقصى حد .
38- عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهتين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ذات طاقات متساوية .
السؤال الثالث :
اختر الإجابة الصحيحة مما يلي وضع أمامها علامة √ 1- رقم الكم الذي يدل على شكل الفلك هو :
*الرئيسي *الثانوي * المغناطيسي * المغزلي
2- رقم الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي هو :
*الرئيسي * الثانوي *المغناطيسي * المغزلي
3- رقم الكم الذي يشير إلى اتجاه الفلك هو :
*الرئيسي * الثانوي * المغناطيسي *المغزلي
4- رقم الكم الذي يشير إلى اتجاه الإلكترون حول نفسه هو :
*الرئيسي *الثانوي * المغناطيسي * المغزلي
السؤال الرابع / أكمل الفراغات بما يناسب :
1- الفلك s شكله ………………..
2- عدد الأفلاك التي يحتوي عليها مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو ………………
3- يحتوي المستوى الرئيسي الثاني على أفلاك هي ……… و ……. .
4- رقم الكم الذي يتخذ القيم 2/1- و 2/1+ فقط هو ………………
5- العدد الذري للبوتاسيوم 19 يكون عدد الإلكترونات الداخلية هو ……………….. .
6- العدد الذري للماغنيسيوم 12 يكون عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية هو …………..
7- العنصر في العدد الذري 17 يشابه في الخواص العنصر الذي عدده الذي …………
8- عنصر عدده الذري 18 يكون نوعه ………………
9- يتم امتلاء تحت المستوى 3d بالإلكترونات في الدورة ………………… .
السؤال الخامس / علل/ :
1- تتميز المركبات الأيونية بصلابتها و سرعة تصدعها ؟
………………………………………….. ……………………………………….
2- مصاهير و محاليل المركبات الأيونية موصلة للكهرباء ؟
………………………………………….. ……………………………………….
3- الفلزات موصلة للكهرباء ؟
………………………………………….. ……………………………………….
4- ارتفاع درجة غليان الماء .
………………………………………….. ……………………………………….
مشكوووووووووووووووووووووووووووووووور

بوعسكوووووووور

يزاج الله ألف خير خيتوو
تسلميييييييييييين ويزاج الف خيييير
يسلمووووووو
كتيررررر
التصنيفات
الصف العاشر

ممكــن حل التجارب المختبريــهــ

اهليـــــن شحالكمــ وشخباركمــ..

السموحهــ منكم بس بغيت حل كتاب النشاط الكيمياء اللي عنده لا يقصر وخاصه ص 54,55

بليــــــــز لا تبخلوا عليـــنـــــــأ الشارقة

والسموحهـ منكمــ

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ما شيء ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
التصنيفات
الصف العاشر

الامتحآن التجريبي 2022 عـآشر

السسٌـلألأم علييكم

……
اششح ـآآلكم…؟
ابغي نموذج للامتحان التجريبي
اتمنى الي عنده يسسٌدح هوون
بالتوفيييج لكل

أنا بعد أباه ضروري
Mee 2 ,, بليييييييييييز ابغييييه ضرووري =(
Me 2 Bleeeezz
Me 2 pls ><".
انا بعد ابااه بليييز باجرعندنا امتحان
التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لكيمياء العاشر الفصل الدراسي الأول

الأبناء الأعزاء طلاب وطالبات العاشر
مرفق ملف يشتمل على ملخص للفصل الدراسي الأول
من إعداد وتقديم الأستاذ عادل جميل بمدرسة العروبة الثانوية
كل الشكر والتقدير للأستاذ عادل على هذا الجهد
وفق الله الجميع
وان شاء الله يستفيد الجميع

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكراً على الفائدة
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
يزاج الله خير
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
يعطك الف عافيه
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكرا جزاك الله خيرا
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
موضوع الصراحة رااائع شكرا على الافادة
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
مشكووووووووور
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
مشكووووورين ..
عـ المجهود المبذول ..
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
مشكوووووووووووووووووووووووووووور
وايد حلوه
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
وايد حلوه رااائع شكرا على الافادة
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
——————————————————————————–

شكرا جزاك الله خيرا

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
تسلم يا عبدالله وبارك الله في الاستاذ والله يجعل هالعمل في ميزان حسناتكم

اليوم امتحان الكيمياء ادعولي

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
يزااك الله خير خيوو و ربي يعطيك ألف عافية
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكرا جزيلا ونريد المزيد
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
جزاك الله خير في ميزان حسناتك ان شاء الله
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
يسلموو ع التلخيص -.-
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكرا و جزاك الله خيرا

هاذيل الناس إلي يحسو فينا و يساعدونا

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
مشكوور و جزاك الله خيرا

الشارقة

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
مشكوووووؤؤووووووووووووووور خيؤؤؤؤؤؤؤؤؤؤؤ
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكراااا…"
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكرا على المجهود بس الرابط ما يشتغل
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
ماااااااااااااااااااااااااايفتح؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

لييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييش؟؟؟؟ ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
ليش مـآا فتح وياي الورد
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
شكرا على الموضوع
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
ما يفتح؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
الشارقة(((((((((((
الملفات المرفقة
نوع الملف: doc _ملخص10.doc‏ (130.5 كيلوبايت, المشاهدات 1160)
التصنيفات
الصف العاشر

نموذج امتحان كيمياء الصف العاشر 2022-2022

أتمنى أن يفيدكم وبالنجاح إن شاء الله
الشارقة
جزاك الله خيرا على النموذج
التصنيفات
الصف العاشر

مراجعة القسم 5 5-2

حل اسئلة مراجعة القسم1-5

1-
أ- كانيزارو
ب- مندليف
ج- موزلي

2- الخواص الفيزيائية والكيميائية هي دالات دورية لاعدادها الذرية.

3- الغازات النبيلة ، الانثنيدات، والاكتنيدات.

4- الاعداد الذرية للعناصر المتتابعة في المجموعات 1-2 و 13-18 تختلف تباعاً ب8 ،18،18، 32.
مراجعة القسم5-2

1-مجمعاتf,d,p,s

2-أ – الفلزات القلوية
ب- الفلزات القلوية الارضية
ج-الفلزات الانتقالية
د- الهالوجينات
ه- الغازات النبيلة

3- انظر الجدول 2-5 ص131

4- 3d10 4s2 4p3

5- الدورة الرابعة، المجمع d، المجموعة 9.

مراجعة القسم3-5

1-
أ- تتناقص عبر الدورات وتزداد نزولا في المجموعات
ب- تزداد عب الدورات وتتناقص نزولا في المجموعات
ج- تزداد عبر الدورات وتتناقص في المجموعات
د- تتناقص عبر الدورات وتزداد نزرلا في المجموعات
ه- تزداد عبر الدورات وتتناقص في المجموعات

2- ان عدد الكترونات التكافؤ للمجموعتين 2-1 يساوي رقم المجموعة
اما بالنسبة للمجموعات13-18 فان عدد الكترونات التكافؤ يساوي رقم المجموعي ناقص 10

3- أ-تتغير اقل وبانتظام اقل من الخواص الدورية لعناصر المجموعات الرئيسة
ب- الاختلاف ينسب عادة الى وجود الكترونات في تحت المستويd غير الممتلئة كلياً في ذرات عناصر المجمعd.

مشكور على جهدك الطيب
وان شاء الله يستفيد جميع اخوانك
وفقك الله
ونرجو المزيد من التواصل
اريد حل مراجعة القسم 5-2 فكتاب التمارين
الف شكر وجزاكم الله خيرا عنا
التصنيفات
الصف العاشر

علمي ::: . المقذوفات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اليكم بور بونت لحركة المقذوفات
أتمنى الفائدة للجميع
من جد وجد ومن زرع حصد ومن سار على الدرب وصل
الملفات المرفقة
نوع الملف: rar المقذوفات1.rar‏ (312.1 كيلوبايت, المشاهدات 673)
الاخت اسعاف
في مشكلة في فتح الملف برجاء اعادة تحميلة
الملفات المرفقة
نوع الملف: rar المقذوفات1.rar‏ (312.1 كيلوبايت, المشاهدات 673)
استاذ رامي
جربت فتح الملفات وفتحت معي .
سأحملهه بPdf
الملفات المرفقة
نوع الملف: rar المقذوفات1.rar‏ (312.1 كيلوبايت, المشاهدات 673)
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ان شاء الله يفتح الملف .
الملفات المرفقة
نوع الملف: rar المقذوفات1.rar‏ (312.1 كيلوبايت, المشاهدات 673)
التصنيفات
الصف العاشر

امتحان للطلاب الصف العاشر مع نموذج الإجابة

الشارقة

هدية للطلاب الصف العاشر إلحقوا قبل الإمتحان

الملفات المرفقة
نوع الملف: pdf 10.pdf‏ (239.1 كيلوبايت, المشاهدات 4044)
نوع الملف: pdf 10-1.pdf‏ (264.1 كيلوبايت, المشاهدات 3119)
بارك الله فيكي وكثر الله من امثالك
الملفات المرفقة
نوع الملف: pdf 10.pdf‏ (239.1 كيلوبايت, المشاهدات 4044)
نوع الملف: pdf 10-1.pdf‏ (264.1 كيلوبايت, المشاهدات 3119)
ط§ظ„ط´ط§ط±ظ‚ط©
الملفات المرفقة
نوع الملف: pdf 10.pdf‏ (239.1 كيلوبايت, المشاهدات 4044)
نوع الملف: pdf 10-1.pdf‏ (264.1 كيلوبايت, المشاهدات 3119)