التصنيف: الصف العاشر

أتمنى درجاات كاملة للكل لانه صراااااحة واايد سهل

><

الله يسسلم بسس

الحمدالله حصلته

كل شي بأجرو بإذن الله

ثانكن ….

ولاهنت يارب

ة

والسمووحه

الذرة: على انها اصغر جسيم من العنصر يحتفظ بالخواص الكيميائية
النواة: هي الجزء الاصغر الواقع في وسط الذرة وتحتوي على جسيم واحد ذي شحنة موجبة ويسمى (البوتون)
الألكترون: هو ذو شحنة سالبة في النواة
البروتون: جسم ذو شحنة موجبة في النواة
النيوترون: جسم ذو شحنة متعتدلة في النواة
القوى النووية: هي القوى القصيرة المدى الموجودة بين بروتون نيوترون وبروتون وبروتون ونيوترون ونيوترون هي التي تؤمن التماسك بين جسيمات النواة
العدد الذري: هو عدد البروتنات الموجودة في نواة كل ذرة من هذا العنصر
النظائر: هي ذرات لعنصر واحد تختلف في العدد الكتلي وتتساوى في العدد الذري
العدد الكتلي: هو العدد الأجمالي للبروتنات والنيوترونات في نواة النظير
وحدة الكتلة الذرية: تساوي تماما 12/1 من كتلة ذرة كربون-12. وتحدد الكتلة الذرية النسبية
معدل الكتلة الذرية: معدل الكتل الذرية لنظائر العنصر الموجودة في الطبيعة
الضوء المرئي: هو نوع من الأشعة الكهرومغنطيسية وهو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ
طول الموجة: بأنة المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين, أو بين قاعي موجتين
الموجة: بأنة عدد الموجات التي تعبر نقطة معينة خلال وقت محدد وفي العادة هو ثانية واحدة
التأثير الكهروضوئي: تعني هذه الظاهرة بانبعاث الألكترونات من فلز عندما يوجة اليه الضوء
الكم: هو الكمية الأدنى من الطاقة التي يمكن أن يفقدها أو تكسبها الذرة
الفوتون: جسيم من اشعاع كهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا, لكنه يحمل كما من الطاقة
المستوى الاعتيادي: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة اعلى من المستوى الأرضي تكون الذرة في حالة استثارة
حالة استثارة: عندما تعود الذرة من حالة الاستثارة الى المستوى الأرضي تفقد ما اكتسبتة من الطاقة
الفلك: هو ما يمكن وصفة بأنة السحابة الألكترونية المحيطة بالنواة
رقم الكم الرئيس: تشير الى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتل الأكترون
رقم الكم الثانوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏
رقم الكم المغناطيسي: رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏
الترتيب الأكتروني: تحتوي ذرات العناصر المختلفةعلى اعداد مختلقة من الأكترونات لذالك تتصف ذرات كل عنصر بترتيب الكتروني خاص
رقم الكم المغزلي: رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏
مبدأ أوفباو: يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه
مبدأ باولي للاستبعاد: لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏
قاعدة هوند: لايحدث تزاوج بين الكترونين في تحت مستوى معين الا بعد ان تشغل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ……

من مجهودي الشخصي (خالد سعيد الكعبي)
اتمنى أن ينال اعجابكم
دعواتكم لي بتوافيق في الصف العاشر وشكرا……..

ورقة عمل كيمياء درس استعمال القياسات العلمية الفصل الدراسي الأول

أرجو أن تنال إعجابكم وتفيدكم إن شاء الله

تفضلوا ورقة العمل في المرفقات

ولا تنسوا الشكر

" " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " "

و يزاك الله خيرر ..

^ــ^