الوسم: الأيونية

جزاك الله خيرا
افتقدناك إن شاء الله إنك بخير وعافية

thnX 4 the prog they are soo nice =D

شكرا لك معلمة تاسع وانا افتقدتك بدوري
تراب الامارات تستاهلون كل الخير

جزاك الله خيرا يا استاذه على المجهود الطيب

جزاااك الله الف خير ورحمهـ..

السلام عليكم ليش حذفتي البور بوينت يا أستاذة على العموم شكراً وجزاك الله خيراً

يا استاذتي الغالية وجدت برنامج البور بوينت للرابطة الايونية محذوف من قبلك ما فتح الا الفلاشات وجزاك الله خيراً

ما يفتح ..

يا استاذتي الغالية وجدت برنامج البور بوينت للرابطة الايونية محذوف من قبلك ما فتح الا الفلاشات وجزاك الله خيراً

شكرا …ولكن لماذا تم حذف الفايل؟؟

ليييش آنحذف آلفـآآيل …؟

كنــت آبـآ آستفييد منه … =(

ليش مسحتيه ><

انا محتايتنه وايد

صح ليش محذووف ؟ (

ثآآآنكس ع الطرح

<div tag="4|80|” >لاااااااا يا حراااااااااااااااام انا كنت اريد استفيد منه بس للأسف محذوف

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته
اريد طلبأ بسيطا و هو اني اريد فقط حل درس الروابط الأيونية و الرجاء وضع الحلول و عدم تخييب ظني فيكم

ما عندي سورييييي

http://www.rakmodernschool.com/vb/sh…%E1%E3%ED%C9-)

……يعطيك العافية استاذ السيد………

شكرا شكرا شكرا
شكرا شكرا شكرا
شكرا شكرا شكرا

<div tag="2|50|” >شكرا شكرا شكرا
شكرا شكرا شكرا
شكرا شكرا شكرا
شكرا شكرا شكرا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته لو سمحوا أريد تقرير عن

انااااااااااااا بعد بلييييييييييييييييييييييييس

<div tag="2|80|” >مرحبا جميعا لو سمحتوا بدي بوربوينت للكيمياء الصف العاشر بليييييييييييييييييييييييييز باسرع وقت بليييييييييييييييييييييييييييييييييييييييز

كثيرة هي المواضيع الكيميائية التي تشد القارئ إلى الغوص في أعماقها والبحث عن كل ما يتعلق بها ..
ومن بين تلك المواضيع , اخترت في تقريري هذا الرابطة الأيونية ، حبا ً في زيادة المعرفة حولها ..
آملة من المولى عز وجل أن يوفقني في تقريري هذا وأن ينال على رضاكم

[SIZE="6"]

SIZE]الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .
مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور – Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .
والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .

وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) لكلِ منهما.
طاقة الرابطة الأيونية = – ي2 / ر
ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً
أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.
وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .
طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر
وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة

[FONT

"][/FONT]ومهما كتبت أو بحثت، فالموضوع كبير لا يمكن حصره في ورقتان ،
وأتمنى أن أكون قد وفقت في تقريري هذا

تسلميييييييييييييييييييين

مشكوره ماقصرتي

شكرا جزيلا على العمل الجاد

مشكورين على الرد
وتستاهلون أكثر ، لأنكم عطيتونا وااااااايد

وشكراً لك.

مشكوووووووووووووووووره

تسلم ايدج

تسلمي بس هاد الفصل الأول ولا الثاني

الفصل الثاني

مشكورة أختي إلا صلاتي على التقرير الروعة
الله يثبتج ويثبتنا وياج على المحافظة على الصلاة
مع تحياتي
أخت القمر 1

ثاانكيوو ..^^

مشكوووووووووووووووووورة

مشكوووووووووــــــــــــــــــــــــــــــــورةةة

s:e:z81مشكوووووووووووووووووووووووووووووووووووووووةs:e: z81

أرجو الرد على مشاركتي

مشكووووووووور على هذه المشاركة

الله يعطيك العافية

الله لا يعطيك عافية

يعطييييييييييييك الف الف الف عاافية يآآ أخووي !
ويزآك الله خييير
لا هنت