الوسم: الفصل

ما عندي أي كلام بس أنتو شوفو التلخيص وقولولي شو رايكم

روووووووووووووووووووووووووعـــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــة

جـــــــــــــــــــــــــــــــــــزاك الله كـــــــــــــــــــــــــــــل الخير

ماشاء الله ملخص ممتاز

بوركت الانامل التي صنعته ونتريا الجديد

مشكووووووووووووووووووور

جميل جدا لو عندج تلخيصات لباجي الوحدات حطيهن لنا

وجزاك الله خير

مشكوووووووووووووووووووورة

جزاك الله خير وجعله في ميزان حسناتك
وربي ويوفقك دنيا واخره

جـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــزاك الله خير الجزاء رائع التلخيص

جزاك الله كل الخير وجعله في ميزان حسناتك

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

جزااااك الله كل خير وبووركت

شكراااااااااااااااا ألف ألف شكر

ملخص مفيد و رائع, شكرا علي مجهودك

جزاك الله اختي الله يجعله في ميزان حسناتك

جزاج الرحمن الف خير

جزاج الله كل خير والله روعه طبعته حق بنتي حبيبتي

جزاك الله خيرا

تلخيص جميل ومرتب جزاكي اللة ألف خير

مشكور ماقصرتي

جزاج الله خير !!

شكرا الصراحة روعة لاني اقدر استفيد منه

أرجوا أن تنال امتحاني حسن القبول و أن يجعل أعمالنا خالصة لوجهه الكريم

ولا تنسونا من دعائكم

بارك الله فيكي ^^

سلام عليكم ورحمه الله وبركاته
مشكووووووووور وفي ميزان حسنناتك

ارجومن الاعضاء ان يعطوني اسئلة التقويم الفصل الثاني للصف الحادي عشر ادبي

ان شاء الله سوف نقوم بوضع أسئلة التقويم الثاني فى المنتدى
بعد الإنتهاء من التقويم الأول
عموما ….
الأسئلة موجودة على هذه الصفحة من العام الماضى
وفقكم الله أخى بو بسام

أريد اجابات كتاب النشاط الفصل الدراس الثاني من فضلكم

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حمد سرحان http://multqa.ae/forum/showthread.php?t=16533 تفضلو هنا

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
بغيت مشاريع كيمياء للفصل الاول
لوسمحتوا ابغيه في هذا الاسبوع

انا بعد ابغي مشروع ياليت احد يساعدنا تدرون المنهج يديد علينا همتكم يلي يدخل من المدرسين او الطلبة ومشكووووووووورين مقدما

انا بعد ابغي مشروع ياليت احد يساعدنا تدرون المنهج يديد علينا همتكم يلي يدخل من المدرسين او الطلبة ومشكووووووووورين مقدما

ههه وانا كمان بدى بحبشت الدنيا كلها علي مشروع احياء مش ملاقيه

فلبقدر يساعدنا مايقصر

نحن بنسؤي مشرووع.,

" الاسشراب الورقي للحبر " ,.

وااايد سخييف.,

انصحكم تسؤؤؤنه,.

انااااااااااا اباا تجربة لمشروووعنا مال الكيميااء عن (( صدأ الحديــــــــــــد ))

دخييييييييلكم ساعدوني ابااه ظروري في هذا اليومين

انا ابي مشرووووع

بغيت تقرير عن أثر المواد الغازية على المواد المعدنية _ ضروري

محتااااااااااااااااااااااااااااااااااااج كتاب التمارين للصف العاشر الجزء الاول
ابغيه ضروووووووووووووووووووري

السلام عليكم ورحمة الله وبركتة……….
لو سمحت أي واحد عندة تلخيص حق لأحياء
يحطة فالمنتده ابغية ضروري لانة بعد بكره علية امتحان احياء
بلييييييييييييييييززززز. ……….. ضروووووووووووورررررررررررررري؟

اووكي لو حد عنده متحان تجريبي للأحياااااااء يحطة بليييززززز

جبت لكم ملخص للفص 4 ( الفص الدراسي الثاني ) و اتمنى لكم امكانية الاستغادة منه …
————————————————————————————————

سرعة الضوء (C) :
هي المسافة التي يقطعها الضوء في الثانية الواحدة وتساوي 3.0 x108m/s في الفضاء أو الهواء .
الطول الموجي (( λ :
هو المسافة بين قمتي أو قاعي موجتين متتاليتين .
ووحدته nm أوmأوcm
ملحوظة :
1nm = 10-9m نانومتر
تردد الموجة ((v:
عدد الموجات التي تعبر عن نقطة معينة خلال وقت محدد .
ووحدته Hz هرتز .
سرعة الضوء = التردد x الطول الموجي
C = v x λ
معادلة بلانك v E=h طاقة الكم
ثابت بلانك = جول ثانية 6.626×10-34 j.s
الفوتون photon :
جسيم من إشعاع كهرومغناطيسي له كتلة تساوي صفر ، لكنه يحمل كماً من الطاقة .

v E photon = h طاقة الفوتون

ملاحظات هامة :
1- عند مرور تيار كهربي في غاز تحت ضغط منخفض تزداد الطاقة الكامنة لبعض ذرات الغاز .
2- المستوى الإعتيادي أو الأرضي : هو أدنى مستوى في طاقة الذرة .
3- الذرة المستثارة : هي الذرة التي لها طاقة كامنة أعلى من المستوى الأرضي .
4- عندما تعود الذرة من الحالة المستثارة الى المستوى الأرضي تفقد ما اكتسبته من طاقة في شكل أشعة كهرومغناطيسية .
طيف الإنبعاث الخطي لذرة الهيدروجين :
1- عند مرور تيار كهربي في أنبوبة بها غاز هيدروجين تحت ضغط منخفض ، ينبعث توهجات زهرية اللون وعند تمرير شعاع دقيق من هذا الضوء خلال منشور زجاجي , تحلل الضوء إلى مجموعة موجات من الضوء المرئي ذات أطوال موجية محددة تحسب من العلاقة .
λ = C/ v
2- إن حزمة الضوء المنبعثة من أنبوب التفريغ هي جزء من طيف الإنبعاث الخطي للهيدروجين
3- عندما تعود ذرة الهيدروجين من حالتها المستثارة إلى المستوى الأرضي أو إلى مستوى طاقة أدنى يشع منها فوتون .
وتكون طاقة الفوتون تساوي الفرق بين طاقة المستويين .

E2
E photon = E2 – E1 = h v

E1 E photon = E2 – E1 = h v
س : علل كل ذرة هيدروجين مثارة لاتبعث إلا ترددات محددة من الضوء ؟
جـ : لأن فرق الطاقة بين المستويات هو فرق محدد .

نموذج بور لذرة الهيدروجين :
1- يدور إلكترون ذرة الهيدروجين حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط .
2- يكون الإلكترون ومن ثم ذرة الهيدروجين في مستوى الطاقة الأدنى عندما يكون المستوى أقرب من النواه .
3- تتزايد طاقة الإلكترون كلما ابتعد مستواه عن نواة الذرة
4- لا يوجد الالكترون بين مستويات الطاقة .
تفسير نظرية بور للطيف الخطي لذرة الهيدروجين .
1- الإلكترون في ذرة الهيدروجين في حالته العادية يدور في مستوى طاقة معين دون أن يفقد أو يكتسب طاقة .
2- الإلكترون يتحرك إلى مستوى طاقة أعلى عندما يكتسب كمية من الطاقة تساوي الفرق بين طاقة المستويين وتكون الذرة في الحالة المستثارة .
3 – عندما يفقد الإلكترون الطاقة المكتسبة يعود إلى مستواه الأصلي وأثناء عودته ينبعث فوتون له طاقة مساوية لفرق الطاقة بين المستويين .
ملحوظة هامة :
قصور نظرية بور لتفسير السلوك الكيميائي عامة عادة لأن ما ينطبق على ذرة الهيدروجين لا ينطبق على أطياف ذرات تحتوي على أكثر من إلكترون .
مراجعة القسم 4-1
س : صف نوذج بور لذرة الهيدروجين ؟
جـ : تتكون ذرة الهيدروجين من نواة يدور حولها إلكترون واحد ضمن مسار محدد يعرف بالمستوى – ولايوجد إلالكترون بين مستويات الطاقة .

نموذج الكم للذرة
– الإلكترونات كموجات :
• للضوء طبيعة مزدوجة : لأنه ينتقل وكأنه مكون من جسيمات وفي الوقت نفسه له خاصية موجية .
• أقترح دي بروغلي : أن حركة الإلكترونات في حالتها الموجية تنحصر في فضاء حول الذرة
وهذا يعنى أن موجات الإلكترون توجد فقط بترددات محددة ولإستناداً إلى العلاقة E=h v ، تتناسب هذه الترددات مع طاقات معينة تسمى " طاقات كم مدارات بور "
• الإلكترونات كالموجات الضوئية : يمكن تثيها وكسرها والإنكسار هنا يعني انحناء الموجة لدى مرورها على حافة مادة ما .
الأفلاك الذرية وأرقام الكم
• نظرية الكم : تنص على إحتمال وجود الإلكترون في منطقة معينة من الفراغ المحيط بالنواة .
• الفلك : منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد والمحيطة بالنواه يحتمل وجود الإلكترون منها .
• رقم الكم الرئيسي ( n ) : يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسى الذي يحتله الإلكترون وهو رقم موجب 1,2,3 ….. إلخ
ملحوظة :
عدد الأفلاك في المستوى الرئيسي = n2 حيث n رقم الكم الرئيسي .
مثال عدد الأفلاك في المستوى الرئيسي الثاني n=2 يكون 22=4
• رقم الكم الثانوي (l) : يدل على شكل كل فلك .
ملحوظة :
شكل الفلك "S " كروي ، أفلاك p لها شكل الدمبل ( تشبه الرقم 8 )

ملحوظة هامة :
عدد تحت المستويات في كل مستوى رئيسي من الأول n=1 إلى الرابع n=4 يساوي رقم المستوى الرئيسي .
الأول k الثاني L الثالث M الرابع N
المستوى الرئيسي n 1 2 3 4
عدد تحت المستويات 1 2 3 4
رموز تحت المستويات S S,P S ,P ,d S ,p ,d ,f

س: ماذا يقصد بـ كل من 1S ,2P ؟
جـ : 1S تشير إلى تحت المستوى S من المستوى الرئيسي الأول .
2P تشير إلى تحت المستوى P من المستوى الرئيسي الثاني .
• العلاقة بين أرقام الكم في التركيب الذري :
رقم الكم الرئيسي لمستوى الطاقة الرئيسي n تحت المستويات في مستوى الطاقة الرئيسي عدد الأفلاك في كل تحت مستوي عدد الإلكترونات في كل تحت مستوي عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي للطاقة
1 S 1 2 2
2 S
P 1
3 2
6 8
3 S
P
d 1
3
5 2
6
10 18
4 S
P
d
f 1
3
5
7 2
6
10
14 32

• رقم الكم المغناطيسي (m ) : رقم كم يشير إلى إتجاه الفلك حول النواه .
• أشكال أفلاك تحت المستويات S ,P

• رقم الكم المغزلي : رقم كم يشير إلى إتجاه دوران الإلكترون حول نفسه في أي من الإتجاهين ويأخذ القيم – أ ، +

• ملحوظة هامة :

كل فلك ذري يتشبع بعدد " 2" إلكترون .

مراجعة القسم 4-2
 1- عرف مايلي :
أ-مستويات الطاقة الرئيسية : هي مستويات ذات طاقة متزايده .
محددة برقم الكم الرئيس " n "
ب-أرقام الكم : هي أرقام تستعمل لتحديد طاقة الافلاك الذرية ومواقعها وأشكالها وإتجاهاتها بالإضافة لإتجاه غزل الإلكترونات في هذه الأفلاك .
2 –أ – أذكر أرقام الكم الأربعة :
– رقم الكم الرئيسى – رقم الكم الثانوي -(l)رقم الكم المغناطيسي m – رقم الكم المغزلي.
ب- ماالمعلومات التي تقدمها أرقام الكم الأربعة حول الأفلاك الذرية .
– المسافة من الفلك إلى النواه – طاقة الفلك – شكل الفلك – اتجاه الفلك – غزل الإلكترونات بداخله.
3- صف بإختصار ما يقدمه كل رقم من أرقام الكم الأربعة .
– رقم الكم الرئيسي ( n ) طاقة الفلك وبعده عن النوة
– رقم الكم الثانوي (l) يشير إلى شكل الفلك .
– رقم الكم المغناطيسي ( m ) يشير إلى إتجاه الفلك .
– رقم الكم المغزلي : يشير إلى إتجاه دوران الإلكترون حول محوره في أي من الإتجاهين

• الترتيب الإلكتروني :
• القواعد التي تحكم الترتيب الإلكتروني
يتم اتباع ثلاثة مبادئ أساسية لكتابة التركيب (الترتيب ) الإلكتروني .
1- المبدأ الأول :
هو مبدأ أوفباو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع إحتواءه .
• لترتيب تحت المستويات تصاعدياً حسب الطاقة تأمل الشكل التالي
n
7 Q 7S 7P

6 P 6s 6P 6d

5 O 5s 5P 5d 5f

4 N 4s 4P 4d 4f

3 M 3s 3P 3d

2 L 2s 2P

1 K 1S

من الشكل يكون ترتيب تحت المستويات تصاعديا حسب الطاقة هو .
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
ملحوظة هامة :
يتم إمتلاء تحت المستوى 4S قبل تحت المستوى 3d
لأن 4S أقل طاقة من 3d وهذا يعرف بتداخل تحت المستويات .
أمثلة : اكتب الترتيب الالكتروني لذرات العناصر التالية : 18Ar – 19K – 15P
15P =1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
18Ar =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2- المبدأ الثاني : مبدأ باولي للإستبعاد :
والذي بنص على لايمكن أن يكون لإلكترونين في ذرة واحدة أرقام الكم الأربعة نفسها .
ملحوظة : يعكس مبدأ باولي لإستبعاد أهمية رقم الكم المغزلي الذي يتعلق بطريقة دوران الإلكترون حول نفسه .
مثال :
س : أي الترتيبين الإلكترونين التاليين لاينطبق عليه مبدأ باولي للإستبعاد ؟
أ –

ب –

جـ : أ- لأن الإلكترونيين 3S2 يدوران في نفس الإتجاه أي أن لهما نفس قيم رقم الكم المغزلي
3- قاعدة هوند :
لايحدث تزاوج بين الكترونين في تحت مستوى معين إلابعد أن تشغل أفلاكه فرادى أولاً .
مثال :
س : كيفية إمتلاء تحت المستوى P بالإلكترونات ؟

– إذا كان لديك 2 إلكترون

– إذا كان لديك 3 إلكترونات
–

– إذا كان لديك 4 إلكترونات
س: هل تنطبق قاعدة هوند على الترتيب الإلكتروني التالي . أكتب الترتيب الصحيح .

جـ : لا، لأن حسب قاعدة هوند تملأ تحت المستويات بالإلكترونات في تحت المستوى 2p4 فرادى أولاً قبل أن تزدوج والترتيب الصحيح هو

إستعراض الترتيب الإلكتروني :
• ترميز الترتيب الإلكتروني
يراعى عند كتابة الترتيب الإلكتروني كتابة تحت المستويات بالترتيب التصاعدي لها حسب الطاقة – عدد الإلكترونات التي يشبع بها كل تحت مستوى حيث S2 يتشبع بإلكترونين ، P6 يتشبع 6 إلكترونات ،d10 يتشبع ب10 إلكترونات ، f14 يتشبع ب14 بإلكترون.
مع مراعاة أن آخر تحت مستوى يستطيع أن يحمل أقل مما يتشبع به .
س: أكتب الترتيب الإلكتروني لكل من 13Al , 7N , 2He , 1H
جـ:
1H = 1S1
2He = 1S2
7N = 1S2 2S2 2P3
13A1 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
ترميز الفلك :
– الفلك الذي لايحتوي على إلكترونات يمثل بخط

– الفلك الذي يحتوي على إلكترون واحد يمثل بـ

– الفلك الذي يحتوي على الكترونان يمثل بـ

س : اكتب ترميز الفلك للعناصر في السؤال السابق ؟

1H = 1S1

2He = 1S2

7N = 1S2 2S2 2P3

13A1 = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
س : ما عدد الالكترونات المفردة في كل من : Al , N , He , H
جـ – 1=Al , 3= N , 0 = He , 1 = H
الجدول الدوري :
• عناصر الدورة الثانية .
ملاحظات :
1- حفظ أسماء ورموز عناصر الدورة الثانية .
2- الترتيب الإلكتروني وترميز الفلك أنظر الجدول 4-3 صـ 104
3- تبدأ الإلكترونات في الدورة الثانية للجدول الدوري بشغل تحت المستوى 2S في المستوى الرئيسي الثاني كما يتضح من الترتيب الإلكتروني لليثيوم 3Li = 11S2 2S
4- العنصر الآخير من الدورة الثانية هو 10Ne نجد أن مستوى الطاقة الرئيسي الثاني قد أمتلاء بالعدد الأقصى من الإلكترونات وهو ثمانية وهذه التركيبة الإلكترونية تعرف بقاعدة الثمانية .
كما يتضح من التوزيع الإلكتروني 10Ne = 1S2 2S2 2P6
عناصر الدورة الثالثة :
• ملاحظات :
1- حفظ أسماء ورموز عناصر الدورة الثالثة .
2- الترتيب الإلكتروني لعناصر الدورة الثالثة أنظر الجدول 4-4 بكتاب الطالب صـ 105 .
3- تبدأ الإلكترونات في الدورة الثالثة للجدول الدوري بشغل تحت المستوى 3s في المستوى الرئيسي الثالث كما يتضح من الترتيب الإلكتروني
للصوديوم 1S1 2S2 2P6 3S1=11Na

4- ترميز الغاز النبيل
لاحظ أن النيون غاز النيبل 1S2 2S2 2P6 = 10Ne
فيكون ترميز الغاز النبيل للصوديوم
11Na= [Ne] 3S1
5- الأرجون Ar وعدده الذري 18 غاز نبيل
الترميز الإلكتروني للغاز النبيل للأرجون
18Ar= [Ne] 3S2 3P6
عناصر الدورة الرابعة .
ملاحظات :-
1- الترتيب الإلكتروني لعناصر الدورة الرابعة انظر الجدول 4-5 صـ 106 بكتاب الطالب .
2- تبدأ الإلكترونات في الدورة الرابعة للجدول الدوري بشغل تحت المستوىs 4 في المستوى الرئيسي الرابع كما يتضح من الترتيب الإلكتروني للبوتاسيوم .

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 = 19k
3- لكتابة ترميز الغاز النبيل لعناصر الدورة الرابعة يجب تذكر الترتيب الإلكتروني
لـ 18Ar(غاز النبيل) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
فيكون ترميز الغاز النيبل للبوتاسيوم 19K= [Ar]4S1
وهكذا لباقي عناصر الدورة الرابعة .
4- التوزيع ( الترتيب ) الإلكتروني الشاذ لبعض عناصر الدورة الرابعة .
2 4Cr=[Ar]4S13d5 كروم أو [Ar] 3d5 4S1

نلاحظ انتقال الكترون من 4S إلى 3d حيث يكون هذا الترتيب أقل طاقة وأكثر استقراراً حيث 3d نصف ممتلئ

نحاس 2 9Cu=[Ar]4S13d10 أو [Ar] 3d10 4S1
نلاحظ كما في الكروم انتقال الكترون من 4S إلى 3d حيث يكون هذا الترتيب أقل طاقة وأكثر استقراراً حيث 3d يكون تام الإمتلاء

إجابة مراجعة القسم 4-3 .
س1- أ- ما الترتيب الإلكتروني للذرة ؟
جـ : وصف لترتيب الذرة إلكترونات الذرة .
س1ب- ما المبادئ الثلاثة التي تحكم الترتيب الإلكتروني للذرة ؟
جـ : مبدأ أوفباو – مبدأ باولي للإستبعاد – قاعدة هوند .
س2- ماالطرق الثلاثة المستخدمة لتمثيل الترتيب الإلكتروني في الذرة ؟
جـ2: ترميزالترتيب الإلكتروني – ترميز الغاز النبيل – ترميز الفلك .
س3- ما قاعدة الثمانية للإلكترونات ؟ وأي عناصر تحتوي على ثمانية إلكترونات ؟
ج3: قاعدة الثمانية للإلكترونات : تشير إلى امتلاء أفلاك s,p للذرة في أعلى مستوى رئيس بثمانية الكترونات .
العناصر التي تحتوي على ثمانية الكترونات هي الغازات النيبلية ، عدا الهيليوم الذي له فلك خارجي 1Sممتلئ .
والغازات النبيلة هي ( هيليوم He – نيون Ne- ارجونAr- كريبتونkr- زينونxe – رادونRn )
س4- أكتب الترميز الإلكتروني الكامل ، وترميز الغاز النبيل وترميز الأفلاك للعناصر التالية
• الكربون 6C
• النيون 10Ne
• الكبريت 16S
جـ: الكربون 6C الترميز الإلكتروني 1S2 2S2 2P2 ترميز الغاز النبيل 2S2 2P2 [He]
ترميز الفلك :

النيون 10Ne الترميز الإلكتروني 1S2 2S2 2P6 ترميز الغاز النبيل 2S2 2P6 [He]
ترميز الفلك :

الكبريت 16S الترميز الإلكتروني 3S2 3P4 1S2 2S2 2P6
ترميز الغاز النبيل 3S2 3P4 ] [Ne
ترميز الفلك :

س5- مستعيناً بالجدول الدوري : حدد العناصر التي لديها الترتيب الإلكتروني التالي :
3S2 3P3 1S2 2S2 2P6
الجواب هو: 15P الفوسفور
ب- [Ar]4S1
الجواب هو: هو 19k البوتاسيوم
جـ: عنصر يحتوي على أربعة الكترونات في أفلاك تحت المستوى P من المستوى الرئيسى الثالث .
الجواب هو : 16S الكبريت
د : عنصر رئيس يحتوي على زوج من الإلكترونات وثلاثة الكترونات غير مزدوجة (مفردة ) في المستوى الرئيس الرابع .
الجواب هو : 33AS الزرنيخ .
التفسير: [Ar] 3d10 4S2 4P3

دولة الإمارات العربية المتحدة
منطقة الشارقة التعليمية
مدرسة معاذ بن جبل

الفصل الرابع

ترتيب الالكترونات في الذرات

مساندة للكتاب المدرسي…..
لاتغني عن الكتاب المدرسي …..

إعداد الأستاذ : ممدوح عبد الغفار النمر

" " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " "
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ورقة عمل كيمياء درس وحدات القياس الفصل الدراسي الأول

أرجو أن تنال إعجابكم وتفيدكم إن شاء الله

تفضلوا ورقة العمل في المرفقات

ولا تنسوا الشكر

" " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " " "

شكرا………………………

العفو …. شكرا على مرورك

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ابنائي الطلبة .. بدأ العد التنازلي واقترب موعد الامتحانات ..
فعليكم ابنائي وضع جدول للمذاكرة وتحديد ساعات المذاكرة اليومية والمادة او المواد التي ستذاكرها

لذلك وضعت لكم عدد من الاختبارات لكي تختبروا أنفسكم بعد المذاكرة

من جد وجد ومن زرع حصد ومن سار على الدرب وصل

مشكوووووووورة وااااااايد وايد عساااااج على القوة والله يبارك في عيااااالج
تسلمين …. ياليت أبلتنا شرااااااتج
ماشاء الله عليج

مشكورة والله يجزيكي خير

شكرا جزيلالالا لكَ،بالفعل الاسئلة فادتني كثيراً
تحياتي لكَ

ألف شكر لكي

ألف شكر لكي

جزاك الله خيرا

مشكورة وأقدر جهودج بس ما يظهر عندي ..

والله يعطيج العافية ..

مشكوووور جدا

لكي جزيل الشكر والعرفان وفى ميزان حسناتك يوم لاينفع الا الأعمال الصالحة ونعم اسم علي مسما اسعاف

مشكوووووووووووووووووورة عل الأسئلة

تسلمين حبوبة وماتقصرين

والله يجزيج الخير

^^

يزاااااج الله خييييييييييييييرررررررررر

الله يوفجنااااااا ف الامتحان باااجر

جزاك الله خيرا وفي ميزان حسناتج..

الله يجزيك الخير

لو سمحتوا انا عاوز امتحان علي الفصل الأول بس بس يكون حلو وقوي وخاصة لو كان من اسعاف

شكراااااااا

شكراً…..

بوووووووووركت معلمتي

لك شكري وتقديري آنسة

مرحباا ..
لو سمحتو ابا تقرير عن تركيب الالوان .. اباه اليوم بلييييييييييييز
الي عنده لا يبخل .. لازم اسلمه يوم الاحد ..
وانشالله في ميزان حسناتكو ..

يزاج ربي كل الخير ..!

شكرا ونبغي المزيد