الوسم: الفيزيائية

بسم الله الرحمن الرحيم

ارجووو منكم ولا هنتوا

تساعدوني باوراق عمل عن التغيرات الفيزيائية والكيميائية ضروووري
الله يخليكم
ولكم جزيل الشكر والعرفان

وانا بعد ابااا ارجووكم

soRRy i did’nt have
I wanaa too

السلام عليكم ممكن تهيئة لدرس التغيرات الفيزيائية

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

يعرض الكتاب مقدمة الدرس بالتغيرات الفيزيائية التي يمكن أن تحصل على الورقة

يمكن أن نوزع أوراق على كل مجموعة و نطلب من كل مجموعة عمل مختلف مثال : تلوين الورقة – لصق أوراق ملونة على الورقة – طي الورقة و تكوين قارب – قص دائرة أو شكل – تكوير الورقة

ثم نطلب من كل مجموعة عرض العمل و نسألهم في البداية كيف كانت شكل الورقة ؟ و الآن كيف شكلها ؟ لكن الورقة بقية ورقة و هكذا

يمكن أن تعرضي أعمال قمتي بها قبل النشاط حتى يتسنى للطالبات فهم القصد من النشاط

أي مساعدة أخرى ؟

شكرا على الرد

سلااام عليكم
ممكن ورقة عمل لدرس التغيرات الفيزيائيه

اختي علياء الزعابي

ممكن اختي إذا ما عليج امر

إتحطين لي امتحان فصل المسحه والمحيط

بكون شاكره لج

مكنمنتمتنمنتمنم

جزاكي الله كل خير

اشكرك على هذا المجهود

الميــل الإلكتروني
*تعـريـف الميــل الإلكتروني
مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية
M + e→ M- + E
 تـدرج خاصيــة الميـل الإلكتروني
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
He H
7و72 1
Ne
-29 F
232 O
142 N
-193 C
121 B
29 Be
-242 Li
5و58 2
Cl
349 Na
6و52 3
Br
323 K
48 4
فى الــدورة : – يزداد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على
الذرة أن تكتسب إلكترون جديد
فى المجموعــة : يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى
علل يزداد الميل الإلكتروني فى الدورة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية صغر حجم الذرة مما يترتب علية سهولة جذب إلكترون جديد
 علل يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية زيادة حجم الذرة وزيادة عدد المستويات المكتملة التي تحجب النواة عن إلكترونات التكافؤ فصعب على النواة جذب إلكترون جديد

ملاحظات
– الميل الإلكتروني تفاعل طارد للحرارة
– ينعدم الميل الإلكتروني فى حالة العناصر الخاملة
– يوجد ميل إلكتروني أول وثاني وثالث
– الميل الإلكتروني مصطلح يشير للذرة وهى في الحالة المفردة
-يزداد الميل الإلكتروني إذا كان الإلكترون المكتسب يعمل على استقرار الذرة عن طريق جعل المستوى الأخير مكتمل أو نصف مكتمل بالإلكترونات
-الميل الإلكتروني يتناسب طرديا مع العدد الذرى فى الدورة وعكسيا مع نصف القطر
-الميل الإلكتروني يتناسب عكسيا مع العدد الذرى فى المجموعة و نصف القطر
علل عدم انتظام الميل الإلكتروني فى حالة البريليوم والنيتروجين والنيون عن باقي عناصر الدورة الثانية
 علل عدم انتظام تدرج الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية
-لأنة من خلال التوزيع الإلكتروني لكل منهم النتروجين N ( 1S22S22P3 ) يكون المستوى الفرعي 2P نصف مكتمل بالإلكترونات البريليوم 4Be( 1S22S2) يكون المستوى الفرعي 2S تام الامتلاء والنيون 10Ne ( 1S22S22P6)يكون المستوى الفرعي 2P تام الامتلاء وذلك لأن الذرة تكون اكثر استقرار إذا كان المستوى الفرعي الأخير تام الامتلاء أو نصف ممتلئ
علل لا تدخل العناصر الخاملة فى تفاعل كيميائي في الظروف العادية
لانعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة منعدم وكبر جهد تأينها وذلك لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار
علل الميل الإلكترونى للكلور (17) اكبر من الميل الإلكترونى للصوديوم (11)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس دورة والميل الالكترونى يزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى 11Na [Ne10]3S1
17Cl [Ne10] 3S23P5
علل الميل الالكترونى للماغنسيوم (12) اكبر من الميل الالكترونى للكالسيوم (20)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس مجموعة والميل الالكترونى يقل فى المجموعة بزيادة العدد الذرى 12Mg[Ne10]3S1
20Ca[Ar18] 3S2
علل الميل الإلكتروني للفلور أقل من الكلور
لأنة نصف قطر الفلور صغير فيعانى الإلكترون الجديد من قوة تنافر مع قوية الإلكترونات التسعة الموجودة حول النواة
 علل انعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة
لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار

السالبيـة الكهربيــة
تعريـف السالبيــة الكهربيــة
هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
تدرج خاصية السالبية الكهربية فى الجدول الدوري
*فى الــدورة الأفقيــة
تزداد السالبية فى الدورة بزيادة العدد الذرى
* فــى المجموعـــة
تقل السالبية بزيادة العدد الذرى
7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
H
1و2 1
F
4 O
5و2 N
2 C
5و2 B
2 Be
5و1 Li
1 2
Cl
2 S
5و2 P
1و2 Si
8و1 Al
5و1 Mg
2و1 Na
9و 3
Br
8و2 Ca
1 K
8و 4
I
5و2 Sr
9و Rb
7و 5
 علل الفلور أكثر العناصر سالبيه كهربية
لأن حجم ذرته صغير جدا فيزداد قوةجذب النواة لإلكترونات الرابطة ناحيتها

علل السيزيوم اقلها سالبيه كهربية
-السيزيوم أقل العناصر سالبيه لأن حجم ذرته كبير جدا فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات
علل تقل السالبية فى المجموعة وتزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى
-تقل السالبية فى المجموعة لأن زيادة العدد الذرى فى المجموعة يترتب علية زيادة نصف قطر الذرة
فتقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
-تزداد السالبية فى الدورة لأن زيادة العدد الذرى في الدورة يترتب علية نقص نصف قطر الذرة فتزداد
قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
مـــــــلاحظات
-السالبية الكهربية متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين
-الميل الإلكتروني مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى في الحالة المفردة
* السالبية الكهربية
-مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى مرتبطة مع غيرها
-السالبية الكهربية لها دور كبير في تحديد نوع الرابطة

* قارن بين جهد التاين والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
جهد التاين الميل الالكترونى السالبية الكهربية
تعريف كمية الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون موجب مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون سالب هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
الدورة يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى
المجموعة يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى
نوع التفاعل ماص للحرارة طارد للحرارة متوسط جهد التاين و الميل الالكترونى
حالة الذرة مفردة غازية مفردة غازية مرتبطة

الخاصيــة الفلزيــة واللافلزيـة
*الخاصية الفلزيــــة : قدرة الذرة على فقد إلكترونات التكافؤ
*الخاصية اللافلزية : قدرة الذرة على اكتساب إلكترونات
*قارن بيــن الفلــزات والافلـــزات
وجة المقارنة الفلـــــزات اللا فلـــــزات
الموقــــع يسار الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل بداية دورة ) يمين الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل نهاية دورة )
عــدد إلكترونات المستــوى الإخير أقل من نصف سعة المستوى أكثر من نصف سعة المستوى
طريقة التفاعــل تفقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذى يسبقها فى رقم الدورة تكتسب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذىيليها فى نفس الدورة
نـــوع الأيــون موجب فية عدد الشحنات الموجبة اكبر من السالبة وتصبح عناصر كهروموجبة سالب فية عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة وتصبح عناصر كهروسالبة
نصف قطر الـذرة كبير نسبيا صغير نسبيا
جهــد التأيـــن قليل كبير
الميـل الإلكترونـى صغير كبيرة
التوصيل للكهربـاء جيدة التوصيل رديئة التوصيل
أمثلـــــــــة Mg, Ca, K, Na F2, Cl2 ,O2 ,S
 علل الفلزات عناصر كهر وموجبة واللافلزات كهر وسالبة
-الفلزات كهر وموجبة : لأنها تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يسبقها فى رقم الدورة ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة
-اللافلزت كهر وسالبة :لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يليها فى نفس الدورة ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
 علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء واللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء
-لأن الفلزات تتميز بكبر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل لها
التحرك داخل بلورة الفلز
-لأن اللافلزات تتميز بصغر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ قوية فيصعب
لها التحرك داخل بلورة الفلز
أشباه الفلـــزات
 اشباة الفلزات عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات
 الموقــع وسط الجدول الدوري
 عـدد إلكترونــات المستـوى الأخيــر نصف ممتلئ بالإلكترونات
 السالبيـــة لها سالبيه متوسطة
 طريقــة التفاعـــل تتفاعل مع الفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى
 التوصيــل للكهربــاء توصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة بذلك تستخدم في عمل الترانزيستور
 تـدرج الخواص الفلزيــة واللافلزيـة فى الجـدول الدوري
*في الــدورة
– تبدأ الدورة بأقوى الفلزات
– تقل الصفة الفلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى
– تظهر اشباة الفلزات
-مع زيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهي الدورة بأقوى اللافلزات
* في المجموعــة الرأسيــة
تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى
علل الفلور أقوى اللافلزات
نظرا لصغر نصف قطرة فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ كبيرة فيكتسب إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الخاصية اللافلزية

 علل السيزيوم أقوى الفلزات
نظرا لأن حجم ذرته كبير فتكون جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل انفصالها بسهولة ويفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الصفة الفلزية
 علل تستخدم اشباة الفلزات في عمل الترانزيستور
لأنها توص التيار الكهربي بدرجة ضعيفة أقل من الفلزات وأكبر من اللافلزات

أدعووووولي بالخييييير

للأمانه منقوووووووووووووووووووووووول ((الموضوع الأصلي http://hmakamel.yoo7.com/t146-topic))

مشكووور جزاك الله خيرا وايد ساعدتني

شكرا على الملخص

ناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااايس

………………………………

اعملى كلمات متقاطعة لايجاد عنوان الدرس
بلشي بغسيل الملابس لو عباية غسلناها هل تتغير هذه لبملدة طبعا بتكوني بالبداية راجعتي تعريف وحالات المادة
واستخدمي الباوربوينت اللى نزلتوا الاخت عليا الزعابي كتير حلو وبتستفيدي منوا

جزاك الله خيرا

السلام عليكم
اشحالكم مخاوين شما

احم ممكن تقرير عن الخواص و التغيرات الكيميائية و الفيزيائية للصف العاشر ..
حتى لو عندكم مواقع ثانية تخص هالموضوع .. أكون شاكرة لكم ..

و مشكورين مقدماً

وعليج السلام ورحمة الله ..
بخير يعلج الخير..

شوفي هالموقع ان شاء الله تستفيدين منهـ ,, ^^

,.. http://www.jalaan.com/book/index.php ..,

والسموحهـ ع القصوٍر

^^

ممكن غير هالموقع ؟

بليييييييييييييييييييييييييييييييز اريد تقرير فيه مقدمه وموضوع وخاتمه ومصادر عن علم الفيزياء

ابا تقرير صغير عن التغيرات الفيزائية وخواصها
مع تحيات بنت دلما

وينا يلا اشتغلو

السلام عليكم ،،، كيف الحال
اقول تراني في ورطة وابغي درس بوربونت حق مادة الفيزياء الصف العاشر مب عارف متي بخلصه وكيف اسويه ساعدوني الله يعطيكم العافية

[/COLOR]

يسلمووووووووووووووو

مشكووووووره

هههههههههههههههههههههههههههه

ككككككككككككككككككككككككككككككك

FF3399please help meee !!!

ـآم طآأرش .. مشكوره فديتـج علآآ ـآلموقع ..

لآآ هآأنج ـآلرب .. بس نبـآ موقع غيره لـآنه ـآلبحوث ـآللي فيه وـآيد مختصره -__-

ــآلثمووحه موحه منـج ختيـه .. ~

تقبلي تحيـآتيه :: خويتـج غلآآآ ـآلمحيربي

^_^

أبا تقرير عن الخصائص الكيميائية و الفيزيائية
بصف ساااااااااااااااااااابع
cc00cc

لعبة لين الحين ما يبتوه جيييييييييييييييييييييي

بلللللللليز الي عنده تقرير عن الخواص الفيزيائية والكميائية يطرشلي بلللللللللللللللللللللز بسرعة

شكرا يا هنوف على الموقع والله يعطيكي الف عافية
وجزال الله كل خير وانشاء الله يكون هذا العمل في ميزان حسناتك

هذا الي حصلته
التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية

المقدمة :
من المهم جدا أن نعرف الفرق بين التغيرات الفيزيائية والتغيرات الكيميائية. فكلا النوعين من التغيرات يعتمد عليها دراسة التفاعلات الكيميائية وحالات المادة. كثيرا ما نتفق أن بعض التغيرات تكون واضحه, ولكن هناك بعض الأساسيات يجب أن نٌعتمدها.

العرض :
التغيرات الفيزيائية عبارة عن تغيرات في الطاقة والحالات المادة. بينما التغيرات الكيميائية تكون على مستوى التغيرات التي تحدث لمكوناتها الأساسية ( ذرات ، جزيئات .. ). فعند الضغط على علبة معدنية واعوجاجها, أكون قد أحدثت عليها تغيرات فيزيائية . حيث أن شكلها تغيير بينما حالتها لم تتغير. كما وأننا عندما نصهر مكعب ثلج فإننا أيضا نحدث تغيرات فيزيائية ( بإضافة طاقة ) . مثل هذه الأمثلة هي تغيرات في حالة المواد. فأنت تسبب تغيّرات فيزيائية إذا ما أثّرت بقوى مثل الحركة أو الحرارة أو الضغط.
أما التغييرات الكيميائية فإنها تحدث في مستوى أصغر. وقد تظهر بشكل واضح في التجارب عند تغير الألوان بالرغم من أن هذه التغيّرات قد حدثت لدقائق لا ترى. فمثلا عند ظهور صدأ الحديد الأحمر ( وهو عادة يلزمه فترة طويلة نسبيا للظهور) فهذا يعني أن ذرات الحديد الأصلية قد تغير تركيبها ( تأكسدت ). أما ذوبان مكعب السكر هو تغيّر فيزيائي لأن المادة ما زالت سكر . بينما لو حرقنا مكعب السكر يصبح التغير تغيّرا كيميائيا ، فالطاقة الحرارية ستعمل على كسر الروابط الكيميائية في السكر ولا يعد سكر.
إن التغيرات الكيميائية قد تكون صغيرة جدا أو أنها قد تحدث على عدة مراحل ويكون نتيجتها نفس عدد الذرات ، إنما يصبح لها تركيب مختلف. فمثلا من السكريات الآحادية : الجلوكوز والجلاكتوز والفركتوز وجميعها تمتلك 6 ذرات كربون و12ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. فبالرغم من تشابهها في عدد ونوعية الذرات، إلا أن لها أشكال مختلفه تسمى المتصاوغات. ولكل منها لها التفاعلات الكيميائية المختلفة بسبب اختلافها في الصيغة البنائية.
أمثلة على التغيرات الكيميائية :

التغيرات الكيمائية غير مقتصر حدوثها في المختبر الكيميائي. وسنعرض هنا بعض الأمثلة هذه التغيرات الكيميائية مع معادلتها الكيميائية :
• عادة ما تفقد الملعقة الفضية بريقها وذلك لتفاعلها مع الكبريت الذي في الهواء ليكوّن كبريتيد الفضة ذات اللون الأسود
2 Ag + S –> Ag2S
• عند تعرّض الحديد للهواء الجوي , فإنه يصدأ لتفاعله مع الأكسجين.
4 Fe + 3 O2—> 2 Fe2O3
• يحترق الميثان متحدا مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء
CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 H2O
• مضاد الحموضة ( هيدروكسيد الكاليسيوم ) دواء يعادل حموضة المعدة ( حمض الهيدروكلوريك ).
Ca(OH)2 + 2 HCl–> CaCl2 + 2 H2O
• الجلوكوز ( سكر بسيط ) يتخمر إلى الإيثانول وثاني أكسيد الكربون. السكر الذي في العنب أو الحبوب يتخمر باستخدام الخميرة لصنع الكحول وثاني أكسيد الكربون. وثاني اكسيد الكربون هو الغاز الذي يتصاعد بكثرة في المسكرات
C6H12O6 (glucose)– 2 C2H5OH (ethyl alcohol) + 2 CO2
• الكحول مع الأكسجين يصبح خل مع جزيئات من الماء. هذا التفاعل أكثر تعقيدا من تخمّر الكحول بسبب التفاعلات الكيميائية الحيوية.
C2H5OH + O2 –> HC2H3O2 + H2O
وكقاعدة عامة، فالتفاعلات الكيمياحيوية تصبح أمثله ضعيفة لتوضيح التفاعلات الكيميائية الأساسية لأنها تفاعلات واقعية تحدث في أجسام الكائنات الحية وتحت سيطرة الأنزيمات .

أمثلة على التغيّرات الفيزيائية:

هنا بعض الأمثلة للتغيرات التي لا تعتبر كيميائية. ففي كل حالة يمكن للمواد الأصلية أن يعاد اصلاحهاوتعديلها بالعمليات الفيزيائية
• غليان الماء في غلاية الشاي أو تكاثفه على الزجاج البارد
• علبة من الألومنيوم توضع في على الغاز ويتم تسخينها
• تحوّل الثلج الجاف من المادة الصلبة إلى الحالة الغازية لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون ( التسامي )
• صهر الذهب أو تصلبه
• خلط الرمل مع الملح
• طحن قطعه من الطبشور إلى بودرة
• جعل قضيب من الحديد مغنطيسا
• اذابة قطعة السكر في الماء

المنطقة الرمادية ما بين التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية :
يمكن القول بأن هناك منطقة رمادية نقف فيها ونتساءل .. هل هذه التغيرات هي كيميائية أم فيزيائية؟ ولماذا ؟
ذوبان ملح المائدة في الماء

تترابط الأيونات في المركبات الأيونية بروابط أيونية ،وعند تكوين المحلول تتأين مثل هذه المركبات – عادة – حيث يعمل جزئ الماء على إبعاد الأيونات عن بعضها البعض. وملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) مثال جيد للمادة الأيونية. معظم المواد الأيونية مثل كلوريد الصوديوم تكون على شكل بلورات صلبة تتأين في المحاليل المائية. فالكمية القليلة من ملح الطعام تذوب بسرعة كبيرة في قدر الطبخ لتتحول إلى أيونات

كيف لنا أن نعرف بأن الأيونات في المحلول ؟
مثل هذه المحاليل تتميّز بأنها موصلة جيدة للتيار الكهربائي بسبب حرية حركة أيوناتها :
NaCl –> Na+ + Cl-
تنجذب أيونات الصوديوم الموجبة نحو جانب ذرات الأكسجين السالبة في الماء وتتجه أيونات الكلوريد السالبة نحو جانب ذرات الهيدروجين الموجبة من جزيئات الماء.
في هذه الحقيقة الواقعة .. هل هو تفاعل أم لا ؟ نحن ذكرنا بأن التغييرات الفيزيائية هي الحالة التي لا يحدث أي تغيرات كيميائية للمتفاعلات أو المواد ألأصلية ويمكن إعادة تصليها بالعمليات الفيزيائية. وأن التغيّرات الكيميائية التي يتكون فيها مواد جديدة.
ويمكن الجزم هنا بأن كلوريد الصوديوم الصلب أكيد يختلف عن أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. والأيونات توّصل التيار الكهربائي ويمكنه أن يتفاعل في التفاعلات الأيونية. لكن من جانب آخر , فمثل هذه الأيونات يمكن اعادتها تماما إلى المواد الأصلية بعملية تبخير الماء . ومثل هذا يتم عادة بتبخير ماء البحر للحصول على الأملاح.
هل تكسّرت الروابط؟ نعم , فإذا قمت بفصل أيونات الصوديوم اشعاعيا ونقلتها إلى محلول أيونات لم يتم فصلها . فروابط البلورة سيتم تشكيلها وستختلط الأيونات المفصولة مع الأيونات الغير مفصولة . فالبلورة كتلة متماسكة من الأيونات التي تأخذ الأماكن المنظمة ولا تعمل جزيئات منفصلة عن بعضها البعض .
بعض المركبات الأيونية مثل حمض الأستيك , يتأين جزئيا في الماء مكونا أيون الأسيتات وأيون الهيديوجين . حمض الأستيك حمض ضعيف , وهذا يعني بأن المادة لم تذوب كليا في الماء ، إلا أن هناك أدلة على وجود متميّز لأيونات الهيدروجين .

• تبلور كبريتات النحاس المائية الزرقاء بالحرارة

تتميّز كبريتات النحاس المائية بلونها الأزرق اللافت للنظر ولمعانه الزجاجي الظاهر لبلوراته . هو أحد البلورات المائية التي ترتبط معه جزيئات الماء مع الأجزاء الغير مائية منه لتكوّن بلورة شبكية. ويتم التعبير عنها بنقطه بعد الصيغة الجزيئية للمركب للتعبير من وجود الماء في الجزء الأيوني منه.
ومن المعروف عن البلورات المائية فالتسخين اللطيف سيفصل جزيئات الماء عن كبريتات النحاس. وخلال التسخين سيتحوّل لون الأزرق المبهر إلى مسحوق لونه أزرق باهت، لخروج الماء منه كبخار كما في المعادلة :
CuSO4.5H2O –> CuSO4 + 5H2O
ارتباط الماء بكبريتات النحاس يكون بنسبة 1 : 5 مول. وعملية فصل الماء عن البلورة لن يكون لمدة طويلة .. فبمجرد إضافة قطرة من الماء إلى البلورة المجففة فإنها تكون شرهه للماء وستلتقط الماء وهي تحدث صوتا لشدة التفاعل مصاحبا بالحرارة. وتغيّر في اللون مشابه للبلور المائية .
في هذه الواقعة هل هو تفاعل أم لا ؟ فتبادل الحرارة ، والنسبة الثابته ما بين الماء وكبريتات النحاس والتغيّر في الخصائص تجعل من النقاش متحيّزا لاعتباره تفاعلا. أما في الجانب الآخر ، كون أن الماء يظل ماء وصيغة كبريتات النحاس لا تتغير. والعملية قابلة للانعكاس بعملية فيزيائية بسيطة وهي إضافة القليل من الماء أو التسخين اللطيف لفصل الماء .
ملاحظة : كبريتات النحاس مادة سامة بسبب وجود أيونات النحاس. والنحاس والفلزات الثقيلة الأخرى مثل الرصاص والزئبق تسبب مشاكل في خلايا الكائنات الحية. تعتبر تجربة إزالة الماء من كبريتات النحاس المائية خطرة لأن استخدام بلورة كبيرة قد تنفجر بفعل الحرارة وتسبب تناثر كبريتات النحاس في كل مكان . كما وأن بودرة البلورة اللامائية أيضا خطرة

انا بعد ابا

شكرا أختي جزاك الله خيرا

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووورين

-_-
هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههههه هههههههههه

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته

ورقة عمل بسيطة لتغيرات الكيميائية و الفيزيائية

التحميل من الرابط أو من المرفقات

http://www.mediafire.com/?4d7lznzc74mmpqt

لا تنسونا من دعائكم الصالح و بالتوفيق لي بالدراسة و لوالدتي رحمها الله وغفر لها

مشكوووووووورة الغاااااااااااااالية

يسلموووووووووووووووووووووووو

مجهود طيب
لا حرمنا الله خيرك
جزاك الله خيرا

وتببةلعفاالععب

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

للرفع ليتزامن مع وقت الدرس

ورقة جميلة من عمل معلمة مبدعة ماشاء الله بوركت جهودك
أريد منك عزيزتي أفكار لدرس التغيرات الفيزيائية من تهيئة وعمل مجموعات لأمثلة التغيرات الفيزيائية لإستنتاج مفهوم التغير الفيزيائي هل أعطيهم الخليط أو أخليه درس لوحده
ضروري الرد لأن المديرة بتحضر حصة عندي

جزاك الله خير

الله يوفقك الى الامام دائما

مشكووووووورة عزيزتي على المجهود الطيب

جزاك الله كل خير

مجهود طيب
لا حرمنا الله خيرك
جزاك الله خيرا

تعلن جماعة الفيزياء بمدرسة الابداع للتعليم الثانوي عن مسابقة فيزيائية بعنوان ::
نبضات فيزيائية مشرقة والمسابقة لفئة المعلمين والمعلمات والطالبات والطلاب في مرحلة الثانوية
آخر يوم لتسليم المسابقة هو يوم الثلاثاء 8-2-2011م حظاً موفقاً للجميع

استلام الصور لدى مدرسة الابداع للتعليم الثانوي

انظر المرفق

هذا مرفق المسابقة الفيزيائية وحظاً طيباً للجميع

دلموك

باجر امتحاااااااااااااااااااااااان وحدة التغيرات الفيزيائية
وحاولت اتفنن بورقة عمل أو ورقة امتحان
وهذا اللي طلع معاي
ارجو أن تنال اعجابكم والأهم انها تفيد أولادكم

نسيت الورقة آسفة

وهذه الورقة
انتظركم

يعطيج العافية ..’

مجهود طيب لكن ينقصها التنسيق ..’

..’

بالتوفيج ..’

شكرآ يعطك العافيه

مجهود جيد والله يعطيج الف عافية ومشكوره

حبيبتي …
ألف شكر على المجهود الطيب..

رايي أن الأسئلة رائعة ولكن تنقصها بعض الصور..

أتخيلها بتكون أحلى…

الله يعطيج ألف عافية…

جزاك الله خير

أنا أبغي حل درس تغيرات كيميا ئية في الماء

مشكوره والله يبارك لج في عيالج

جزاك ألف خير

جزاك الله خير

بسرعة ادخل حالا …..لسه ما دخلت !!!!!!!……

شو شو شو السالفه..؟