الوسم: الفيزيائية

ابا بوربوينت عن الخصائص الفيزيائية

ابا بوربوينت بلييييييييييييييييييييييز

هذي ورقة عمل عن التغيرات الفيزيائية والكيميائية .
أنتظر الردووود…

مشكور ع ورقة العمل الحلوة

جزاك الله خيراااا …..

شكرا رائعة الورقة

بارك الله فيك

جزاك الله كل الخير

مشكووووووووووووووووره الورقه روعه

ورقة عمل رائعة

مشكور جزاكم الله خيرا

ابغي ورقة عمل الخائص الفيزيائية بسرعة

هذا من وقك

مشكورررررررررررررررررررين وجزاكم الله كل خير

الدرس الثانى :الخصائص الفيزيائية
1- اعطى أمثلة على خصائص فيزيائية مختلفة للمادة ؟
————————————————————————————
2- وظف استخدام الكثافة لتحديد هوية مواد مختلفة ؟
———————————————————————————–
3- اعطى أمثلة على تغيرات فيزيائية ؟
————————————————————————————
4- اكتشف ما يحدث للمادة خلال تغير فيزيائى ؟
—————————————————————————————
5- عرف الآتى :
الخاصية الفيزيائية :——————————————————————–
الكثافة : ——————————————————————————
التغير الفيزيائى : ——————————————————————–
6- عدد أربع خصائص فيزيائية ؟
———————————– و———————————-
———————————–و ————————————
7- علل : كرة الجولف أكثر كثافة من كرة الطاولة .
————————————————————————————
8- ماذا يحدث لجسم وضع فى الماء اذا كانت كثافته أقل من كثافة الماء ؟
———————————————————————————-
9- علل : لكيس القطن ولكيس الطماطم الكتلة نفسها ولكن للقطن كثافة أقل من كثافة الطماطم .
—————————————————————————————-
10-ما كثافة جسم كتلته 45جم وحجمه 43م3 ؟
—————————————————————————————-
11-ما حجم كرة من الرصاص كتلتها 454جم علما أن كثافة الرصاص35 .11جم/سم3.
———————————————————————————————–
12- تقاس كثافة قطعة مكعبة من الحديد بوحدة ————————–
أ‌- الجرام لكل مليلتر ب- السنتيمتر المكعب ج- الكيلو جرام لكل لتر د- الجم لكل سم 3
13- لماذا كتلة كرة الجولف أكبر من كتلة كرة الطاولة مع أن للكرتين الحجم نفسه ؟
——————————————————————————–
14- صف ما يحدث لمادة عندما تخضع لتغير فيزيائى ؟
———————————————————————————
15- أذكر ستة أمثلة على خصائص فيزيائية ؟
————————————————————————————
16-عدد ستة تغيرات فيزيائية تخضع المادة لها ؟
———————————————————————————–
17-ما الخاصية الفيزيائية المشتركة بين المواد التالية : الماء –الزيت – الزئبق- الكحول .
—————————————————————————————
18-ما كثافة جسم كتلته 350جم وحجمه 95سم3 ؟ هل يطفو هذا الجسم فوق سطح الماء ؟ علل اجابتك
————————————————————————————————————————————————————————————————–
———————————————————————————————-
19- كيف تحدد أن قطعة نقود ليست مسكوكة من الفضة النقية اذا عرفت كتلة القطعة و حجمها ؟
——————————————————————————————
——————————————————————————————–
20-كيف تحدد ان كانت بيضة فاسدة أو صالحة ؟ برر اجابتك ؟
——————————————————————————————-
——————————————————————————————–
21- كيف تجد كثافة سائل مجهول اذا توفر لديك جميع ما يلزمك من مواد مختبرية ؟
—————————————————————————————
——————————————————————————————-
22- ضع فى الفراغ حرف البديل الصحيح الذى يمثل الاجابة المناسبة :
*خاصية المادة التى يمكن ملاحظتها أو قياسها من دون تغيير هويتها هى —————
أ- كل خاصية للمادة ب- خاصية فيزيائية ج- خاصية كيميائية د- كل ما ورد سابقا
*أى من التالى أمثلة على الخصائص الفيزيائية ؟————————-
أ- اللون و الرائحة والعمر ب- اللون و الرائحةوالسرعة ج- اللون و الرائحة والمغنطيسية
د- اللون والرائحة و الغضب
23- ضع فى الفراغ المحدد أمام عناصر العمود الأيمن الحرف المناسب من العمود الأيسر :
العمود الأيمن العمود الأيسر
—–*تحويل الألومنيوم الى صفائح رقيقة . أ- الحالة
—–*سحب النحاس بشكل أسلاك . ب- قابلية الذوبان
—–*يحميك الفلين الصناعى من سائل حار . ج- التوصيل الحرارى
—–*اختفاء بلورات ملح الطعام فى الماء . د- قابلية الطرق
—–*خاصية تستطيع من خلالها تمييز البصل . ه- الرائحة
—–*كتلة كرة الجولف أكبر من كتلة كرة الطاولة . و- قابلية السحب
ز- الحجم
ح- الكثافة
24- أكمل الجمل التالية بالمفردات أو المفاهيم المناسبة : –
أ‌- الخاصية الفيزيائية التى تصف العلاقة بين الكتلة و الحجم هى —————————
ب‌- جسمان ، ككرة من القطن وحبة طماطم صغيرة ، قد يتساويان من حيث الحجم لكنهما قد يختلفان كليا من حيث ————————
ت‌- اذا سكبت سوائل مختلفة فى مخبار مدرج ، فانها تشكل طبقات ، لأن تلك السوائل تختلف فى ——
25- أجب عن الأسئلة التالية :-
أ‌- أى سائل يستقر فى قاع المخبار المدرج ؟
———————————————————————————————
ب‌- أين نجد السائل الأقل كثافة ؟
———————————————————————————————
ج-لم يعد التنقل مع 1كجم من الريش أقل ملاءمة من التنقل مع 1كجم من الرصاص ؟
——————————————————————————————–
د- ماذا يحدث لجسم صلب مصنوع من مادة كثافتها أكبر من كثافة الماء عندما نضعه فى الماء ؟
——————————————————————————————-
ه- كيف نتوقع لجسم مصنوع من مادة ما أنه سيطفو على سطح الماء عند معرفة كثافة مادته ؟
——————————————————————————————–
و- ما العلاقة الرياضية التى تعبر عن الكثافة ؟
———————————————————————————————-
ز- علام يدل كل من d,v,m فى العلاقة الرياضية المعبرة عن الكثافة ؟
——————————————————————————————–
26- أكمل الجملتين التاليتين بالمفردتين أو المفهومين المناسبين :-
أ‌- يعبر عن وحدات الكثافة بوحدة الكتلة مقسومة على وحدة ———————–
ب‌- التغير الذى يؤثر فقط فى الخصائص الفيزيائية لمادة يسمى ————————
27- أجب عن السؤالين التاليين :-
أ‌- ما السببان اللذان يجعلان الكثافة خاصية مفيدة فى تحديد هوية المواد ؟
————————————————————————————————————————————————————————————————–
ب‌- على أى نوع من التغيرات يدل الانصهار و التجمد ؟
————————————————————————————————-
28- ضع (ت ف ) فى الفراغ المحدد أمام النشاط الذى يمثل تغيرا فيزيائيا و×أمام النشاط الذى لا يمثل :
أ‌- حف قطعة خشب بورق زجاج .——————
ب‌- خبز الخبز. —————–
ت‌- سحق عبوة من الألومنيوم . ——————-
ث‌- انصهار مكعب من الجليد . ——————
ج‌- اذابة السكر فى الماء . ——————
ح‌- نقش قطعة من الفضة . ——————
29- أكمل الجملة التالية بالمفردة أو المفهوم المناسب :-
*عندما تخضع مادة لتغير فيزيائى ، لاتتغير————————-
30-ما الذى يحدث عندما تخضع المادة لتغير فيزيائى ؟ أعط مثالا يوضح اجابتك ؟
——————————————————————————————–

شكرًا

شكراااااااا روعه اتمنى تضعي التغيرات الفيزيائيه و الخصائص الكيميائيه و التغيرات الكيميائيه

مشكوووووور

شكرا واايد حلو

دودة

اسود

ورقة عمل الخصائص الفيزيائية ودورها في تحديد هوية المعدن

يزاج الله خير

وينه
ابا اعرف ماشيء

مشكوره اختي و ما قصرتي
جزاج ربي الف خير

ابي بوربوينت عن خصائص الفيزيائيه ودورها في تحديد

وينو ما شيئ

مشكورة بارك الله فيك

أرجو من الله أن يوفقنا لطاعته

ربي يخليك,,,,, ويبارك جهدك المبذول’’’’ ويجعله في ميزان حسناتك

مشكور على هذا الجهد المميز

شككككككككككككككككككككككككرا وجهد رائع

شككككككككككككككككككككككككرا

شكرا
عندي طلب اريد تهيئة لدرس المادة والطاقة ضروري

مشكوووووووووووووور أيها معلم المتميز

مشكوووووووووووووور

مشكور على هذا الجهد المميز

جزاكم الله خير

بارك الله في مجهودك

شكرااااااااااااااااا

يزآج الله 10000 خيير ع مجهودج الرآئع ، بصرآآحه استفدنآ ^^

شكرااااااااااااااااا

شكررررررررا على هذا الجهد الرائع

شكرااااااااااااااااا

مشكور حبوب

مشكووووووووووووووووووووور

شكررراااااااااااا

جزاك الله خيرا

احلى اؤراق من اروع وافضل استاذ (شكرا جزيلا) تلميذك السابق المعز (حارث ثامر الرقيبة)

شكراااااااااااااااااااااااا

مشكورين جددددا

عاشت الأيادي أستاذنا الفاضل

تقبل مروري

مشكور وبارك الله فيك

بسم الله الرحمن الرحيم

ارجووو منكم ولا هنتوا

تساعدوني باوراق عمل عن التغيرات الفيزيائية والكيميائية ضروووري
الله يخليكم
ولكم جزيل الشكر والعرفان

وانا بعد ابااا ارجووكم

soRRy i did’nt have
I wanaa too

السلام عليكم ممكن تهيئة لدرس التغيرات الفيزيائية

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

يعرض الكتاب مقدمة الدرس بالتغيرات الفيزيائية التي يمكن أن تحصل على الورقة

يمكن أن نوزع أوراق على كل مجموعة و نطلب من كل مجموعة عمل مختلف مثال : تلوين الورقة – لصق أوراق ملونة على الورقة – طي الورقة و تكوين قارب – قص دائرة أو شكل – تكوير الورقة

ثم نطلب من كل مجموعة عرض العمل و نسألهم في البداية كيف كانت شكل الورقة ؟ و الآن كيف شكلها ؟ لكن الورقة بقية ورقة و هكذا

يمكن أن تعرضي أعمال قمتي بها قبل النشاط حتى يتسنى للطالبات فهم القصد من النشاط

أي مساعدة أخرى ؟

شكرا على الرد

سلااام عليكم
ممكن ورقة عمل لدرس التغيرات الفيزيائيه

اختي علياء الزعابي

ممكن اختي إذا ما عليج امر

إتحطين لي امتحان فصل المسحه والمحيط

بكون شاكره لج

مكنمنتمتنمنتمنم

جزاكي الله كل خير

اشكرك على هذا المجهود

الميــل الإلكتروني
*تعـريـف الميــل الإلكتروني
مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية
M + e→ M- + E
 تـدرج خاصيــة الميـل الإلكتروني
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
He H
7و72 1
Ne
-29 F
232 O
142 N
-193 C
121 B
29 Be
-242 Li
5و58 2
Cl
349 Na
6و52 3
Br
323 K
48 4
فى الــدورة : – يزداد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على
الذرة أن تكتسب إلكترون جديد
فى المجموعــة : يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى
علل يزداد الميل الإلكتروني فى الدورة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية صغر حجم الذرة مما يترتب علية سهولة جذب إلكترون جديد
 علل يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية زيادة حجم الذرة وزيادة عدد المستويات المكتملة التي تحجب النواة عن إلكترونات التكافؤ فصعب على النواة جذب إلكترون جديد

ملاحظات
– الميل الإلكتروني تفاعل طارد للحرارة
– ينعدم الميل الإلكتروني فى حالة العناصر الخاملة
– يوجد ميل إلكتروني أول وثاني وثالث
– الميل الإلكتروني مصطلح يشير للذرة وهى في الحالة المفردة
-يزداد الميل الإلكتروني إذا كان الإلكترون المكتسب يعمل على استقرار الذرة عن طريق جعل المستوى الأخير مكتمل أو نصف مكتمل بالإلكترونات
-الميل الإلكتروني يتناسب طرديا مع العدد الذرى فى الدورة وعكسيا مع نصف القطر
-الميل الإلكتروني يتناسب عكسيا مع العدد الذرى فى المجموعة و نصف القطر
علل عدم انتظام الميل الإلكتروني فى حالة البريليوم والنيتروجين والنيون عن باقي عناصر الدورة الثانية
 علل عدم انتظام تدرج الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية
-لأنة من خلال التوزيع الإلكتروني لكل منهم النتروجين N ( 1S22S22P3 ) يكون المستوى الفرعي 2P نصف مكتمل بالإلكترونات البريليوم 4Be( 1S22S2) يكون المستوى الفرعي 2S تام الامتلاء والنيون 10Ne ( 1S22S22P6)يكون المستوى الفرعي 2P تام الامتلاء وذلك لأن الذرة تكون اكثر استقرار إذا كان المستوى الفرعي الأخير تام الامتلاء أو نصف ممتلئ
علل لا تدخل العناصر الخاملة فى تفاعل كيميائي في الظروف العادية
لانعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة منعدم وكبر جهد تأينها وذلك لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار
علل الميل الإلكترونى للكلور (17) اكبر من الميل الإلكترونى للصوديوم (11)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس دورة والميل الالكترونى يزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى 11Na [Ne10]3S1
17Cl [Ne10] 3S23P5
علل الميل الالكترونى للماغنسيوم (12) اكبر من الميل الالكترونى للكالسيوم (20)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس مجموعة والميل الالكترونى يقل فى المجموعة بزيادة العدد الذرى 12Mg[Ne10]3S1
20Ca[Ar18] 3S2
علل الميل الإلكتروني للفلور أقل من الكلور
لأنة نصف قطر الفلور صغير فيعانى الإلكترون الجديد من قوة تنافر مع قوية الإلكترونات التسعة الموجودة حول النواة
 علل انعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة
لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار

السالبيـة الكهربيــة
تعريـف السالبيــة الكهربيــة
هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
تدرج خاصية السالبية الكهربية فى الجدول الدوري
*فى الــدورة الأفقيــة
تزداد السالبية فى الدورة بزيادة العدد الذرى
* فــى المجموعـــة
تقل السالبية بزيادة العدد الذرى
7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
H
1و2 1
F
4 O
5و2 N
2 C
5و2 B
2 Be
5و1 Li
1 2
Cl
2 S
5و2 P
1و2 Si
8و1 Al
5و1 Mg
2و1 Na
9و 3
Br
8و2 Ca
1 K
8و 4
I
5و2 Sr
9و Rb
7و 5
 علل الفلور أكثر العناصر سالبيه كهربية
لأن حجم ذرته صغير جدا فيزداد قوةجذب النواة لإلكترونات الرابطة ناحيتها

علل السيزيوم اقلها سالبيه كهربية
-السيزيوم أقل العناصر سالبيه لأن حجم ذرته كبير جدا فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات
علل تقل السالبية فى المجموعة وتزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى
-تقل السالبية فى المجموعة لأن زيادة العدد الذرى فى المجموعة يترتب علية زيادة نصف قطر الذرة
فتقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
-تزداد السالبية فى الدورة لأن زيادة العدد الذرى في الدورة يترتب علية نقص نصف قطر الذرة فتزداد
قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
مـــــــلاحظات
-السالبية الكهربية متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين
-الميل الإلكتروني مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى في الحالة المفردة
* السالبية الكهربية
-مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى مرتبطة مع غيرها
-السالبية الكهربية لها دور كبير في تحديد نوع الرابطة

* قارن بين جهد التاين والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
جهد التاين الميل الالكترونى السالبية الكهربية
تعريف كمية الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون موجب مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون سالب هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
الدورة يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى
المجموعة يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى
نوع التفاعل ماص للحرارة طارد للحرارة متوسط جهد التاين و الميل الالكترونى
حالة الذرة مفردة غازية مفردة غازية مرتبطة

الخاصيــة الفلزيــة واللافلزيـة
*الخاصية الفلزيــــة : قدرة الذرة على فقد إلكترونات التكافؤ
*الخاصية اللافلزية : قدرة الذرة على اكتساب إلكترونات
*قارن بيــن الفلــزات والافلـــزات
وجة المقارنة الفلـــــزات اللا فلـــــزات
الموقــــع يسار الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل بداية دورة ) يمين الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل نهاية دورة )
عــدد إلكترونات المستــوى الإخير أقل من نصف سعة المستوى أكثر من نصف سعة المستوى
طريقة التفاعــل تفقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذى يسبقها فى رقم الدورة تكتسب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذىيليها فى نفس الدورة
نـــوع الأيــون موجب فية عدد الشحنات الموجبة اكبر من السالبة وتصبح عناصر كهروموجبة سالب فية عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة وتصبح عناصر كهروسالبة
نصف قطر الـذرة كبير نسبيا صغير نسبيا
جهــد التأيـــن قليل كبير
الميـل الإلكترونـى صغير كبيرة
التوصيل للكهربـاء جيدة التوصيل رديئة التوصيل
أمثلـــــــــة Mg, Ca, K, Na F2, Cl2 ,O2 ,S
 علل الفلزات عناصر كهر وموجبة واللافلزات كهر وسالبة
-الفلزات كهر وموجبة : لأنها تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يسبقها فى رقم الدورة ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة
-اللافلزت كهر وسالبة :لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يليها فى نفس الدورة ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
 علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء واللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء
-لأن الفلزات تتميز بكبر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل لها
التحرك داخل بلورة الفلز
-لأن اللافلزات تتميز بصغر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ قوية فيصعب
لها التحرك داخل بلورة الفلز
أشباه الفلـــزات
 اشباة الفلزات عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات
 الموقــع وسط الجدول الدوري
 عـدد إلكترونــات المستـوى الأخيــر نصف ممتلئ بالإلكترونات
 السالبيـــة لها سالبيه متوسطة
 طريقــة التفاعـــل تتفاعل مع الفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى
 التوصيــل للكهربــاء توصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة بذلك تستخدم في عمل الترانزيستور
 تـدرج الخواص الفلزيــة واللافلزيـة فى الجـدول الدوري
*في الــدورة
– تبدأ الدورة بأقوى الفلزات
– تقل الصفة الفلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى
– تظهر اشباة الفلزات
-مع زيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهي الدورة بأقوى اللافلزات
* في المجموعــة الرأسيــة
تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى
علل الفلور أقوى اللافلزات
نظرا لصغر نصف قطرة فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ كبيرة فيكتسب إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الخاصية اللافلزية

 علل السيزيوم أقوى الفلزات
نظرا لأن حجم ذرته كبير فتكون جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل انفصالها بسهولة ويفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الصفة الفلزية
 علل تستخدم اشباة الفلزات في عمل الترانزيستور
لأنها توص التيار الكهربي بدرجة ضعيفة أقل من الفلزات وأكبر من اللافلزات

أدعووووولي بالخييييير

للأمانه منقوووووووووووووووووووووووول ((الموضوع الأصلي http://hmakamel.yoo7.com/t146-topic))

مشكووور جزاك الله خيرا وايد ساعدتني

شكرا على الملخص

ناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااايس