شباب وبنات 11ع الله يخليكم ادخلوا

الملفات المرفقة

غواصة.doc‏ (311.5 كيلوبايت, المشاهدات 161)

الملفات المرفقة

غواصة.doc‏ (311.5 كيلوبايت, المشاهدات 161)

اسمحيلي اختي انا بعترض على كلامج لان الكيميا من اصعب المواد وما اظن انه مادة اصعب من الكيمياء ولا عمري حبيتها ولا راح احبها
اما بالنسبة للتقرير احنا من اول يوم الاستاذ راد منه تقرير ونشبنه

انا بكره الكيمياء وهية من أبيخ المواد واصعبها
والله لولاها كان معدلي ارتفع كتيير
واللي كان ناقص أبلة كيمياء ما بتعرف تشرح علشان تكمل الشغلة

الله يعين

لو فكرتوا للحظة يا اخواني واخواتي لشفتو ان اللي تقولون عنه صعب فهو اكيد بيصير صعب أما اذا خذتوها كهيئة ارقام و لعبة فستكون من اسهل ما يكون………….والله عن تجربة و السموحة

أريد تقرير كيمياااااااااااااااااااااء بليز في أي شي من الموااضيييييع عادي

11 عشر بليييييييييييييييييييييييز…

بضل صعب لو شو ماحكيت عليه

أخواتي العزيزات ..
بالعكس الكيمياء مادة سهلة وممتعة ..
و أحبها أكثر عندما تكون معلمتي مرحة و جادة في آن واحد ..
تربط الدروس بالواقع ..
على سبيل المثال ( الترتيب الاكتروني ) ..
قالت لدينا عمارة اشتراها منا أحد شيوخ ب6400000..
سكنا لبنات الجامعة ، أخبرتنا كيف نملأ الغرف ..إلخ
كم ضحكنا و تسلينا ..
املئ ذهنك بالايجابيات ( أنا لا أفهم سأتعلم – أنا لا أقدر سأحاول ) ..
راجعي حساباتك و سوف تحبينها ..

والجدول التالي يوضح كتل ذرات بعض العناصر
كتلته الذرية رمزه اسم العنصر
الجرامية = جم النسبية = و.ك.ذ
1 1 H هيدروجين
4 4 He هيليوم
12 12 C كربون
14 14 N نيتروجين
16 16 O أكسجين
23 23 Na صوديوم
35.5 35.5 Cl كلور
55.8 55.8 Fe حديد
207 207 Pb رصاص

الكتلة الجزيئية الجرامية

لقد عرفت سابقاً أن الجزيء يتكون من عدة ذرات متحدة مع بعضها البعض ، وبما أن لكل ذرة كتلة معينة فإن مجموع كتل الذرات يساوي كتلة الجزيء الجرامية ، ومن هنا نستطيع تعريف الكتلة الجزيئية الجرامية : وهي مجموع كتل الذرات الداخلة في تركيب الجزيء
= وقانون حساب الكتلة الجزيئية الجرامية
… + (الكتلة الذرية للعنصر1 × عدد ذرات العنصر1) + (الكتلة الذرية للعنصر2 × عدد ذرات العنصر2)

مــــثـــــال
H=1 , S=32 , O=16 إذا علمت أن H2SO4 = ماهي الكتلة الجزيئية لحمض الكبريتيك
+ (الكتلة الذرية للهيدروجين × عدد ذرات الهيدروجين) + (الكتلة الذرية للكبريت × عدد ذرات الكبريت)
(الكتلة الذرية للأكسجين × عدد ذرات الأكسجين)

——————————————————————————–

(4 × 16) + (32 × 1) + (1 × 2) =
64 + 32 + 2 =
الكتلة الجزيئية الجرامية = 98 جرام

عدد الذرات في الكتلة الذرية النسبية للعنصر

عندما بحث العلماء في عدد الذرات في الكتلة الذرية النسبية للعنصر وجدوها متساوية في كل العناصر وهي تساوي 6 × 10^23
معلومة جديدة : الشكل ^ يرمز إلى الأسية ، وهي العدد مضروب في نفسه عدة مرات ، فإذا قلنا 3^2 هذا يعني العدد 3 مضروب في نفسه مرتين أي 3 × 3 = 9 ، ولو قلنا 4^3 = 4 × 4 × 4 = 16 × 4 = 64

والعدد 6 × 10^23 يقال عنه عدد أفوجادرو أو المول وهو عدد كبير جداً والعلماء وجدوا أنه يساوي
602,000,000,000,000,000,000,000
وعدد أفوجادرو هذا كتلته تساوي الكتلة الذرية الجرامية ، أي – مثلاً – أن الكتلة الذرية الجرامية لعنصر الأكسجين التي
تساوي 16جم فيها 6 × 10^23 ذرة ، وكذلك الكتلة الذرية الجرامية لعنصر الهيليوم التي تساوي 4جم فيها 6 × 10^23 ذرة
وهكذا مع باقي العناصر نجد أن عدد الذرات في الكتلة الذرية الجرامية بهم متساوية
وكذلك يمكننا عكس القاعدة فنقول أن 6 × 10^23 ذرة أكسجين كتلتها 16جم ، و 6 × 10^23 ذرة هيليوم كتلتها 4جم

ملاحظة مهمة : المول ذرة كتلته = كتلة ذرية جرامية ، وعدده = عدد أفوجادرو = 6×10^23

الآن جاء دور الاستفادة من عدد أفوجادرو وقوانينه ، فبالقوانين التالية نستطيع حساب عدد الذرات أو الجزيئات في كتلة معينة ، وكذلك نستطيع معرفة كتلة عدد ذرات معين وكل ذلك بمساعدة عدد أفوجادرو الذي يساوي 6 × 10^23
لكي نستطيع معرفة عدد الذرات من الكتلة الذرية أو الجزيئية يجب أن تحفظ – أو تفهم – القانونين التاليين
عدد الذرات في الكتلة الذرية أو الجزيئية = (الكتلة المعطاة بالجرام ÷ الكتلة الجرامية للذرة أو للجزيء) × عدد أفوجادرو
(عدد المولات في الكتلة الذرية أو الجزيئية = (الكتلة المعطاة بالجرام ÷ الكتلة الجرامية للذرة أو للجزيء

المثال الأول
أولاً : احسب عدد ذرات 32 جراماً من ذرات الأكسجين ، O=16 إذا علمت أن
عدد الذرات = (32 ÷ 16) × 6×10^23
يساوي = 2 × 6×10^23
يساوي = 12×10^23

——————————————————————————–

ثانياً : احسب عدد المولات في 32 جراماً من ذرات الأكسجين
عدد المولات = 32 ÷ 16
يساوي = 2 مول

المثال الثاني
O2 أولاً : احسب عدد ذرات 48 جراماً من جزيئات الأكسجين ، O=16 إذا علمت أن
الكتلة الجزيئية الجرامية للأكسجين = الكتلة الذرية الجرامية للأكسجين × عدد ذرات الأكسجين
الكتلة الجزيئية الجرامية = 16 × 2
يساوي = 32جم

——————————————————————————–

عدد الذرات = (48 ÷ 32) × 6×10^23
يساوي = 1.5 × 6×10^23
يساوي = 9×10^23

——————————————————————————–

O2 ثانياً : احسب عدد المولات في 48 جراماً من جزيئات الأكسجين
عدد المولات = 48 ÷ 32
يساوي = 1.5 مول

المثال الثالث
C6H12O6 أولاً : احسب عدد ذرات 18 جراماً من جزيئات سكر الجلوكوز ، C=12 , H=1 , O=16 إذا علمت أن
= الكتلة الجزيئية الجرامية لسكر الجلوكوز
(كتلة الأكسجين × عدد ذرات الأكسجين) + (كتلة الهيدروجين × عدد ذرات الهيدروجين) + (كتلة الكربون × عدد ذرات الكربون)
(الكتلة الجزيئية الجرامية = (16×6) + (1×12) + (12×6
يساوي = 96 + 12 + 72
يساوي = 180جم

——————————————————————————–

عدد الذرات = (18 ÷ 180) × 6×10^23
يساوي = 0.1 × 6×10^23
يساوي = 0.6 ×10^23

——————————————————————————–

C6H12O6 ثانياً : احسب عدد المولات في 18 جراماً من جزيئات سكر الجلوكوز
عدد المولات = 18 ÷ 180
يساوي = 0.1 مول

!نقطة مهمة : ألم تلاحظ قبل قليل أنك تستطيع أن تحسب عدد المولات بقسمة عدد الذرات على عدد أفوجادرو ، جرب

لكي نستطيع معرفة الكتلة الجرامية من عدد الذرات عليك أن تحفظ – أو تفهم – القانونين التاليين
الكتلة الجرامية من عدد الذرات = (عدد الذرات المعطاة ÷ عدد أفوجادرو) × الكتلة الجرامية للذرة أو للجزيء
(الكتلة الجرامية للذرة أو للجزيء الموجودة في عدد معين من المولات = (عدد المولات المعطاة × الكتلة الجرامية للذرة أو للجزيء

المثال الأول
أولاً : احسب الكتلة الذرية الجرامية للأكسجين في 12×10^23 ذرة ، O=16 إذا علمت أن
الكتلة الذرية الجرامية في 12×10^23 = (12×10^23 ÷ 6×10^23) × 16
الكتلة الذرية الجرامية في 12×10^23 = (12×10^23 ÷ 6×10^23) × 16
الكتلة الذرية الجرامية في 12×10^23 = (12 ÷ 6) × 16
يساوي = 2 × 16 = 32 جرام

——————————————————————————–

ثانياً : احسب الكتلة الذرية الجرامية للأكسجين في 2 مول
الكتلة الذرية الجرامية في 2 مول = 2 × 16
يساوي = 32 جرام

المثال الثاني
في 9×10^23 ذرة O2 أولاً : احسب الكتلة الجزيئية الجرامية للأكسجين ، O=16 إذا علمت أن
الكتلة الجزيئية الجرامية للأكسجين = الكتلة الذرية الجرامية للأكسجين × عدد ذرات الأكسجين
الكتلة الجزيئية الجرامية في 6×10^23 = 16 × 2
يساوي = 32جم

——————————————————————————–

الكتلة الجزيئية الجرامية في 9×10^23 = (9×10^23 ÷ 6×10^23) × 32
الكتلة الجزيئية الجرامية في 9×10^23 = (9×10^23 ÷ 6×10^23) × 32
الكتلة الجزيئية الجرامية في 9×10^23 = (9 ÷ 6) × 32
يساوي = 1.5 × 32 = 48 جرام

——————————————————————————–

في 1.5 مول O2 ثانياً : احسب الكتلة الجزيئية الجرامية للأكسجين
الكتلة الجزيئية الجرامية في 1.5 مول = 1.5 × 32
يساوي = 48 جرام

المثال الثالث
في 0.6×10^23 ذرة C6H12O6 أولاً : احسب الكتلة الجزيئية الجرامية لسكر الجلوكوز ، C=12 , H=1 , O=16 إذا علمت أن
= الكتلة الجزيئية الجرامية لسكر الجلوكوز
(كتلة الأكسجين × عدد ذرات الأكسجين) + (كتلة الهيدروجين × عدد ذرات الهيدروجين) + (كتلة الكربون × عدد ذرات الكربون)
(الكتلة الجزيئية الجرامية في 6×10^23 ذرة = (16×6) + (1×12) + (12×6
يساوي = 96 + 12 + 72
يساوي = 180جم

——————————————————————————–

الكتلة الجزيئية الجرامية في 0.6×10^23 = (0.6×10^23 ÷ 6×10^23) × 180
الكتلة الجزيئية الجرامية في 0.6×10^23 = (0.6×10^23 ÷ 6×10^23) × 180
الكتلة الجزيئية الجرامية في 0.6×10^23 = (0.6 ÷ 6) × 180
يساوي = 0.1 × 180 = 18 جرام

——————————————————————————–

في 0.1 مول C6H12O6 ثانياً : احسب الكتلة الجزيئية الجرامية لسكر الجلوكوز ،
الكتلة الجزيئية الجرامية في 0.1 مول = 0.1 × 180
يساوي = 18 جرام

——————————————————————————–

انا اعارض الي تكولينة sorry

يا اخوي الكيميا من اسهل المواد على الإطلاق

الكيميااااااااااااااااء مادة صعبه ومستحيل تكون سهله حتى عند اشطر الناس وكل شي في هاذي الحياه لازم تكون فيه صعوبه

الكيماء السنة ليس سهلا ,,,
والمعلمة تقول لنا انه حتى صف 12 عشر يعتمد عليه بكثررررة
بس الحمد لله ألف مرررررة
انه معلمتنا رااااااااااااااااااائعه

والله فاهمين المادة فهمممممممم رهيب ..
بس اللي ما بفهم المادة فهم ,, الله يكون في عوووووووووووونه
وطرق الكتاب في الحل معقققققده بشكل !!

واللي المعلم/ة ما بفهم .. الله يعينكم

بسم الله الرحمن الرحيم

عندي مشروع الكيمياء استقصاء جوده المياه في عينات مختلفه انشاء الله يعجبكم

المقدمة:

إن معرفة المكونات التي تحتويها المياه أمر في غاية الأهمية، فالنقصان أو الزيادة في هذه المكونات قد يؤدي إلى حالة مرضية في جسم الإنسان إذا كان هذا الماء مستخدمًا للشرب أو الاستحمام أو غيرها من الاستخدامات وقد قامت معظم الدول بأخذ تحاليل مياهها ، لأخذ الاحتياطات اللازمة ولإضافة ما تحتاج إليه من المواد وإخراج ما هو ضار، وفي هذا المشروع سنقوم بجمع عينات مختلفة من بيئتنا المحلية مقارنيها بالمواصفات القياسية في جودة المياه وما حاجتها حتى تصبح صالحة للشرب .

فكرة المشروع :

• البحث في المصادر العلمية عن :
1- أنواع العينات المائية .
2- المواصفات القياسية في جودة المياه .
3- أنواع المياه من حيث صلاحيتها وشوائبها، وكيفية تطهيرها ومعالجتها للشرب.

• جمع عينات المياه وتحديد مدى جودتها وفقًا للمواصفات العالمية والمحلية حيث يقوم بـ :
1- فحوصات فيزيائية ألا وهي :
– قياس لون الماء .
– درجة تعكيره .
– درجة حرارته .

2- فحوصات كيميائية ألا وهي :
– الأس الهيدروجيني .
– التوصيلية. – كمية الأملاح الذائبة.
– تركيز الكلوريد .

أهداف المشروع :

1- تنمية مهارات البحث العلمي .
2- استخدام الطريقة العلمية لتخطيط بحث وتنفيذه .
3- تشخيص مشكلة بيئية والعمل على حلها .
4- معرفة النسبة المئوية القصوى المسموح بها للتحليل الكيميائي للمواد الذائبة في المياه المعدنية .
5- التعريف بفائدة بعض المواد المذابة .
خطوات العمل:
الأدوات المطلوبة:
1- جهاز مقياس الأس الهيدروجيني ph
2- عينات مختلفة من الماء (مياه بحر– مياه صنبور- – مياه مكيف -مياه جوفية)
3- ترمومتر
4- سحاحة
5- نيترات الفضة
6- كؤوس
7- جهاز قياس التوصيلية
8- أوراق لتسجيل النتائج وآلة حاسبة
أولا:
• قمنا بحساب درجة حرارة كل عينة عند استخراجها.
• قمنا بوضع كل عينة في كأس حتى اتضح لنا لون العينة .
• لاحظنا درجة العكارة في كل عينة وساعدنا إمرار الضوء على ذلك .

نوع الماء اللون درجة تعكره درجة حرارته
ماء بحر غير شفاف لوجود بعض الشوائب وجود الأملاح من خلال وجود راسب ومشتت للضوء 22.50
ماء صنبور غير شفاف لوجود قليل من الشوائب معتدل الشوائب من خلال وجود راسب قليل ومشتت لضوء 220
ماء مكيف شفاف ولاتوجد به شوائب منخفض الشوائب وعدم تكون راسب ولايشتت الضوء 23.60
ماء جوفي شفاف ولاتوجد به شوائب نقي من الشوائب وعدم وجود راسب ولايشتت الضوء 23.70
بعد قياس درجة الحرارة والتعكر واللون لاحظنا:
نلاحظ ان المياه المعدنية ومياه الينابيع تحتلا المركز الأول والثاني في درجة الحرارة وذلك بسبب تعرض مياه الينابيع للشمس طيلة الوقت.ولاحظنا كذلك ان مياه البحر ومياه الصنبور تكون فيه ألوانهما غير شفافة لوجود بعض الشوائب لأن مياه البحر تتعرض للمعالجة فيجب أن يكون فيها بعض الشوائب سواءا من المعدات أو ما إلى ذلك. وكذلك لاحظنا درجة التعكر لجميع أنواع المياه وذلك من إمرار ضوء.

ثانيا:
بعد ذلك قسنا الأس الهيدروجيني ph لعينات المياه بجهازالــph
نوع الما ء حساب الأس الهيدروجيني ph
ماء بحر 8.1
ماء صنبور 7.2
ماء مكيف 7.3
ماء جوفي 8.2

وهذا إن دل فإنه يدل على أن مياه الصنبور افضل قياسا ويأتي بعده مياه المكيف كثاني افضل مياه من حيث الأس الهيدروجيني.

ثالثا:
نوع الما ء حساب التوصيلية الأملاح الكلية الذائبة
ماء بحر 1 × 0.65 = 0.65
ماء صنبور 1000 × 0.65 = 650
ماء مكيف 100 × 0.65 = 65
ماء جوفي 1700 × 0.65 = 1150
بعد هذه الخطوة قمنا بقياس التوصيليةعن طريق استخدام جهاز لقياس التوصيلية لكل عينة:

رابعا:
في هذه المرحلة قمنا بقياس تركيز الكلوريد في عينات المياه وذلك بإضافة نيترات الفضة إلى عينا ت المياه ولاحظنا:
نوع الما ء تركيز الكلوريد في العينات
ماء بحر 1420 ppm
ماء صنبور 390.5 ppm
ماء مكيف 284 ppm
ماء جوفي 539.6 ppm

النتائج والملاحظات:
من البديهي أن أعلى نسبة ملوحة من بين هذ ه العينات هي عينة البحر لذلك نجدها أعلى نسبة حيث أن الكلوريد مؤشر كبير لدرجة الملوحة ومن جهة أخرى نرى أن عينة مياه المكيف قليلة في نسبة الكلوريد حيث أن مياه المكيف النهائية تكون مقطرة وقليلة في نسبة الملوحة . وبالنظر إلى الأس الهيدروجيني يتضح لنا أن عينة البحر هي الأكثر قلوية كما نلاحظ أن جميع عينات المياه تكون قريبة من 7 وهذا يدل على وجودها بين الحمضية والقلوية، وبالاتجاه إلى نسبة المواد الصلبة الذائبة الكلية نجد أن المياه الجوفية تحتل النسبة الأكبر حيث أنه عرضة للشوائب طيلة الوقت .

دولة الإمارات العربية المتحدة
منطقة العين التعليمية
مدرسة أم غافة للتعليم الأساسي والثانوي

مشروع عن:
استقصاء جودة المياه في عينات مختلفة
عمل الطلاب :-
1- أحمد يوسف الطواب
2- حمدان علي النعيمي
3- عبدالرحمن سليمان القويطعي
4- عبدالله سعيد الراشدي
5- ناصر حمد النيادي
تحت إشراف المعلم الفاضل: وصفي النصر

الفهرس:-

المقدمة 1
فكره المشروع 2
اهداف المشروع 3
خطوات العمل 3
اولا " حسب درجه الحراره" 3
ثانيا"الاسس الهيدروجينيه" 5
ثالثا " تركيز الكلوريد" 6
النتائج والملاحظات 8

السلام عليكم

شكرا لكل الاعضاء اللي نزلوا تقارير .. ويعطيهم ألف عاافيهـ ..

بالنسبة لموضوع انه الكيميا سهل ولا صعب ..

اذا بدك اياه يكون سهل .. حضر الدرس ، التحضير يكون مجرد اخذ فكرة عن الدرس موو حفظ .. ولما تاخد الدرس وترجع عالبيت ادرسه مرة تانية واحفظة وحل اسئلته اللي في الكتاب واللي في التمارين واللي في دليل التقويم واسئلة الدرس اللي موجودة في الامتحانات .. بس طبعا مع الانتباه لشرح المعلمة او الاستاذ في الحصة .. ولا تنسوا .. الصلاة طبعا ورضي الوالدين عليكم .. هاد اول شي ممكن يكون سبب لتوفيقكم ..

ولا تحطوا ببالكم انه الكيمياء صعب صعب صعب صعب صعب وخلص .. بدون ما تعملوا شي .. اتحدوو الكتاب .. احنا بشر .. مستحيل شي انسان عملو وينتصر علييينا ..

والله يوفق الجمييييع يا رب ..

دمتم بكل الود =)

اذا الكيمياء صعب الجيولوجيا شو ؟

هيه واالله يسلم لسانك
مقولتك صحححح

بس الكيمياء انا من وجهة نظري مو صعبة بس الاستاذ الي معقدها
بس برجع ع البيت والخص واذاكر لعمري واخر شيئ سهل كثير
استويت حضوري عنده مثل الكرسي الي يالس عليه وبالامتحانات
مادري من وين ييب الاسئله بس الحمد لله لاني مراجع وملخص بعرف اجواب