التصنيف: الصف العاشر

هذي أجوبة الفصل 5 لاتنسون تدعولي موفقين
مراجعة المفاهيم :

1- صف المساهمات التي قام بها كل من العلماء التالية أسماؤهم في تطوير الجدول الدوري :-
أ. ستانسيلاو كانيزارو
ب. ديمتري مندليف
ج. هنري موزلي
2- اذكر القانون الدوري .

3- بين كيف يظهر القانون الدوري من خلال المجموعات في الجدول الدوري .
4- أ. قارن بين الترتيبات الالكترونية لعناصر المجموعة الواحدة .
ب. لماذا تكون الغازات النبيلة نسبياً غير نشطة كيميائياً ؟
5- ماذا يحدد طول كل دورة في الجدول الدوري ؟
6- ما العلاقة بين الترتيب الالكتروني لعنصر معين وبين الدورة التي يقع فيها هذا العنصر في الجدول الدوري ؟
7- أ. ما المعلومات التي يمكن استخلاصها حول عنصر ما إذا حدد موقعه في مجمع معين ؟
ب. حدد بالأرقام المجموعات المتواجدة في كل من مناطق المجمعات الاربعة .
8- أ. أي العناصر اسمها فلزات قلوية ؟
ب. اذكر اربع خواص تميز الفلزات القلوية .
9- أ. أي العناصر اسمها الفلزات القلوية الارضية .
ب. قارن بين خواصها المميزة وبين خواص الفلزات القلوية .
10- أ. اكتب ترميز الترتيب الالكتروني العادي لكل مجموعة في المجمع –d.
ب. كيف ترتبط ارقام هذه المجموعات بعد الالكترونات الخارجيية لـ d و s .
11- ما الاسم الذي يستعمل احيانا للاشارة الى كل عناصر المجمعd.
12- أ. ما انواع العناصر المكونة للمجمع p ؟
ب. كيف تقارن بين خواص فلزات المجمع p وخواص الفلزات في المجمعين s و d ؟
13- أ. أي العناصر تسمى الهالوجينات ؟
ب. اذكر ثلاثا من خواصها المميزة .
14- أ. أي العناصر هي "شبه فلزية" ؟
ب. صف خواصها المميزة .
15- أي العناصر تكون المجمع f في الجدول الدوري ؟
16- أ. ما العناصر الرئيسة ؟
ب. ما الخواص التي تتدرج عبر الدورات المختلفة ضمن العناصر الرئيسة .
17- أ. ما المقصود بنصف القطر الذري ؟
ب. كيف يتدرج نصف القطر الذري للعناصر الرئيسة عبر دورة محددة ؟
ج. كيف يمكن تفسير هذا التدرج ؟
18- أ. كيف يتدرج نصف القطر الذري للعناصر الرئيسة نزولاً في المجموعة ؟
ب. كيف يمكن تفسير هذا التدرج ؟
19- عرف كلاً من المفاهيم والمصطلحات التالية :
أ. أيون
ب. التأيين
ج. طاقة التأيين الأولى
د. طاقة التأيين الثانية
20- أ. كيف تتغير طاقات التأيين الأولى للعناصر الرئيسة عبر الدورة ، ونزولاً في المجموعة ؟
ب. اشرح كل تدرج .
21- أ. ما الميل الالكتروني ؟
ب. ما الاشارات الملازمة لقيم الميل الالكتروني ، وما معنى كل اشارة ؟
22- أ. ميز بين الكاتيون والأنيون ؟
ب. كيف يقارن حجم كل منهما بحجم الذرة المتعادلة التي تكون منها ؟
23- أ. ما الكترونات التكافؤ ؟
ب. اين تقع هذه الالكترونات ؟
24- في كل من المجموعات التالية ، حدد ما اذا كانت الالكترونات ستفقد او تكتسب خلال تكون المركب . ما عدد الالكترونات المعنية فعلياً ؟
أ. المجموعة 1
ب. المجموعة 2
ج. المجموعة 13
د. المجموعة 16
ه. المجموعة 17
و. المجموعة 18
25- أ. ما السالبية الكهربائية ؟
ب. لماذا يتميز الفلور بالسالبية الكهربائية الاعلى ؟
26- حدد في الجدول الدوري مجموعات العناصر ذات السالبية الكهربائية الادنى وذات السالبية الاعلى ؟
الترتيب الالكتروني والخواص الدورية
27- اكتب ترميز الغاز النبيل للترتيب الالكتروني لكل من العناصر التالية ، وحدد الدورة التي ينتمي اليها كل منها :
أ.Li
ب.O
ج.Cu
د. rB
ه.Sn
28-حدد من دون الرجوع الى الجدول الدوري ، الدورة ، والمجمع ، والمجموعة ، للعناصر ذات الترتيبات الالكترونية التالية :
أ. p²3s 3 [Ne]
ب. ²p ²5s 5º¹ d 4 [Kr]
ج. p ²6s 6º¹ d 5 ¹ƒ4 [eX]
29- استناداً الى المعلومات المعطاة تالياً ، حدد المجموعة والدورة والمجمع ، والاسم لكل عنصر :
أ. ²s2 [He]
ب. ¹s 3 [Ne]
ج. ²s 5 [Kr]
د. ²s 4 [rA]
ه. ¹s 4 d 3 [Ar]
30-اكتب من دون الرجوع الى الجدول الدوري ، الترتيب الالكتروني الخارجي لكل من العناصر الواقعة في :
أ. المجموعة 7 ، الدورة الرابعة .
ب. المجموعة 3 ، الدورة الخامسة .
ج. المجموعة 12 ، الدورة السادسة .
31- حدد المجمع ، والدورة ، والمجموعة ، واسم المجموعة (حيث امكن) ، واسم العنصر ، ونوعه ، والنشاط الكيميائي النسبي للعناصر ذات الترتيبات الالكترونية التالية :
أ. ¹p 3 ²s 3 [Ne]
ب. p 4 ²s 4º ¹d 3 [rA]
ج. ¹s 5 º ¹d 4 [rK]
د. ²s 6 ¹d 5 ¹ƒ 4 [Xe]
نصف القطر الذري ، التأيين ، الميل الإلكتروني ، السالبية الكهربائية
32- أي العناصر التالية نصف قطره الذري اصغر : السيزيوم Cs ، الهفنيوم fH ، الذهب Au ؟ وضح اجابتك حسب تدرج نصف القطر الذري في الجدول الدوري ؟
33- أ. وضح ما المقصود بطاقات التأيين الأولى والثانية والثاثة ، لعنصر معين .
ب. فيم تتشابه طاقات التأيين المتتالية (الأولى والثانية والثالثة) ؟
ج. لماذا يحصل ذلك ؟
34- رتب من دون الرجوع الى جدول الميل الالكتروني ، العناصر التالية تنازلياً تبعاً للميل الالكتروني : C ، O ، Li ، aN ، Rb ، F .
35- أ. رتب من دون الرجوع الى جدول طاقة التأيين ، العناصر التالية تنازلياً تبعاً لطاقة التأيين الأولى : Li ، O ، C ، K ، Ne ، F .
ب. أي من العناصر التالية ذكرت تتوقع أن يكون لديه طاقة التأيين الثانية الاعلى ؟ لماذا ؟
36- أ. تكون أي من الكاتيونات التالية اقل ترجيحاً :
+²rS ، +³Al ، +²K ؟
ب.تكون أي من الأنيونات التالية اقل ترجيحاً :
¯ I ، ¯lC ، ¯²O ؟
37- أي العناصر التالية لديه السالبية الكهربائية الاعلى : C ، N ، O ، Br ، S ؟ الى أي مجموعة ينتمي ؟ (تذكير : راجع المسألة النموذجية 5-7) .
38- كل من الأيونين + و + لديه 18 الكتروناً حول النواة . أيهما تتوقع أن يكون نصف قطره الذري اصغر ؟ لماذا ؟

إجابات مراجعة الفصل 5

مراجعة المفاهيم :-

1- أ. طور كانيزارو طريقة معيارية لقياس الكتل الذرية مما مكن الكيميائيين من البحث في تدرج الخواص الدورية للعناصر في الدورات والمجموعات .
ب. رتب مندليف العناصر تصاعدياً بحسب الكتل الذرية ولاحظ أن الخواص المتشابهة ظهرت دورياً .
ج. اكتشف موزلي أن العدد الذري وليس الكتلة الذرية هو الذي يجب أن يكون الأساس في ترتيب الجدول الدوري .
2- إن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر هي دوال دورية لإعدادها الذرية .
3- تملك مجموعات العناصر خواص فيزيائية وكيميائية وسلوكاً متشابهاً .
4- أ. بشكل عام ، إن الترتيب الالكتروني للطبقات الالكترونية الخارجية هو نفسه لعناصر المجموعة الواحدة .لكن يوجد عدد من الاستثناءات لهذا القاعدة بين العناصر الانتقالية .
ب. طبقاتها الخارجية ممتلئة تماماً بالالكترونات .
5- إن طول الدورة يتحدد بالعدد الكلي للالكترونات التي تستطيع أن تملأ تحت المستويات الخارجية للعناصر في تلك الدورة .
6- إن رقم الدورة يساوي أعلى مستوى طاقة رئيس مشغول بالالكترونات في الترتيب الالكتروني للعنصر .
7- أ. آخر تحت مستوى يتم شغله في العناصر المتتابعة في ذلك المجمع .
ب. المجمع s المجموعتان 1 و 2 المجمع p المجموعات 13-18 (ما عدا He ) المجمع d المجموعات 3-12 (ما عدا عناصر المجمع f ) المجمع f عناصر الدورتين السادسة والسابعة بين المجموعتين 3 و 4 ( اللانثنيدات والاكتنيدات ) .
8- أ. عناصر المجموعة 1 .
ب. إن عناصر المجموعة 1 شديدة النشاطية . إنها تتفاعل بعنف مع الماء ،مظهرها فضي ، وهي لينة إلى درجة يمكن معها أن تقطع بالسكين .
9- أ. عناصر المجموعة 2 .
ب. إن عناصر المجموعة 2 أقسى وأكثف و أصلد من عناصر المجموعة 1 كما أن درجة حرارة انصهارها أعلى . عناصر المجموعة 2 اقل نشاطاً من عناصر المجموعة 1 .
10- أ. المجموعة 3 ²sn ¹d (1-n)
المجموعة 4 ²sn ²d (1-n)
المجموعة 5 ²sn ³d (1-n)
المجموعة 6 ¹sn d (1-n)
المجموعة 7 ²sn d (1-n)
المجموعة 8 ²sn d (1-n)
المجموعة 9 ²sn d (1-n)
المجموعة 10 ²sn d (1-n)
المجموعة 11 ¹sn º¹d (1-n)
المجموعة 12 ²sn º¹d (1-n)
ب. إن رقم المجموعة يساوي حاصل جمع عدد الالكترونات الخارجية لـ d و s .
11- العناصر الانتقالية .
12- أ. يتألف المجمع p من لا فلزات على جهة اليمين ومن أشباه الفلزات في الوسط ، والفلزات إلى جهة اليسار .
ب. بشكل عام ، تكون فلزات المجمع p أقسى وأكثف من فلزات المجمع s لكنها الين واقل كثافة من عناصر المجمع d .
13- أ. عناصر المجموعة 17 .
ب. إن الهالوجينات هي العناصر اللافلزية الأكثر نشاطية فهي تتفاعل بعنف مع اغلب العناصر لتشكيل أملاحاً . إنها أيضاً العناصر الأكثر سالبية كهربائية .
14- أ. B، Si ، Ge ، sA ، bS ، eT .
ب. إن أشباه الفلزات هي مواد صلبة هشة ، ذات موصلية كهربائية متوسطة ما بين الفلزات (موصل جيد ) و اللافلزات (غير موصل ) .
15- الانثنيدات والاكتنيدات .
16- أ. عناصر المجمعين s و p (بالإضافة إلى الهيدروجين والهليوم ) .
ب. تناقص في الحجم الذري ، تزايد في طاقة التايين ، ارتفاع في الميل الالكتروني ، تناقص في الحجم الكاتيوني ، تناقص في الحجم الانيوني ، ارتفاع في السالبية الكهربائية .
17- أ. نصف المسافة بين نواتي ذرتين مماثلتين مترابطتين .
ب. يتناقص نصف القطر عبر الدورة من اليسار إلى اليمين .
ج. فيما تتزايد إضافة الالكترونات إلى تحت المستويين s و p في مستوى الطاقة نفسه ، يسحب ارتفاع الشحنة الموجبة للنواة الالكترونات في اتجاه النواة ، مما يؤدي إلى تناقص أنصاف الأقطار الذرية .
18- أ. يتزايد بشكل عام .
ب. نزولاً عبر المجموعات ، تحتل الالكترونات الخارجية لكل عنصر تحت مستويات متقاربة في مستويات الطاقة الرئيسة المتتالية الارتفاع وبعيداً عن النواة .
19- أ. ذرة أو مجموعة ذرية فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر .
ب. أي عملية ينتج منها تشكيل ايون .
ج. الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من الذرة المتعادلة لعنصر ما .
د. الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 1+ .
20- أ. تتزايد عبر الدورة وتنخفض نزولاً في المجموعة .
ب. إن تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب الكترونات مستوى الطاقة نفسه بقوة ، مما يجعل نزعها أكثر صعوبة . أما نزولاً في المجموعة ،فان الالكترونات التي سيتم نزعها من كل عنصر بالتتابع تتواجد في مستويات طلقة أعلى (يكبر حجم الذرة كلما اتجهنا نحو الأسفل ) وبعيداً عن النواة ، مما يجعل نزعها أسهل .
21- أ. هي الطاقة المأخوذة ( الممتصة ) أو المعطاة ( المتحررة ) عندما يضاف إلكترون الى الذرة .
ب. تكون قيم الألفة الالكترونية إما سالبة أو موجبة . إن إشارة السالبية تدل على أن الطاقة قد حررت أما إشارة الايجابية فتدل على أن الطاقة قد امتصت .
22- أ. الكاتيون هو ايون موجب ، و الانيون هو ايون سالب .
ب. تكون الكاتيونات دائماً اصغر من الذرات التي تشكلت منها ، بينما تكون الأنيونات دائما اكبر .
23- أ. إن الكترونات التكافؤ هي الكترونات توجد في مستويات الطاقة الأخيرة غالباً . وهي الكترونات تفقد أو تكتسب أو تشارك في عملية تشكيل الروابط الكيميائية .
ب. تتواجد الكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجي للذرة .
24- أ. تفقد 1
ب. تفقد 2
ج. تفقد 3
د. تفقد 2
ه. تكتسب 1
و. لا تفقد ولا تكتسب 0
25- أ. السالبية الكهربائية هي قدرة ذرة في مركب معين على جذب الكترونات من ذرات أخرى .
ب. الفلور هو العنصر ذو السالبية الكهربائية الأكبر ، وقد أعطيت لهذه السالبية قيمة 4.0 ، بالتالي فان القيم الخاصة بالعناصر الأخرى تعين بالنسبة لهذه القيمة .
26- الأعلى : المجموعة 17 … والأقل : المجموعة 1
27- أ. ¹s2 [He] الدورة الثانية
ب. p2 ²s2 [He] الدورة الثانية
ج. ¹s 4°¹d3 [Ar] الدورة الرابعة
د. p ²4s4 °¹ d3 [Ar] الدورة الرابعة
ه. p 5 ²s 5 °¹d4 [Kr] الدورة الخامسة
28- أ. الدورة الثالثة ، المجمع p المجموعة 16 .
ب. الدورة الخامسة ، المجمع p المجموعة 14 .
ج. الدورة السادسة ، المجمع p المجموعة 17 .
29- أ. المجموعة 2 ، الدورة الثانية ، المجمع s ، Be
ب. المجموعة 1 ، الدورة الثالثة ، المجمع s ، Na
ج. المجموعة 2 ، الدورة الخامسة ، المجمع s ، rS
د. المجموعة 2 ، الدورة الرابعة ، المجمع s ، aC
ه. المجموعة 6 ، الدورة الرابعة ، المجمع d ، Cr
30- أ. ²s 4 d3
ب. ²s ¹5d4
ج. ²s 6º ¹d 5 ¹ f 4
31- أ. المجمع p ، الدورة الثالثة ، المجموعة 13 ، Al ، فلز ، نشاطية مرتفعة .
ب. المجمع p ، الدورة الرابعة ، المجموعة 18 ، غاز نبيل ، rK ، لا فلز ، نشاطية منخفضة .
ج. المجمع d ، الدورة الخامسة ، المجموعة 11 ، Ag ، فلز ، نشاطية منخفضة .
د. الحزمة f ، الدورة السادسة ، بين المجموعتين 3و 4 ، Ce ، فلز ، نشاطية مرتفعة .
32- الذهب – تتناقص أنصاف أقطار الذرات من اليسار إلى اليمين عبر الدورة . ويقع الذهب في ابعد نقطة إلى جهة اليمين في الدورة السادسة ، حيث تتواجد العناصر الثلاثة .
33- أ. طاقة التايين الأولى هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ذرة متعادلة الشحنة . طاقة التايين الثانية هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 1+ . طاقة التايين الثالثة هي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ايون 2+ .
ب. تكون كل طاقة تايين تالية اكبر من التي سبقتها .
ج. لأنه كلما ازدادت الشحنة الموجبة على الايون صعب انتزاع الإلكترون منه . يجب نزع كل الكترون من ايون ذي شحنة موجبة اكبر ،بالتتالي .
34- العناصر ، بحسب ترتيب الميل الالكتروني من الأكبر إلى الأصغر ، هي F ، O ، C ، Li ، aN ، Rb .
35- أ. eN ، F ، O ، C ، Li ، K .
ب. إن Li و K يملكان أعلى طاقة تايين ثانية ، لأنه يجب في الحالتين نزع الإلكترون الثاني من ترتيب الغازات النبيلة الالكتروني الكامل الامتلاء . ومن بين الاثنين . يملك Li طاقة تايين ثانية أعلى ، حيث أن الايون + Li اصغر من الايون +K .
36- أ. + ²K
ب. ²O
37- O ، المجموعة 16
38-+²a C بسبب عملية الجذب الأكبر التي توقعها بروتوناته الـ 20 على الكتروناته الـ 18 .

thaaaaanks

العفو وشكرا على المرور

thanks for you

العفو وشكرا على مرورج أختيه

العفوووووووووو وشكرا على المرور

المشكلة ::: لي فات الفوووت … ما ينفع الصوووت !!!!!
ههههههههههههه
أستهبل

مشكورين على الردود الجميلة وشكرا على مروركم الرائع ، ودومج تنكتين يا بنت راك هههههههههه

السلام عليكم والرحمه ..

اشحالكم .؟

لو سمحتوا بغيت حل مراجعة الفصل 2 ..

سؤال رقم 9 و 19 و28 و 38

واتمنى انكم ما اتخيبون ظني ..

والسموحه ..

وانا بعد!!ضرورىىىىىىىىىىىىىىىى!!!!

حليتهم كلهم ..

بس باقيلي .. صفحه 59 .. رقم 19 .. ماعرفت له ؟

اجابة رقم 9
ا) كيلوجرام ب ) جرام د ) جرام
رقم 19) القيمة بين 4,4 و 4,8 جرام
رقم 28) 1.55g/mL
رقم 38) ا) اربعة ب ) واحد ج) سته د) ثلاثة

مع دعواتي بالتوفيق

اخويه .. لو ما عليك اماره ..

حل رقم 19 عسب افهمها ..

انا بعد لو سمحتووووووووووووو

و انا بعد أبغي حل صفحة 61 مراجعة متنوعة
(( ضروووووووووووووري))

19) القيمة بين 4.4و4.88

28)1.55g/ml

32)6.03ضرب 10اس 2 ml

هذا هو الرابط ….. http://www.good.ae/documents/quiz/te…y_quiz_006.pdf

اتمنى النجااااح للكل انشاء الله

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

عندي سؤال كان فيه تجادل فالاجابات

(من هو مكتشف القانون الدوري؟؟)
مندليف أم موزلي ؟؟؟

المعلمه قالت مزلي و الثانية مندليف والفكتاب مكتوب تحت موزلي والمذكرة مكتوب مندليف

احترت

اتمنى تساعدوني

كتشف القانون
هو موزلي

مندليف.. له الفضل في اكتشاف القانون الدوري

مندليييييف هو مكتشف القنون الدوري

القانون الدوري قام على مبدأ مندليف ولكن موزلي من اخترعه

القانون الدوري قام على مبدأ مندليف ولكن موزلي من اخترعه
صحيح كلامك

وانا معك

انا اتجنيت كمان مين هو مندليف ولا موزلي ….

مندليف هو من وضع الجدول الدوري ، و لكن لم يكن مرتباً ..

أما موزلي قام بترتيب العناصر في الجدول الدوري على حسب العدد الذري

اريد بوربوينت كيمياء عاشر فصل 2 ضروري

[/move]

اريد بوربوينت كيمياء فصل 2 بسرررررررررررررعه

مندليف اكتشف له الفضل في اكتشاف القاعدة الدورية للعناصر أما موزلي وضع القانون الدوري وليس مكتشف

سمعي من ( مندليف ) لأني تأكدت من هاي المعلومة ( مندليييييييييييييييف )

مندليف هو مؤسس القانون الدوري

مندلييف هو من وضع الجدول الدوري

يسلمووووووووووووووووووووووواا::::::::::::::::::::: :::

مندليييف هوو اللي أسس القاانون الدووري ..
اسألووني أناا عن الكيمياا … ^.^

مندليف 100% !!!!!!!!!!!!!!!

10000000000000000000000000000000000000000000000000 000000000000%

مكتشف القانون الدوري هو مندلييف

وقد تأكدت منها من كتاب المعلم

مندليف هو من اكتشفه

مكتشف القانون الدوري هو مندلييف

محتااااااااااااااااااااااااااااااااااااج كتاب التمارين للصف العاشر الجزء الاول
ابغيه ضروووووووووووووووووووري