التصنيف: الصف العاشر

السلام عليكم

راح انزللكم بحث وكتابه للي يبا .. امس خلصته

التأثير الكهروضوئي
التأثير الكهروضوئي هو انبعاث من الإليكترونات من سطح قطعة من المعدن عندما يقع عليها الضوء. وكما تعلمنا فإن الضوء مكون من جسيمات تسمى فوتونات و طاقة هذه الفوتونات حسب مبدأ بلانك E=hf حيث f هو التردد و E طاقة كل فوتون و h هو ثابت بلانك. وتبعا لمبدأ بلانك ايضا فإن ذرة هذا المعدن يمكن أن تمتص فوتون واحد أو لا شيء. فإذا كانت الطاقة كافية يخرج الإليكترون من ذرة المعدن. و إذا كان الفوتون لا يحتوى على طاقة كافية لإخراج الإليكترون من الذرة, لن يُمتص الفوتون و سيبقى الإليكترون في مداره, بصرف نظر عن كثافة الضوء. وكما هو مبين بالشكل فإن سطح معدن عندما يسقط عليه ضوء بتردد معين (هنا الضوء الأزرق), هذا التردد كاف لأن ينبعث من سطح المعدن إليكترونات. إذا قلت كثافة الضوء يستمر التأثير و لكن يقل عدد الإليكترونات المنبعثة. عندما تتعرض قطعة المعدن إلى أشعة ضوئية ذات تردد منخفض, هنا الضوء الأحمر, لا ينبعث منه إليكترونات بصرف النظر عن كثافة الضوء. نستنتج مما سبق أن التأثير الكهروضوئي يحدث فقط مع الإشعاع الضوئي فوق تردد أو طاقة معينة.ويلاحظ أنه لكل معدن يوجد حد أدنى للتردد, تحت هذا الحد لا تنبعث أية إليكترونات.
من أهم تطبيقات التأثير الكهروضوئي هو الخلية الكهروضوئية المبينة بالشكل المرفق. و فيها يتم تحويل الطاقة الضوئية الساقطة على الخلية في صورة فوتونات إلى طاقة كهربائية في صورة تيار كهربائى.

تحبطون الواحد

P:

اختياري
1- أ
2-د
3- أ
4-ب

اجابة قصيرة

1- علم يدرس معضم مركبات الكربون

2-علم يدرس خواص الماده وتغيراتها والعلاقة بين الطاقة

3-فرع من الكيمياء يتم باستعمال الريضيات و الحواسيب

صفحة 9

2 – حدد صفة كل نوع من الابحاث

اساسي
تطبقي
تطبقي
تطبقي
تكنولوجي
تطبقي

3 اعط امثلة على نوعين مختلفين من الاجهزة

الاشعة السينيه

المجهر الاكتروني

الميزان الرقمي

4 – هي اشياء صغيير جدا لاتره له بل العين مجرده

5 – لها بنيه الكيميائية

6- دراسة تركيب الماده ومعرفة خواصها والتغيرات التي تخضم لها

اتمن ان ينال رضاكم

ابي التلخيص

ربي يعطيك العآفيه ..

وتسلم مرهـ ثآنيهـ ..

ثـــــــــــــــــــــــــــــــااااااااااانكس

أتمنى ينال إعجابكم

ولاهنت يارب

تعلم أن الذرة ليست أصغر جزء من المادة فهي تحتوي الكترونات وبروتونات ونيوترونات ؛ ولكن كيف تم اكتشاف كل مكون من مكونات الذرة ؟

اكتشاف الإلكتــــــــرون

لم يكن لمفهوم الإلكترون أن يظهر لولا اعلان اليساندرو فولتا Allesandro Volta في العشرين من آذار مارس عام 1800 عن اختراعه لعمود فولتا ، وهو الصورة البدائية للعمود الجاف (البطارية) ، عندما جمع بين معدنين مختلفين ، هما الخارصين والفضة ، بعد أن فصل بينهما بقطعة من قماش بللها في محلول من ملح ، وربط هذا الزوج بمثله ثم بمثله ، فلما تسلسلت ، أعطت السلسلة تياراً كهربائياً ضعيفاً ، تزداد قوته بزيادة طول السلسلة .

أوقد هذا الاختراع شعلة في رأس جونز برزيليوس Johns Berzelius ، وأخذ يعمل على امرار الكهرباء القادمة من عمود فولتا خلال محاليل المركبات ، وأعلن بعد عامين من اختراع عمود فولتا أن العناصر المعدنية (الأيونات الموجبة من محلول المركب بالمفهوم الحديث) تذهب دائماً الى القطب السالب المربوط بعمود فولتا ، بينما العناصر غير المعدنية (الأيونات السالبة من محلول المركب بالمفهوم الحديث) تذهب دائماً الى القطب الموجب .

عام 1806 قام الشاب الإنجليزي همفري دافي Humphry Davy في معمله بصنع بطارية فولتية قوية من النحاس ، وفي أكتوبر تشرين أول من ذلك العام أجرى الطاقة الكهربائية التي جاءت من مائة وخمسين عموداً في وعاء يحتوي على البوتاس السائح ، وبعد برهه ظهرت كرات من مادة كالفضة على الطرف السالب من سلك البلاتين المتصل بالبطارية ، لم تلبث أن اشتعلت من ذات نفسها ، ولم يكن هذا العنصر الذي فصله إلا عنصر البوتاسيوم .
وبذلك الكشف يكون دافي قد فتح باباً واسعاً للكيميائيين لاستخلاص العناصر
الرابطة الكيميائية
الرابطة الكيميائي هى ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا فى الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة فى الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن فى الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل فى الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض.
وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية.
أنواع الترابط الكيميائي الخمسة هى:
• الرابطة الأيونية.
• الرابطة التساهمية.
• الرابطة التساهمية التناسقية.
• الرابطة الفلزية.
• الرابطة الهيدروجينية
ويقال للإلكترونات الموجودة فى المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات بإستخدام نظرية تكافؤ الرابطة, ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أبضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التى يكون بنائها أيوني, يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها.
وفى حالة الترابط الأيوني, تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة, ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرا. ويتم تعيين شحنة لكل ذرة حتى يمكن تعريف التوزيع الماردرات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن.
وبالعكس, ففى الترابط التساهمي, تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة, ولكن تكون فى حالة عدم تمركز فى الماردرات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الإندماج الخطي للمدارارت الجزيئية المشهورة, على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات بإستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية, فإن الرابطة التساهمية يمكن ان يكون له تباين خواص مباشر.
ويمكن للذرات أيضا أن تكون روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزيئا بين الذرات, ولكن تقضي وقت أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمي "تساهمي قطبي"
جميع هذه الروابط تكون قوى "بين" الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا فى الجزيء. ويوجد هناك قوى بيج جزيئية والتى تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. وتتضمه هذه القوى التجاذب الأيوني, الرابطة الهيدروجينية, تجاذب ثنائي قطبي-ثناي قطبي, تجاذب ثنائي قطبي محثوث.
ويعتبر كتاب لينوس باولينج "طبيعة الرابطة الكيميائية" أفضل كتاب على الإطلاق تحدث عن موضوع الروابط الكيميائية.

بالتوفيق …..

بس كأنه من ويكيبيديا