الوسم: الذرة

ورقة عمل الذرة اتمنى ان ينال اعجابكم

والله يوفقكم وادعولى يتحقق الى في قلبي

مشكوووووورة
جزاك الله خير

مشكورة اوجزاج الله الف خير وجعلها في ميزان حسناتج
وان شاءالله يتحقق الي في بالج وا بالي

امين واشكر تواجدكم الدائم

يسلمــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــو

العفووووووووووووووووووووووووووووو

شكرااااااااا

العفوووووووووووووووووووووووو

مشكورة يا نهر الحرير
ننتظر إبداعاتك

جزاك الله خير وبارك الله في جهودك الطيبة

ششششششششكراااااااااااااااااااااااااااا

جزاك الله خيراً و إن شاء الله في ميزان حسناتك

مشكووووووووووورة

بارك الله فيكم

هلا شحالكم اليوم يبتلكم ورقة عمل عن الذرة اتمنى أنها تنال إعجابكم ولا تنسون الردود

وااااااااااااااااااايد حلوة شكرا

thank youuuuuuuuuuuuuuu

شكرااااااااااااااااا

شكراااااااااااااااااااااااااا يسلمممممممممو

أمممـ‘مـ بـصرأح‘ـ‘ه مب حلؤوة وأيد ..

ألسموؤوح ـِ‘ه = ((

[ w ]

thanx
so much

مشكوووووووووووووووووووووورة

جميل و روعة

::213 ::158 ::e:z54شكرا جزيلا لك

كجط

خخخنح

تشكرآآآآآآآآآآآآآت

شكرا اختي استفدنا ،، ..

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .
أقسام الذرة ومكوناتها :
تتكون الذرة(كما يظهر في الشكل)من قسمين أساسيين :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي 1 : 100000 .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟ هذا ما ستعرفه الآن :
تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]البروتونات (Protons) : المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ، والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]النيوترونات (Neutrons ) : هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .
أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electo ) معناه ( كهربائي ) ، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]أيمكنك الآن أن تفسر لماذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في نواتها ?
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]هلالإلكترونالموجود في ذرة الليثيوم يختلف عن الإلكترونالموجودفي ذرتي الكربون والفسفور ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماالفرقبينالبروتونالموجودفي ذرةالفوسفوروالبروتونالموجودفي ذرةالكربون؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بماذايختلفنيوترون ذرة الكربون عن نيوترون ذرة الحديد؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كمعددبروتوناتذرة الليثيوم ؟ هل يتشابه مع عدد البروتونات في ذرتي الكربونوالفوسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماذاتستنتج منإجابتكعلى السؤال السابق؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]انظر إلى رسم ذرة الكربون , كم عدد البروتونات في نواتها؟ بعد ذلك انظر إلى جدولك الدوري وحدد موقع هذا العنصر , ما العدد الكبير المكتوب في المربع أسفل الرمز ؟ ما العلاقة بين هذا العدد وعدد بروتونات الكربون ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كرر الخطوة السابقة على عنصري الليثيوم والفسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]يمكن القول إذن أن موقع العنصر في الجدول الدوري يحدده عدد ـــــــــ الموجودة في نواته.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بالاستعانة بجدولك الدوري حدد عدد البروتونات في نواة كل عنصر من العناصر التالية:
ح
ز
و
هـ
د
ج
ب
أ
الزئبق
القصدير
الخارصين
المنغنيز
الأرجون
الكبريت
النيون
الفلور
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]لقد اتفق علماء الكيمياء على إطلاق مصطلح " العدد الذري" على عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) الموجودة في نواة ذرة العنصر , وهو نفس العدد الدال على المربع الذي يحتله العنصر في ـــــــــ.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]من جدولك الدوري استخرج العدد الذري لكل عنصر مما يلي:
د
ج
ب
أ
الكريبتون
الحديد
الكالسيوم
النيتروجين
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]اعتماداً على ما سبق أكمل الفراغات في العبارات التالية:
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تختلف العناصر عن بعضها في أعدادها الذرية , فلا يمكن أن يكون لعنصرين ــــــــــ نفسه.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تتحدد خواص العنصر الفيزيائية والكيميائية اعتماداً على عدد الشحنات ـــــــــــ الموجودة في نواته , أي على عدده الذري.
لا يمكن أن تتشابه ذرتان لعنصرين مختلفين في ـــــــــــ ـــــــــــ لكليهما.
لا يمكن أن يحتل عنصران مختلفان المربع نفسه في ــــــــــ ــــــــــــ.
اذكر أربع خواص فيزيائية يختلف فيها الحديد عن الزئبق.
بما أن البروتون والنيوترون أثقل بكثير من الإلكترون كما ذكرنا سابقا ، لذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترون عند الحديث عن الكتلة الذرية .
وضع الكيميائيون مفهوما أسموهالعدد الكتلي وهو عدد صحيح مجرد (ليس له وحدة) .
يمثل العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصرانظر إلى جدولك الدوري تجد في مربعات العناصر التالية :
البروم
الحديد
الألمنيوم

تمرين (1) : أكمل الفراغ في العبارتين التاليتين :
العدد الموضوع اسفل رمز العنصر والى يساره هو عدده الذري وهو عدد ــــ الموجودة في نواة ذرته .
العدد الموضوع أعلى رمز العنصر والى يساره وهو العدد الكتلي وهو مجموع عدد ــــ و ــــــ في نواة ذرته .

تمرين (2) :
أكمل الجدول التالي مستعيناً بالجدول الدوري :

عدده الكتلي
عدده الذري
رمزه
اسم العنصر
الكبريت
i53i
i23i
القصدير
تمرين (3) : اكمل الجدول التالي :
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
3517Cl
199F
5224Cr
4018Ar
2412Mg
20220Hg
تمرين (4) :
الأشكال التالية تمثل أنوية ذرات:

حدد العدد الذري والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات لكل ذرة منها في حالة التعادل.

التأكسد والاختزال

عدد التأكسد :
عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقداراً وإشارة .

مثال : عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها.

أمثلة :

عددتأكسد الصوديومNaيساويصفراً.
عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفراً.

2- عدد التأكسد للأيون البسيطيساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .

الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.
مثال : عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

3-عدد تأكسد الأكسجين غالباً يساوي (-2) :
أمثلة:
الماء ( أكسيدالهيدروجين )H2O
أكسيدالصوديومNa2O
أكسيدالمغنيسيومMgO
باستثناءالحالتين:
أ- فوق الأكاسيد يكون عدد تأكسد الأكسجين فيها ، هو (-1) .
أمثلة :
فوقأكسيدالهيدروجينH2O2
فوقأكسيدالصوديومNa2O2
فوقأكسيدالمغنيسيومMgO2
ب- إذاأتحدالأكسجين مع الفلور
يكون عدد تأكسد الأكسجين هو(+2) في مركب فلوريد الأكسجين OF2 . لماذا ؟
لاحظ أن المركب OF2يسمى فلوريدالأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب.
عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهروسالبية من الأوكسجين ( أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين ) .

4-عدد تأكسد الهيدروجين هو (+1) .
أمثلة :

الماءH2O
هيدروكسيدالصوديومNaOH

عدا حالة واحدة يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) وذلك إذا اتحد مع عنصر أقل كهروسلبية فيه كما في هيدريدات الفلزات .
أمثلة :

هيدريدالصوديومNaH .
هيدريدالمغنيسيومMgH2

5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب.
لماذا ؟ لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات.

6- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (IA) دائماً هو(+1) .

Li
Na

K
Rb
التأكسد والاختزال

^15^

[ للأمانة منقول ]

الذرة ومكوناتها

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات ، إنالنقطةالتي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعبعلى أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرونالأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ،ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادنالصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، منهذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً فيغاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرةللذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .

[ للأمانة منقول ]

ثـــــــــــــــــــاااااااااااااااااااااااااااااا انـــــــــــكــــــــــــــس ع الــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــطـــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــرح

شكرا بــــــــــــــس ممكن تلخيص و أسئلة لدرس الذرة
ودرس تنظيمــــــــــــــــــ العناصر
أماا محتتااجة والله لاحد يرفض طلبـــــــــــــي

شكرا على الجهود الي بذلتوها بس(انريد حلول عن درس الذرة)

جزاك الله خيرا على المجهود الطيب

ان شاء الله في ميزان حسناتك

<div tag="2|70|” >مشكووووووووووووووووووووووورة يا بنوته الشارجة

ورقة عمل عن الذرة

سؤال : ما الذرة ؟
الجواب : ———————————————-
سؤال : مما تتكون الذرة ؟
الجواب : ———————————————-
سؤال : كم تساوي كتلة البروتون ؟
الجواب : ———————————————-
سؤال : ما الإلكترون ؟
الجواب : ———————————————-
سؤال : مما تتكون ذرة الهيدروجين ؟
الجواب : ———————————————
سؤال : ما هو العدد الذري ؟
الجواب ———————————————
سؤال : سمي نظير ذرة الهيدروجين المكونة من بروتون واحد وعدده الكتلي = 1 ؟
الجواب : ——————————————–

سؤال : حوط الإجابة الصحيحة في كل ما يلي :
شحنة البروتون هي —– ( موجبة ) * ( سالبة ) * ( عديمة الشحنة )
شحنة النيوترون هي —– ( موجبة ) * ( سالبة ) * ( عديمة الشحنة )
شحنة الإلكترون هي —– ( موجبة ) * ( سالبة ) * ( عديمة الشحنة )
توجد الإلكترونات في —– ( السحابة الإلكترونية ) * ( النواة ) * ( العدد الذري )
توجد البروتونات والنيترونات في ( السحابة الإلكترونية ) * ( النواة ) * ( العدد الذري )

ضع إشارة ( صح ) أو إشارة ( خطأ ) في كل ما يلي :
البروتونات أكبر من الإلكترونات ب 200 مرة ( )
تسمى الذرة أيوناً عندما لا تتساوى الالكترونات والنيترونات ( )
تصبح الذرة أيوناً ذا شحنة سالبة عندما تفقد إلكتروناً ( )
تصبح الذرة أيونا ذا شحنة موجبة عندما تكسب بروتون أو أكثر ( )

انا عايز مشروع كمياء الي في كتاب النشاط امانة أي حد يعطيني هذا المشروع ضروري الي هو اصتقصال الحديد بعد طحن الذرة ارجو الرد في اسرع وقت ممكن

سوف ادلك على موقع الكتروني فيه خطوات المشروع ويمكن ان تترجميه الى اللغة العربية ليصبح مشروع
ثم تقومين بالبحث في النت عن فوائد الحديد ومضارة وبالاخير توصيات تكتبين ماذا توصين الاخرين عن الحديد واذا استطعت مقابلة مع الطبيب لمعرفة فوائد الحديد ومضارة لجسم الانسان ويمكن ان تذكر بعض الاغذية التي تحوي الحديد

http://entertainment.timesonline.co….cle2499454.ece

شكرا لك على خدمتك هذه وجعلها الله في ميزان حسناتك (حوووووده)

ههههه
اخوان هذه الاستاذ اليوم طلبها منا نجيب كرون فلكس في حديد
ونطنحها والله اعلم شو بعد

بليز ساعدوني مشروع رقائق الذرة مش راضي يزبط كم كمية الماء ؟؟؟؟؟؟ وكم لازم يكون حجم المغناطيس؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

أهداف المشروع :

1) معرفة نسبة الحديد في المواد الغذائية
2) ينمي مهارات البحث العلمي
3) يسخدم الطريقة العلمية لتخطيط بحث وتنفيذه
4) يجمع عينات غذائية بطريقة صحيحة
5) يصمم تجارب لفصل الحديد من العينات الغذائية
6) يقيس كمية الحديد في العينة الغذائية
7) يحسب متوسط كمية الحديد في المنتج الغذائي
8) يقارن بين المحتوى الفعلي المحسوب والمحتوى المدون على ملصق التعريف للمنتج الغذائي
9) يحدد المنتجات ذات المحتوى العالي من الحديد

الأدوات المطلوبة
1- كورن فليكس

2- كيس بلاستيك

3- مغناطيس

4- ميزان ( لقيلس كتلة الحديد )

خــطــوات الــعــمــل

1- أحضر كيس بلاستك شفاف أي حجم …وضع فيه ماء

ضع خمس إلى ست ملاعق كورن فلكس كبير من الذي يوجد فيه صوره الديك الاخضر….في الكيس الذى فيه الماء

3- حاول إذابة (كورن فلكس) بالماء وهو بالكيس

4- أغلق الكيس ثم إنفخ الكيس…..وأربطه بأحكام

5- رج الخليط الذي في الكيس لأذابة أكبر كمية من الكورن فلكس

6- أحضر مغناطيس…وألصقه بالكيس من الخارج وأسحبه من اسفل الكيس إلى الأعلى ….أكثر من مرة

سوف تفاجىء بالتصاق كمية من برادة الحديد بالمغناطيس من داخل الكيس

تسجيل البيانات

gكتلة الكورن فليكس =0.005
mgكتلة الحديد = 8
100ج كتلة الكورن فليكس
300ج كتلة المغناطيس
300.005ج كتلة المغناطيس+ كتلة الحديد في الكورن فليكس
300.005ــ 300=0.005 كتلة الحديد في الكورن فليكس
5.0مج = 0.005ج

100Xنسبة الخطأ = القيمة القبولة – القيمة المقيسة
القيمة المقبولة
100 X = 8 ــ 5
8
= 37.5

النتائج
عدم وجود نفس نسب الحديد الموجودة على المصلق

التوصيات

ننصح بأكل الكورن فليكس لإحتوائه على الحديد المطلوب في الجسم

مشكورة على المرور والمساعدة
جزاك الله الف خير

السلام عليم
أبغي مشروع رقائق الذرة ويكون منظم وفيه
المقدمة . الأهداف التوقعات الخاتمة وغيرها

والله انا بعد ابا حق اخوي

المشروع موجود بس انتو ابحثو عليه
^_^

اريد اريد والله التقرير ضروري ><"

يا شباب لو سمحتم الي عنده بوربوينت درس بنية الذرة بالله عليكم يرفعه

..لوو سمحتووووو اناا اباا بعد بوربوينت عن بنية الذرة ..و بالتوفيق للجميع ..

يلعن اصلكم اش من قهر هذا

حرااام اللعن ..

مــي تــو أباا بوربوينت ..

اللي عنــده لا يبخل .. ^_^

وين البوربوينت بلليز واذا ماشي بوربوينت عطووني ملخص بااجر علي امتحان

http://www.uae7.com/vb/t84986.html

شكراً

امتحانات الفصل الاول والفصل الثاني والفصل الثالث على هذا الموقع :www.fez.gov.ae

شكرا
مشكوين

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووور

شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر رررررررررررررررراً

حدكم روووعه
مشكووووورين حيل
الله يعطيكمالعافيه

http://forum.stop55.com/566406.html في هذا الموقع