الوسم: الذرة

بليز ساعدوني مشروع رقائق الذرة مش راضي يزبط كم كمية الماء ؟؟؟؟؟؟ وكم لازم يكون حجم المغناطيس؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

أهداف المشروع :

1) معرفة نسبة الحديد في المواد الغذائية
2) ينمي مهارات البحث العلمي
3) يسخدم الطريقة العلمية لتخطيط بحث وتنفيذه
4) يجمع عينات غذائية بطريقة صحيحة
5) يصمم تجارب لفصل الحديد من العينات الغذائية
6) يقيس كمية الحديد في العينة الغذائية
7) يحسب متوسط كمية الحديد في المنتج الغذائي
8) يقارن بين المحتوى الفعلي المحسوب والمحتوى المدون على ملصق التعريف للمنتج الغذائي
9) يحدد المنتجات ذات المحتوى العالي من الحديد

الأدوات المطلوبة
1- كورن فليكس

2- كيس بلاستيك

3- مغناطيس

4- ميزان ( لقيلس كتلة الحديد )

خــطــوات الــعــمــل

1- أحضر كيس بلاستك شفاف أي حجم …وضع فيه ماء

ضع خمس إلى ست ملاعق كورن فلكس كبير من الذي يوجد فيه صوره الديك الاخضر….في الكيس الذى فيه الماء

3- حاول إذابة (كورن فلكس) بالماء وهو بالكيس

4- أغلق الكيس ثم إنفخ الكيس…..وأربطه بأحكام

5- رج الخليط الذي في الكيس لأذابة أكبر كمية من الكورن فلكس

6- أحضر مغناطيس…وألصقه بالكيس من الخارج وأسحبه من اسفل الكيس إلى الأعلى ….أكثر من مرة

سوف تفاجىء بالتصاق كمية من برادة الحديد بالمغناطيس من داخل الكيس

تسجيل البيانات

gكتلة الكورن فليكس =0.005
mgكتلة الحديد = 8
100ج كتلة الكورن فليكس
300ج كتلة المغناطيس
300.005ج كتلة المغناطيس+ كتلة الحديد في الكورن فليكس
300.005ــ 300=0.005 كتلة الحديد في الكورن فليكس
5.0مج = 0.005ج

100Xنسبة الخطأ = القيمة القبولة – القيمة المقيسة
القيمة المقبولة
100 X = 8 ــ 5
8
= 37.5

النتائج
عدم وجود نفس نسب الحديد الموجودة على المصلق

التوصيات

ننصح بأكل الكورن فليكس لإحتوائه على الحديد المطلوب في الجسم

مشكورة على المرور والمساعدة
جزاك الله الف خير

السلام عليم
أبغي مشروع رقائق الذرة ويكون منظم وفيه
المقدمة . الأهداف التوقعات الخاتمة وغيرها

والله انا بعد ابا حق اخوي

المشروع موجود بس انتو ابحثو عليه
^_^

اريد اريد والله التقرير ضروري ><"

يا شباب لو سمحتم الي عنده بوربوينت درس بنية الذرة بالله عليكم يرفعه

..لوو سمحتووووو اناا اباا بعد بوربوينت عن بنية الذرة ..و بالتوفيق للجميع ..

يلعن اصلكم اش من قهر هذا

حرااام اللعن ..

مــي تــو أباا بوربوينت ..

اللي عنــده لا يبخل .. ^_^

وين البوربوينت بلليز واذا ماشي بوربوينت عطووني ملخص بااجر علي امتحان

http://www.uae7.com/vb/t84986.html

شكراً

امتحانات الفصل الاول والفصل الثاني والفصل الثالث على هذا الموقع :www.fez.gov.ae

شكرا
مشكوين

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووور

شكرررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر رررررررررررررررراً

حدكم روووعه
مشكووووورين حيل
الله يعطيكمالعافيه

http://forum.stop55.com/566406.html في هذا الموقع

ابا بوربوينت عن الذرة الفصل الثاني بليز

أنا بعد ابا مشكورين

مي تو ..

me 2 ,,

مي تو

me2

{مي تو~……..

وينه العرض

مي ثري …

انا عندي بس ماعرف كيف ينزلونة

me2
مي تو

إلى أي قبيلة ينتمي العثمانيين ؟
ينتسب الأتراك العثمانيون الى إحدى القبائل الغز و منشؤها بلاد التركستان
فسر هجرة القبائل التركية إلى الأناضول ؟
نتيجة تعرضهم للغزو المغولي .

ص69 :
استنتج أهم ما جاء في وصية عثمان لابنه .
1- الإعزاز لمن أطاعه
2- الإنعام على الجنود –الجهاد يعم نور ديننا
3- عدم الابتعاد عن أهل الشريعة – نحيا بالإسلام و للإسلام نموت
أذكر الهدف الذي تسعى إليه الدولة العثمانية من خلال وصية المؤسس.
-قيام دولة اسلامية قوية هدفها الجهاد حتى يعم كل الآفاق ((نشر الاسلام ))
أي العبارات شدت إهتمامك في الوصية ؟ ولماذا ؟
نحيا بالاسلام و للإسلام نموت ,لأننا ولدنا من أجل ديننا الاسلام و في سبيل ديننا نموت و نجاهد
ص71
ابحث مع زملائك في المصادر التاريخية عن محاولات المسلمين في العصر الأموي و العباسي لفتح القسطنطينية وسجلها فيما يأتي :
1- في عهد الدولة الأموية وأيام الخليفة معاوية بن أبي سفيان سنة 44 هـ ولكنها لم تنجح .
2- في عهد الدولة الأموية وأيام الخليفة سليمان بن عبد الملك سنة 98 هـ وتعد هذه الحملة من أقوى الحملات الأموية ولكنها أيضاً لم تنجح .
3- وفي عهد الدولة العباسية استمرت المحاولات المكثفة ضد الدولة البيزنطية ،
ولكنها لم تتمكن من هز القسطنطينية ، وخاصة تلك الحملة التي تمت في أيام هارون الرشيد سنة 190 هـ .
4-وفي عهد دولة السلاجقة كانت هناك محاولات ناجحة في هز الدولة البيزينطية وكان زعيمها ألب أرسلان . ولكنها أيضاً لم تجرأ على القسطنطينية .
5- وفي مطلع القرن الثامن الهجري جاء العثمانيون ،
وتجددت المحاولات الإسلامية لفتح القسطنطينية وكانت البداية حين جرت محاولة لفتحها
في أيام السلطان بايزيد الملقب بـ ( الصاعقة ) الذي تمكنت قواته من محاصرتها بقوة سنة 796 هـ وأخذ السلطان يفاوض الإمبراطور البيزنطي لفتحها صلحاً ، وفي الوقت نفسه هجمت قوات المغول الأراضي العثمانية فاضطر السلطان بايزيد بالإنسحاب لحماية أراضيه ، ولكنه خسر في معركة أنقرة الشهيرة وأسر وتوفي في الأسر ،
6- وفي أيام السلطان مراد الثاني جرت محاولات لفتحها وتمكنت الجيوش العثمانية في أيامه من محاصرتها أكثر من مرة .
ولكن الإمبراطور البيزنطي الخبيث عمل على إيقاع الفتنة في صفوف العثمانيين وبهذه الطريقة نجح في هدفه الذي حرص عليه .
مراجعة الدرس :
وضح بأسلوبك ما يلي :
العثمانيون : ينتسبون إلى قبائل الغز التركية ويعتبر نسبه عثمان بن أرطغرول مؤسس الدولة العثمانية .
الأناضول : شبه جزيرة تقع في غرب اسيا بين البحر المتوسط و بحر ايجه و مرمرة و البحر الاسود
__________________________________________________ __________
الدرس الثاني
نشاط ص75
-المسجد الأقصى في القدس – البيت الحرام في مكة – المسجد النبوي
السيطرة على الطريق التجاري وتحويلها إلى أيدي البرتقاليين والصفوين.
…………………………………….
ص76:
1- التنازع والخلاف الذي كان سائدا في اوروبا مذهبيا وسياسيا.
2- غرق الناس في اللهو والترف وخاصة طبقة الحكام.
3- امتلاك العثمانين جيش قوي ومنظم .
4- الصراع الديني بين الكاثوليك والارثوذكس .
ص77
1-انتشار الدعوة الصفوية للمذهب الشعي
2- تحول بلاد فارس إلى ملجأ للمعارضين للسلطان العثمانين ورفض الصفوين تسليمهم.
3- تخوف الدولة العثمانية من اتجاهات الدولة الدولة الصفوية التوسيعية.
………………………………………….. ………………….
ص79
الانتصار على الأسطول البرتقالي في البحر الأحمر والمحيط الهندي والخليج العربي وتحويل البحر الأحمر إلى بحيرة عثمانية لماذا:
حماية المقدسات المسلمين في شبه الجزيرة العربية
…………………………………………..
إن الدولة الدولة العثمانية حملت ودافعت عن الإسلام والمسلمين لمدة لمدة أربعة قرون وحمت الدول العربية من الاستعمار الأوروبي
………………………………………….. ………
ص79
الخلافة العثمانية وعروبة فلسطين.
……………………….
عدم مصادقة السلطان عبد الحميد على إعطاء وطن قومي لليهود في فلسطين.
………………………………………….. …………………………………
مراجعة الدرس :
الفهم والاستعاب
1-مطامع العثمانين في زعامة العام الاسلامي
ادراك العثمانيين نقمة العرب على المماليك.
…………………………………………
لمواجهة الدولة العثمانية والسيطرة على المقدسات الاسلامية.
مهارات التفكير:
1- لأصبحت دول قارة أوروبا كلها دول إسلامية.
2- كان يقتدي برسول الله محمد كان يقود الغزوات بنفسه من اجل تشجيع الجنود على القتال واثبات في العارك

حوووووووووووووووة هذا اجتماعيااات
ونحن في قسم العلوم

i want too becouse ineed so much

مكونات الذرة

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااا

رهييييب جدا وربي

يسلمك

شكراااااااااااااااااا جزيــــــــــــــــــــــــــــــــــلا

جزاااااااااااااااااااااااااااااكم الله خيراً . عمل راااااااااااااااااااااااااااائع جداً

مشكووووووووورين ….

شكراً لكل من يساهم في تبسيط العلوم

شكرا بس نحن امخلصين الدرس
بس اشكركم على تعاونكم معايد
شكرا جزيلا من كل قلبي0066cc

شكرا وجزاك الله كل خير

عالم الذرة

ظهر مصطلح الذرة (atom) على يد الفيلسوف (ديموقريطيس) في القرن الخامس قبل الميلاد دون دليل تجريبي على ذلك سوى فكرة بديهية فلسفية فكل شيء في الكون يتكون من أشياء صغيرة وهذه تتكون من أصغر وهكذا بالتتابع فأفترض أن المادة تتكون من وحدات أولية غير قابلة للإنقسام أعطاها اسم ذره وظل هذا المصطلح يسبح في الذاكرة البشرية لقرون حتى جاء العالم الإنجليزي (دالتون) في القرن الثامن عشر الميلادي ليضيف إلى ذلك أن هذه الذرات تتجاذب متحدة لتصنع المركبات وقدم هذا العالم قانونه الشهير في تفاعل الغازات.

طرق الخيط:-

مع اكتشاف الكهرباء ظهرت تقنية أشعة المهبط (cathode-ray) وهي التي تظهر أثناء تمرير الكهرباء في أنبوب مفرغ من الهواء (فكرة التلفزيون فيما بعد) فوجد الفيزيائيون انحراقاً لهذه الأشعة بتأثير أي مجال مغناطيسي يسلط عليها بل وقد تصنع ظلالاً إذا أعترضها أي جسم فبدأ الاعتقاد أن هذه الأشعة تتكون من جسيمات تملك شحنة كهربائية سالبة وبدأ البحث عن كنهها فأثبت العالم (تومسون) في عام 1879م أن هذه الجسيمات هي الالكترونات (electrons) وقاس كتلتها وقدرها 10.9.1 -27 جم. ثم باكتشاف النشاط الإشعاعي للعناصر الثقيلة في عام 1896م على يد العالم (هنري بيكريل) تم تصنيفها فيما بعد في ثلاث إشعاعات هي أشعة ألفا (α) وأشعةبينا (β) ً وأشعة جاما ( γ ) كان هذا الاكتشاف المدخل لمعرفة بينة الذرة الداخلية بعد ذلك

وجاء رذر فورد

استفاد الفيزيائي (أرنست رذرفورد) من الإشعاعات في تجربته الشهيرة لمعرفة تركيب الذرة فقام بتوجيه حزمة من أشعة ألفا على صفيحة معدنية رقيقة فوجد أن القسم الأعظم منها أخترق الصفيحة بينما عانى جزء منها إنحرافاً في المسار فأستنتج أن حجم الذرة فراغ أما مادة الذرة النواه فتحوي جسم يجعل الأشعة تنحرف ولم يكن هذا الجسم سوى البروتون (proton) ذو الشحنة الموجبة وكتلة 1.672 * 10 -24 جم، ليأتي بعد ذلك العالم (شادويك) ويضيف إلى قلب النواة جسيماً آخراً أطلق عليه اسم نيترون (neuron) ذو شحنة متعادلة (إلى شحنة له) له كتلة مقاربة للبروتون.. فكان نموذج رذر فورد للذرة عبارة عن نواة فتمركز فيها بروتونات ونيترونات تمثل 99.9% من كتلة الذر و يدور حولها للالكترونات مشابه لحد كبير المجموعة الشمسية إذا أن النواة تشابه الشمس وباقي الكواكب تمل لها الالكترونات، وهذه الذرة من الصغر بمكانه إذ تقاس بوجود الانجستروم (angstrom) وهي تساوي واحد على عشرة مليون من المليمتر فقطر ذرة الهيدروجين (أصغر ذرة في الوجود) يبلغ 5% أنجستروم بحيث لو رصيت 600 ألف مليار مليار ذرة إلى جوار بعض لكون لك واحد جرام فقط.

أوجه الذرة:-

يكون عدد البروتينات الموجبه مساو لعدد الالكترونات السالبة ليعطي التوازن الكهربائي للذرة وهذا العدد يمثل شخصية الذرة بمعنى أن الاختلاف بين الذرات في العناصر المتعددة يعود لعدد هذه البروتينات فبزيادة العدد أو نقصانه يكون عنصراً آخر فمثلاً بروتونات الهيدروجين واحد والهيليوم أثان وهكذا اليورانيوم أثنان وتسعون وهذا ما عرف بالعدد الذري للعنصر (Atomic number).

وحاصل جمع عدد النيترونات مع عدد البروتونات يعطي العد الكتلي (Mass Number) للعنصر فمثلاً العدد الكتلي لذرة الهيدروجين الطبيعي تساوي أثنان (أي واحد بروتون وواحد النيترون) فظهر لهذا السبب نظائر العنصر الواحد أي أوجه مختلفة لنفس العنصر كلها لها نفس العدد الذري لكنها تختلف في العدد الكتلي تبعاً لزيادة أو نقصان عدد النيترونات في النواه تسمى النظائر (isotopes) فعنصر الهيدروجين له نظيران هما: الدتريوم عدده الكتلي أثنان والتيرتيوم عدده الكتلي ثلاثة (واحد بروتون واثنان نيترون) ويرمز لها 2H1 حيث الرقم العلوي يمثل العدد الكتلي والسفلي العدد الذري وهكذا تعددت النظائر في الحياة.

وهذه النظائر تم تصنيفها إلى قسمين الأولى مشعة (غير منفردة) والأخر مستقر فالمشع تكون نواته غير مستقرة وتصدر الإشعاعات السابقة لتتحول إلى عنصر آخر مستقر (وتظهر هذه الحالة في العناصر التي يزيد عددها الذري عن 85) والوقت اللازم لهذه العناصر لتستقر وتتحول إلى عناصر غير مشعة يسمى عمر نصف النظير قد يصل إلى ملايين سنوات كما في نظائر اليورانيوم أو إلى عدة ثوان كما في نظائر الرصاص.)

ويوجد في الكون 280 نظير مستقر و 46 نضير مشع أما العناصر المستقرة هي العناصر العادية.

هيولي الإلكترون:-

1

1840

تطورت النظريات بعد ذلك ولكنها تنصب في شرح سلوك هذه الجسيمات الثلاث داخل الذرة وعلاقتها مع بعضها البعض وهذه النظريات انطلقت من نموذج رذر فورد السابق الذكر في محاولة لتحسينه وتطوير الأفكار عليه.. فكان اقتراح العالم (نيلزبوهر) أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات ثم رصدها بـ7 مدارات (كدوران الكواكب حول الشمس) وتم رصد كم استيعاب كل مدار من الالكترونات وأن المتحكم في بقاء هذه الالكترونات على هذه المدارات هي الطاقة التي تمتلكها بحيث تظل على تلك المدارات أو تغادرها لكن تحديد مكان الالكترون على المدار كانت المعضلة نتيجة للسرعة الفائقة لدوران الالكترون (7ملايين مليار لفة في الثانية) مكوناً السحابة الالكترونية (electron cloud) حول النواة.

وهذا الالكترون صار له طبيعتين هما الموجبين والجسيمة (نظراً لكتلته تقدر بحوالي 1/1840 كتلة البروتون) فقادت هذه الازدواجية لفرضية دالة الاحتمالية على مكان الالكترون ومبدأ عدم اليقين فيما بعد…

مارد القمم العجيب:-

منذ أن ظهرت النظرية النسبية الخاصة لاينشتاين عام 1905م والتي دلت على أن الطاقة والكتلة وجهان لعملة واحدة أي يمكن تحويل الكتلة إلى طاقة حسب معادلة اينشتاين الشهيرة الطاقة= الكتلة* مربع سرعة

الضوء كان ذلك ابذانا بفتح كبير داخل الذرة وأنه يمكن تحرير طاقة عظيمة مخزونة فيها ولكن أين هذه الطاقة؟

من معرفتنا بنموذج الذرة الأخير فالنواة تحوي البروتونات الموجبة والنيترونات المتعادلة تدور حولها الكترونات سالبة فلو سألنا أنفسنا لماذا لا تتنافر البروتونات الموجبة الموضوعة متجاورة في نواة الذرة؟

لأن هناك قوة أطلق عليها اسم القوة النووية الشديدة (Strong nuclear) تقوم ربط البروتونات مع بعضها البعض متغلبة على قوة التنافر بينها وتظهر هذه القوة كطاقة فيما يسمى بالاندماج النووي.

الاندماج النووي Nuclear fusion:-

عند إلتحام نوى ذرات صغيرة لتكوين نوى أكبر يصاحب ذلك تحرر طاقة كبيرة نسميها طاقة الاندماج النووي وتحتاج هذه العملية لطاقة كبيرة لكنها تنتج طاقة أكبر وهذا موجود في قلب (الشمس) حيث الحرارة 15مليون درجة مطلقة. فتندمج 600 مليون طن من الهيدروجين في كل ثانية منتجاً نبضة واحدة بطاقة مليون قنبلة نووية.. وكان هذا الأساس لصناعة القنابل النووية (الهيدروجينية) التي تم تفجيرها لأول مرة عام 1952م وعلى النقيض من ذلك فالطاقة المتحررة من فلق الذرة (حسب معادلة اينشتاين) هذه الطاقة المتحررة هي القوة النووية الضعيفة(Nuclear fission) (أقل ضعف من القوى النووية الشديدة من مائة ألف مرة) تقودنا لمفهوم الانشطار النووي.

الانشطار النووي Nuclear fission:-

هي تفكك نواة كبيرة (غير مستقرة) مكونة نوى أصغر ومحررة طاقة كبيرة كتفكك لنواة اليورانيوم عند قذفها بنيترون إلى أنوية أصغر ويكون هذا الانشطار متحكم فيه كما في المفاعلات الذرية أو غير متحكم فيه كما في القنابل الذرية وقد استخدمت هذه التقنية في أوائل الأربعينات لصناعة قنبلة ذرية والجدير بالذكر أن القنابل الهيدروجينية المستخدمة الطاقة النووية الشديدة يكون فتيلها قنبلة ذرية.

تقنية المســـرعات:-

كانت جهود العلماء حثيثة لسير أعماق الذرة أكثر فأكثر فاحتاجوا لتقنية تسمح لهم الولوج إلى عالم الذرة المتناهي الصفر فكانت تقنية المسرعات تقوم هذه التقنية على تعجل (تسريع) جسيمات ذرية صغيرة (كالبروتونات مثلاً) وإكسابها طاقة عالية جداً ثم يسمح لها بالاصطدام بأهداف نووية وبعد الاصطدام يتم فحص النتائج لمعرفة أكبر لهذه الجسيمات… وتقاس هذه الطاقة بوحدة تسمى الالكترون فولت (electron volt) فإذا عبر الجسيم ناقل كهربائي لآخر يزيد عليه فولت واحد فقد أكتسب طاقة مقدارها الكترون فولت واحد.

فكانت أول المسرعات (accelerators) هو المسرع الخطي في عام 1928م على يد (رولف فيدرو) في ألمانيا ثم ظهر (السيكلوترون) في عام 1930م على يد (أورلاند لونس) بطاقة 80.000 الكترون فولت ثم في عام 1952م كان السنكروتون لتعجيل البروتونات بطاقة مليار الكترون فولت وفي عام 1967م كان المعجل (سلاك) ذو الطول 3كم الذي أكتشف جسيمات داخل البروتون وآخر الأمر كان المعجل في مختبر (ديزي) في ألمانيا عام 1992م بطول 4أميال وطاقة مقدارها 30مليار الكترون فولت ومشروع المعجل الفائق الذي يعمل بطاقة (10 19) الكترون فولت وبقطر 53 ميل في الطريق إلينا.

عالـــم جـديــد:-

أدت هذه التقنية العالمية من المسرعات إلى اكتشاف جسيمات صغيرة داخل الذرة فلم تعد أصغر لبنة في الذرة هي البروتونات والإلكترونات والنيترونات لكن وجد أن هذه الجسيمات الثلاث تتكون من جسيمات أخرى أصغر منها بل وظهرت عائلات كثيرة ومتعددة (انظر الرسم المرفق) فقد قسم العلماء هذه الأجسام إلى فيرمونات (Fermions) وهي مكونات (البروتونات/ النيترونات/الالكترونات) والبوزونات (Bosons) وهي الحاملة للقوى الأربعة الرابطة والمؤثرة على جسيمات الفيرمونات.

هذه الفيرمونات تتكون من نوعين:-

أولاً : الهايدرونات (Hadrons):-

وتتكون من مجموعتين باريونات (Baryons) المكونة من جسيمات ثلاثة تحمل شحنة كهربائية كسرية (أي جزء من الشحنة) تسمى كوارك (Quarks) وهي أنواع كما في الجدول التالي:-

الجيل الأول
الجيل الثاني
الجيل الثالث

كوارك قاع

B
كوارك قمة

P
كوارك غريب

S
كوارك ساحر

C
كوارك علوي

U
كوارك سفلي

D

فالبروتون يتكون من ثلاث كوارك أثنان علوي وواحد سفلي.

والنيترون يتكون عن ثلاثة كوارك اثنان سفلي وواحد علوي ونتيجة لشحنه الكوارك الكسريه فلا توجد حره بل تتجمع لتكوين البروتون الموجب أو النيترون المتعادل المجموعة الثانية تسمى الميزونات (mesons) المكونة من جسيمات ثانية مثل جسم البيون (pion) والكاون (kaon) أي تتكون من كوراكين فقط.

ثانياً اللبتونات (lepton).

وهذه تحمل شحنة كهربائية كاملة مثل الإلكترون وهي أنواع كما في الجدول التالي:-

الجيل الأول
الجيل الثاني
الجيل الثالث

جسيم التاو

سالب
جسم نيوترينو التاو

محايد
جسيم المون

سالب
جسيم نيوترينو الميون

محايد
جسيم الإلكترون

سالب
جسيم نيوترينو الإلكترون محايد

جسيم نيوترينو الإلكترون يسمى النيوترينو (Neutrino) وهي ينطلق بسرعة الضوء وتستطيع اختراق أي شيء دون أن تبطئ من سرعته وله دور في تحويل الطاقة من النجوم إلى لهب متناثر ووجوده في الكون قليل ففي كل سنتمر مكعب يوجد نيوترينو واحد.

القوى الأربعة

عرفنا فيما سبق قوتين نوويتين هما القوى النووية الشديدة والقوى النووية الضعيفة وهما تعملان في نواه الذرة.

وهناك قوتان آخريتان هما قوة الجاذبية المشهورة والتي تعمل على نطاق واسع في الكون (بين الكواكب والأجسام) ثم القوى الكهرومغناطيسية وهي التي تعمل مع الجسيمات المشحونة بأي شحنه كهربائية.

وهذه القوى تحتاج لجسيمات تقوم بنقل تأثيرها وهنا يأتي الفرع الآخر من الجسيمات الدقيقة وهي البوزنات (Bosons) فالقوى النووية الشديدة يحملها جسيم صغير يسمى الجليون (Gluon) وتؤثر على كوارلوك البروتونات أما القوى النووية الضعيفة فيحملها جسيم يسمى البوزون (Boson) وهي ثلاث أنواع (W+) موجب الشحنة و(W-) سالبة الشحنة و (Zo) متعادلة الشحنة وتؤثر على البروتونات والنيترونات بمشكل خاص.

وقوى الجاذبية يحملها جسيم يسمى الجرافيتون (Gravition) و آخر القوى هي القوه الكهرومغناطيسة ويحملها الفوتون (Photon) المسئول عن ربط الإلكترونات السالبة بالنواة الموجبة والأجسام المشحونة الأخرى وهناك ألف مليون فوتون لكل ذره في الكون.

الأجسام المضادة:-

وكنتيجة أخرى للنظرية النسبية التي ربطت بين الطاقة والكتلة ففناء الكتلة يكون الطاقة وما الضوء والإشعاعات إلا أحدى الطاقات المتعددة في الكون ظهر مصطلح ضديد المادة المضادة (Antimatter) فكل جزيء له جزيء مضاد له في الشحنة مساوي له في الخصائص الأخرى وكان أول من تنبأ بذلك العالم الإنجليزي بول دايراك عام 1928م فالبروتون الموجب له ضديد سالب والإلكترون السالب له ضديد موجب يسمى البزيترون (Positron) وهكذا وظل هذا الأمر نظرياً حتى أثبته التجارب بعد ذلك تم اكتشاف البزيترون عام 1932م وتم اكتشاف ضديد البروتون عام 1956م، وعند إلتقاء الضديدين مع بعض يتم فنائهما وتحرر طاقة من أشعة جاما.

حتى الجزيئات الدقيقة الكوارك لها ضديد يكون موجود داخل الأجسام التي تتكون فيها كالبيون (Pion) يتكون كوارك علويU ونقيض الكوارك السفلي D-،

أما أغرب الدراسات هي في ثمانينات القرن العشرين التي تشير إلى أن الكوارك تتكون هي الأخرى من أجسام أصغر ثم أعطائها بعض المسميات مثال ذلك.

Prequark

Sabquark

Preon

Maon
بريكوارك

سايكوارك

بيريون

ماوور

وكذلك جزيئات أخرى اللبتونات هي:-

Alphon

Painks

Rishons
ألفوتر

كويتكر

يشوتر

وظهر فرع من الفيزياء يعتني بهذه الجسيمات التي زاد عددها عن 200 جسيم يسمى فيزياء الجسيمات الأولية للمادة.

Particle physics

Elementary particle physics

ورقة عمل الذرة اتمنى ان ينال اعجابكم

والله يوفقكم وادعولى يتحقق الى في قلبي

مشكوووووورة
جزاك الله خير

مشكورة اوجزاج الله الف خير وجعلها في ميزان حسناتج
وان شاءالله يتحقق الي في بالج وا بالي

امين واشكر تواجدكم الدائم

يسلمــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــو

العفووووووووووووووووووووووووووووو

شكرااااااااا

العفوووووووووووووووووووووووو

مشكورة يا نهر الحرير
ننتظر إبداعاتك

جزاك الله خير وبارك الله في جهودك الطيبة

ششششششششكراااااااااااااااااااااااااااا

جزاك الله خيراً و إن شاء الله في ميزان حسناتك

مشكووووووووووورة

بارك الله فيكم

هلا شحالكم اليوم يبتلكم ورقة عمل عن الذرة اتمنى أنها تنال إعجابكم ولا تنسون الردود

وااااااااااااااااااايد حلوة شكرا

thank youuuuuuuuuuuuuuu

شكرااااااااااااااااا

شكراااااااااااااااااااااااااا يسلمممممممممو

أمممـ‘مـ بـصرأح‘ـ‘ه مب حلؤوة وأيد ..

ألسموؤوح ـِ‘ه = ((

[ w ]

thanx
so much

مشكوووووووووووووووووووووورة

جميل و روعة

::213 ::158 ::e:z54شكرا جزيلا لك

كجط

خخخنح

تشكرآآآآآآآآآآآآآت

شكرا اختي استفدنا ،، ..

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى مـد كبير تسمى الذرات، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذرات يصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاث أن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذرات مع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصر السائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرة اللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقد تمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلومات ومعطيات .
أقسام الذرة ومكوناتها :
تتكون الذرة(كما يظهر في الشكل)من قسمين أساسيين :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]النـواة : وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنة وثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG]المحيط الخارجي : وهو عبارة عن مجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجي كبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن, أي أن صفاته تعاكس صفات النواة. ويجب أن يذكر من الآن أننا عند الرسم على الورق لا نستطيع أن نراعي نسبة حجم النواة إلى حجم المحيط وهي 1 : 100000 .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]ما الدقائق التي تتكون منها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟ هذا ما ستعرفه الآن :
تحوي النواة نوعين من الدقائق هي :
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]البروتونات (Protons) : المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها ، والبروتونات دقائق تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]النيوترونات (Neutrons ) : هذه الدقيقة متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل دقائق الذرة وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل من وزن البروتون .
أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها دقائق من نـوع ثالث هي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electo ) معناه ( كهربائي ) ، والإلكترون دقيقة تحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهو خفيف جدا ويعادل1/1836 من وزن البروتون .
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG]أيمكنك الآن أن تفسر لماذا تعتبر كتلة الذرة مركزة في نواتها ?
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]هلالإلكترونالموجود في ذرة الليثيوم يختلف عن الإلكترونالموجودفي ذرتي الكربون والفسفور ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماالفرقبينالبروتونالموجودفي ذرةالفوسفوروالبروتونالموجودفي ذرةالكربون؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بماذايختلفنيوترون ذرة الكربون عن نيوترون ذرة الحديد؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كمعددبروتوناتذرة الليثيوم ؟ هل يتشابه مع عدد البروتونات في ذرتي الكربونوالفوسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]ماذاتستنتج منإجابتكعلى السؤال السابق؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]انظر إلى رسم ذرة الكربون , كم عدد البروتونات في نواتها؟ بعد ذلك انظر إلى جدولك الدوري وحدد موقع هذا العنصر , ما العدد الكبير المكتوب في المربع أسفل الرمز ؟ ما العلاقة بين هذا العدد وعدد بروتونات الكربون ؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]كرر الخطوة السابقة على عنصري الليثيوم والفسفور؟
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]يمكن القول إذن أن موقع العنصر في الجدول الدوري يحدده عدد ـــــــــ الموجودة في نواته.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]بالاستعانة بجدولك الدوري حدد عدد البروتونات في نواة كل عنصر من العناصر التالية:
ح
ز
و
هـ
د
ج
ب
أ
الزئبق
القصدير
الخارصين
المنغنيز
الأرجون
الكبريت
النيون
الفلور
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]لقد اتفق علماء الكيمياء على إطلاق مصطلح " العدد الذري" على عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) الموجودة في نواة ذرة العنصر , وهو نفس العدد الدال على المربع الذي يحتله العنصر في ـــــــــ.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]من جدولك الدوري استخرج العدد الذري لكل عنصر مما يلي:
د
ج
ب
أ
الكريبتون
الحديد
الكالسيوم
النيتروجين
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.gif[/IMG]اعتماداً على ما سبق أكمل الفراغات في العبارات التالية:
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تختلف العناصر عن بعضها في أعدادها الذرية , فلا يمكن أن يكون لعنصرين ــــــــــ نفسه.
[IMG]file:///C:/Users/user/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]تتحدد خواص العنصر الفيزيائية والكيميائية اعتماداً على عدد الشحنات ـــــــــــ الموجودة في نواته , أي على عدده الذري.
لا يمكن أن تتشابه ذرتان لعنصرين مختلفين في ـــــــــــ ـــــــــــ لكليهما.
لا يمكن أن يحتل عنصران مختلفان المربع نفسه في ــــــــــ ــــــــــــ.
اذكر أربع خواص فيزيائية يختلف فيها الحديد عن الزئبق.
بما أن البروتون والنيوترون أثقل بكثير من الإلكترون كما ذكرنا سابقا ، لذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترون عند الحديث عن الكتلة الذرية .
وضع الكيميائيون مفهوما أسموهالعدد الكتلي وهو عدد صحيح مجرد (ليس له وحدة) .
يمثل العدد الكتلي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة ذرة العنصرانظر إلى جدولك الدوري تجد في مربعات العناصر التالية :
البروم
الحديد
الألمنيوم

تمرين (1) : أكمل الفراغ في العبارتين التاليتين :
العدد الموضوع اسفل رمز العنصر والى يساره هو عدده الذري وهو عدد ــــ الموجودة في نواة ذرته .
العدد الموضوع أعلى رمز العنصر والى يساره وهو العدد الكتلي وهو مجموع عدد ــــ و ــــــ في نواة ذرته .

تمرين (2) :
أكمل الجدول التالي مستعيناً بالجدول الدوري :

عدده الكتلي
عدده الذري
رمزه
اسم العنصر
الكبريت
i53i
i23i
القصدير
تمرين (3) : اكمل الجدول التالي :
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
عددالنيوترونات
عددالبروتونات
رمزالعنصر
3517Cl
199F
5224Cr
4018Ar
2412Mg
20220Hg
تمرين (4) :
الأشكال التالية تمثل أنوية ذرات:

حدد العدد الذري والعدد الكتلي وعدد الإلكترونات لكل ذرة منها في حالة التعادل.

التأكسد والاختزال

عدد التأكسد :
عدد التأكسد (حالة التأكسد) : الشحنة التي يبدو كأن الذرة تحملها مقداراً وإشارة .

مثال : عدد تأكسد المغنيسيوم في المركب الأيوني MgO ، هو (+2)
قواعد حساب عدد التأكسد :
القواعد الآتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب :
1- عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفراً .

العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها.

أمثلة :

عددتأكسد الصوديومNaيساويصفراً.
عدد تأكسد الكلور Cl2 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الفوسفور P4 يساوي صفراً.
عدد تأكسد الكبريت S8 يساوي صفراً.

2- عدد التأكسد للأيون البسيطيساوي العدد الذي يحمله في المقدار وفي الإشارة .

الأيون البسيط هو الأيون المكون من ذرة واحدة.
مثال : عدد تأكسد أيون المغنيسيوم Mg+2 هو (+2) .

3-عدد تأكسد الأكسجين غالباً يساوي (-2) :
أمثلة:
الماء ( أكسيدالهيدروجين )H2O
أكسيدالصوديومNa2O
أكسيدالمغنيسيومMgO
باستثناءالحالتين:
أ- فوق الأكاسيد يكون عدد تأكسد الأكسجين فيها ، هو (-1) .
أمثلة :
فوقأكسيدالهيدروجينH2O2
فوقأكسيدالصوديومNa2O2
فوقأكسيدالمغنيسيومMgO2
ب- إذاأتحدالأكسجين مع الفلور
يكون عدد تأكسد الأكسجين هو(+2) في مركب فلوريد الأكسجين OF2 . لماذا ؟
لاحظ أن المركب OF2يسمى فلوريدالأوكسجين والمقطع ( يد ) في المركبات يضاف للأيون السالب.
عدد تأكسد الأوكسجين موجب والفلور سالب في هذا المركب لأن الفلور أعلى كهروسالبية من الأوكسجين ( أي أن ميله لكسب الالكترونات أعلى من الأوكسجين ) .

4-عدد تأكسد الهيدروجين هو (+1) .
أمثلة :

الماءH2O
هيدروكسيدالصوديومNaOH

عدا حالة واحدة يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها ( -1 ) وذلك إذا اتحد مع عنصر أقل كهروسلبية فيه كما في هيدريدات الفلزات .
أمثلة :

هيدريدالصوديومNaH .
هيدريدالمغنيسيومMgH2

5- عدد تأكسد الفلزات دائماً موجب.
لماذا ؟ لأن الفلزات دائما تميل لفقد الالكترونات.

6- عدد تأكسد فلزات عناصر المجموعة (IA) دائماً هو(+1) .

Li
Na

K
Rb
التأكسد والاختزال

^15^

[ للأمانة منقول ]