 |
مراجعة درس الخصائص الكيميائية.zip (470.3 كيلوبايت, المشاهدات 249) |
|
مراجعة درس الخصائص الكيميائية.zip (470.3 كيلوبايت, المشاهدات 249) |
|
مراجعة درس الخصائص الكيميائية.zip (470.3 كيلوبايت, المشاهدات 249) |
|
مراجعة درس الخصائص الكيميائية.zip (470.3 كيلوبايت, المشاهدات 249) |
مجموعة جدول دوري
مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .
وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .
والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .
أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .
وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :
* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين
* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة
دورة جدول دوري
الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
…
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .
العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
عنصر كيميائي
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح, ابحث
العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2022 اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النتروجين N
الاكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
المغنيسيوم Mg
الالمنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الارغون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبلت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الخارصين Zn
الجاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترانشيوم Sr
اليتريوم Y
الزيركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
المولبيدنيوم Mo
التكنيتيوم Tc
الروتينيوم Ru
الروديوم Rh
البلاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الانديوم In
القصدير Sn
الانتيمون Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الإكسينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللنثانوم La
السيريوم Ce
البراسوديميوم Pr
النيودميوم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليروبيوم Eu
الجدولينيوم Gd
التربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهلميوم Ho
الإربيوم Er
الثليوم Tm
اليتربيوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهفنيوم Hf
التنتالم Ta
التنجستين W
الرنيوم Re
الازميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pb
البزموث Bi
البولونيوم Po
الاستاتين At
الرادون Rn
الفرنسيوم Fr
الراديوم Ra
الاكتنيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتنيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكاليفورنيوم Cf
الانيشتنيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النوبليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفورديوم Rf
الدبنيوم Db
السيبورجيوم Sg
البوريوم Bh
الهاسيوم Hs
المايتنريوم Mt
الدارمشتادتيوم Ds
الروينتجينيوم Rg
الأنون بيوم Uub
الأنون تريوم Uut
الأنون كواديوم Uuq
الأنون بينتيوم Uup
الأنون هيكسيوم Uuh
الأنون أوكتيوم Uuo
هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2022 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.
التسمية
سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.
السلسة الكيميائية
هى مجموعة من العناصر الكيميائية التى تتغير صفاتها بشدة بين كل سلسة والتى تليها .
تم إكتشاف السلاسل الكيميائية قبل إكتشاف الجدول الدوري والذى تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية .
توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتى من أن لها نفس شكل المدار الذري .
والسلاسل الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري هى :
فلزات قلوية (عناصر المجموعة الأولى )
فلزات قلويات ترابية عناصر المجموعة الثانية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية
فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات عناصر المجموعة السابعة عشر
غازات نبيلة عناصر المجموعة الثامنة عشر
قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات
تطور جدول الترتيب الدوري
• تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls
• ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
• لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
• ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
• جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
• جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية
الجدول الدوري الحديث
ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]
2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]
تقسم المجموعات الى
1. مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A
2. مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B
مناطق الجدول الدوري الحديث
ولاً : المنطقة اليسرى .
وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S
ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .
ثالثاً : المنطقة الوسطى .
وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .
رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية
الخاتمة:
و الخلاصة ان العلماء صنفوا العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب الزيادة في اعدادها الذرية و تصنف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات و الافلزات و ترتب ايضا حسب العلاقة بيت الكتل الذرية للعناصر و خواصها الكيميائية و يقسم ايضا الجدول الدوري الحديث الى ثلاثة مجموعات وتكون مواقعها بالنسبة للجدول الدوري مايلي: الاولى هي المنطقة اليسرى و المجموعة الثانية في المنطقة اليمنى و الثالثة في الوسطى و المنطقة الاخيرة في الاسفل
.gif "sez65"){kind=icon}
.gif "sez55"){kind=icon}
احم ممكن تقرير عن الخواص و التغيرات الكيميائية و الفيزيائية للصف العاشر ..
حتى لو عندكم مواقع ثانية تخص هالموضوع .. أكون شاكرة لكم ..
و مشكورين مقدماً 
شوفي هالموقع ان شاء الله تستفيدين منهـ ,, ^^
,.. http://www.jalaan.com/book/index.php ..,
والسموحهـ ع القصوٍر
^^
|
مشكورة أختي والله يعطيج العافية
|
[/COLOR]
لآآ هآأنج ـآلرب .. بس نبـآ موقع غيره لـآنه ـآلبحوث ـآللي فيه وـآيد مختصره -__-
ــآلثمووحه موحه منـج ختيـه .. ~
تقبلي تحيـآتيه :: خويتـج غلآآآ ـآلمحيربي
^_^
.gif "sez94"){kind=icon}
وجزال الله كل خير وانشاء الله يكون هذا العمل في ميزان حسناتك المقدمة :
من المهم جدا أن نعرف الفرق بين التغيرات الفيزيائية والتغيرات الكيميائية. فكلا النوعين من التغيرات يعتمد عليها دراسة التفاعلات الكيميائية وحالات المادة. كثيرا ما نتفق أن بعض التغيرات تكون واضحه, ولكن هناك بعض الأساسيات يجب أن نٌعتمدها.
العرض :
التغيرات الفيزيائية عبارة عن تغيرات في الطاقة والحالات المادة. بينما التغيرات الكيميائية تكون على مستوى التغيرات التي تحدث لمكوناتها الأساسية ( ذرات ، جزيئات .. ). فعند الضغط على علبة معدنية واعوجاجها, أكون قد أحدثت عليها تغيرات فيزيائية . حيث أن شكلها تغيير بينما حالتها لم تتغير. كما وأننا عندما نصهر مكعب ثلج فإننا أيضا نحدث تغيرات فيزيائية ( بإضافة طاقة ) . مثل هذه الأمثلة هي تغيرات في حالة المواد. فأنت تسبب تغيّرات فيزيائية إذا ما أثّرت بقوى مثل الحركة أو الحرارة أو الضغط.
أما التغييرات الكيميائية فإنها تحدث في مستوى أصغر. وقد تظهر بشكل واضح في التجارب عند تغير الألوان بالرغم من أن هذه التغيّرات قد حدثت لدقائق لا ترى. فمثلا عند ظهور صدأ الحديد الأحمر ( وهو عادة يلزمه فترة طويلة نسبيا للظهور) فهذا يعني أن ذرات الحديد الأصلية قد تغير تركيبها ( تأكسدت ). أما ذوبان مكعب السكر هو تغيّر فيزيائي لأن المادة ما زالت سكر . بينما لو حرقنا مكعب السكر يصبح التغير تغيّرا كيميائيا ، فالطاقة الحرارية ستعمل على كسر الروابط الكيميائية في السكر ولا يعد سكر.
إن التغيرات الكيميائية قد تكون صغيرة جدا أو أنها قد تحدث على عدة مراحل ويكون نتيجتها نفس عدد الذرات ، إنما يصبح لها تركيب مختلف. فمثلا من السكريات الآحادية : الجلوكوز والجلاكتوز والفركتوز وجميعها تمتلك 6 ذرات كربون و12ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. فبالرغم من تشابهها في عدد ونوعية الذرات، إلا أن لها أشكال مختلفه تسمى المتصاوغات. ولكل منها لها التفاعلات الكيميائية المختلفة بسبب اختلافها في الصيغة البنائية.
أمثلة على التغيرات الكيميائية :
التغيرات الكيمائية غير مقتصر حدوثها في المختبر الكيميائي. وسنعرض هنا بعض الأمثلة هذه التغيرات الكيميائية مع معادلتها الكيميائية :
• عادة ما تفقد الملعقة الفضية بريقها وذلك لتفاعلها مع الكبريت الذي في الهواء ليكوّن كبريتيد الفضة ذات اللون الأسود
2 Ag + S –> Ag2S
• عند تعرّض الحديد للهواء الجوي , فإنه يصدأ لتفاعله مع الأكسجين.
4 Fe + 3 O2—> 2 Fe2O3
• يحترق الميثان متحدا مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء
CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 H2O
• مضاد الحموضة ( هيدروكسيد الكاليسيوم ) دواء يعادل حموضة المعدة ( حمض الهيدروكلوريك ).
Ca(OH)2 + 2 HCl–> CaCl2 + 2 H2O
• الجلوكوز ( سكر بسيط ) يتخمر إلى الإيثانول وثاني أكسيد الكربون. السكر الذي في العنب أو الحبوب يتخمر باستخدام الخميرة لصنع الكحول وثاني أكسيد الكربون. وثاني اكسيد الكربون هو الغاز الذي يتصاعد بكثرة في المسكرات
C6H12O6 (glucose)– 2 C2H5OH (ethyl alcohol) + 2 CO2
• الكحول مع الأكسجين يصبح خل مع جزيئات من الماء. هذا التفاعل أكثر تعقيدا من تخمّر الكحول بسبب التفاعلات الكيميائية الحيوية.
C2H5OH + O2 –> HC2H3O2 + H2O
وكقاعدة عامة، فالتفاعلات الكيمياحيوية تصبح أمثله ضعيفة لتوضيح التفاعلات الكيميائية الأساسية لأنها تفاعلات واقعية تحدث في أجسام الكائنات الحية وتحت سيطرة الأنزيمات .
أمثلة على التغيّرات الفيزيائية:
هنا بعض الأمثلة للتغيرات التي لا تعتبر كيميائية. ففي كل حالة يمكن للمواد الأصلية أن يعاد اصلاحهاوتعديلها بالعمليات الفيزيائية
• غليان الماء في غلاية الشاي أو تكاثفه على الزجاج البارد
• علبة من الألومنيوم توضع في على الغاز ويتم تسخينها
• تحوّل الثلج الجاف من المادة الصلبة إلى الحالة الغازية لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون ( التسامي )
• صهر الذهب أو تصلبه
• خلط الرمل مع الملح
• طحن قطعه من الطبشور إلى بودرة
• جعل قضيب من الحديد مغنطيسا
• اذابة قطعة السكر في الماء
المنطقة الرمادية ما بين التغيّرات الكيميائية والتغيّرات الفيزيائية :
يمكن القول بأن هناك منطقة رمادية نقف فيها ونتساءل .. هل هذه التغيرات هي كيميائية أم فيزيائية؟ ولماذا ؟
ذوبان ملح المائدة في الماء
تترابط الأيونات في المركبات الأيونية بروابط أيونية ،وعند تكوين المحلول تتأين مثل هذه المركبات – عادة – حيث يعمل جزئ الماء على إبعاد الأيونات عن بعضها البعض. وملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) مثال جيد للمادة الأيونية. معظم المواد الأيونية مثل كلوريد الصوديوم تكون على شكل بلورات صلبة تتأين في المحاليل المائية. فالكمية القليلة من ملح الطعام تذوب بسرعة كبيرة في قدر الطبخ لتتحول إلى أيونات
كيف لنا أن نعرف بأن الأيونات في المحلول ؟
مثل هذه المحاليل تتميّز بأنها موصلة جيدة للتيار الكهربائي بسبب حرية حركة أيوناتها :
NaCl –> Na+ + Cl-
تنجذب أيونات الصوديوم الموجبة نحو جانب ذرات الأكسجين السالبة في الماء وتتجه أيونات الكلوريد السالبة نحو جانب ذرات الهيدروجين الموجبة من جزيئات الماء.
في هذه الحقيقة الواقعة .. هل هو تفاعل أم لا ؟ نحن ذكرنا بأن التغييرات الفيزيائية هي الحالة التي لا يحدث أي تغيرات كيميائية للمتفاعلات أو المواد ألأصلية ويمكن إعادة تصليها بالعمليات الفيزيائية. وأن التغيّرات الكيميائية التي يتكون فيها مواد جديدة.
ويمكن الجزم هنا بأن كلوريد الصوديوم الصلب أكيد يختلف عن أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد. والأيونات توّصل التيار الكهربائي ويمكنه أن يتفاعل في التفاعلات الأيونية. لكن من جانب آخر , فمثل هذه الأيونات يمكن اعادتها تماما إلى المواد الأصلية بعملية تبخير الماء . ومثل هذا يتم عادة بتبخير ماء البحر للحصول على الأملاح.
هل تكسّرت الروابط؟ نعم , فإذا قمت بفصل أيونات الصوديوم اشعاعيا ونقلتها إلى محلول أيونات لم يتم فصلها . فروابط البلورة سيتم تشكيلها وستختلط الأيونات المفصولة مع الأيونات الغير مفصولة . فالبلورة كتلة متماسكة من الأيونات التي تأخذ الأماكن المنظمة ولا تعمل جزيئات منفصلة عن بعضها البعض .
بعض المركبات الأيونية مثل حمض الأستيك , يتأين جزئيا في الماء مكونا أيون الأسيتات وأيون الهيديوجين . حمض الأستيك حمض ضعيف , وهذا يعني بأن المادة لم تذوب كليا في الماء ، إلا أن هناك أدلة على وجود متميّز لأيونات الهيدروجين .
• تبلور كبريتات النحاس المائية الزرقاء بالحرارة
تتميّز كبريتات النحاس المائية بلونها الأزرق اللافت للنظر ولمعانه الزجاجي الظاهر لبلوراته . هو أحد البلورات المائية التي ترتبط معه جزيئات الماء مع الأجزاء الغير مائية منه لتكوّن بلورة شبكية. ويتم التعبير عنها بنقطه بعد الصيغة الجزيئية للمركب للتعبير من وجود الماء في الجزء الأيوني منه.
ومن المعروف عن البلورات المائية فالتسخين اللطيف سيفصل جزيئات الماء عن كبريتات النحاس. وخلال التسخين سيتحوّل لون الأزرق المبهر إلى مسحوق لونه أزرق باهت، لخروج الماء منه كبخار كما في المعادلة :
CuSO4.5H2O –> CuSO4 + 5H2O
ارتباط الماء بكبريتات النحاس يكون بنسبة 1 : 5 مول. وعملية فصل الماء عن البلورة لن يكون لمدة طويلة .. فبمجرد إضافة قطرة من الماء إلى البلورة المجففة فإنها تكون شرهه للماء وستلتقط الماء وهي تحدث صوتا لشدة التفاعل مصاحبا بالحرارة. وتغيّر في اللون مشابه للبلور المائية .
في هذه الواقعة هل هو تفاعل أم لا ؟ فتبادل الحرارة ، والنسبة الثابته ما بين الماء وكبريتات النحاس والتغيّر في الخصائص تجعل من النقاش متحيّزا لاعتباره تفاعلا. أما في الجانب الآخر ، كون أن الماء يظل ماء وصيغة كبريتات النحاس لا تتغير. والعملية قابلة للانعكاس بعملية فيزيائية بسيطة وهي إضافة القليل من الماء أو التسخين اللطيف لفصل الماء .
ملاحظة : كبريتات النحاس مادة سامة بسبب وجود أيونات النحاس. والنحاس والفلزات الثقيلة الأخرى مثل الرصاص والزئبق تسبب مشاكل في خلايا الكائنات الحية. تعتبر تجربة إزالة الماء من كبريتات النحاس المائية خطرة لأن استخدام بلورة كبيرة قد تنفجر بفعل الحرارة وتسبب تناثر كبريتات النحاس في كل مكان . كما وأن بودرة البلورة اللامائية أيضا خطرة
 |
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
بليز ممكن تعدلييه؟؟
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
بليز ممكن تعدلييه؟؟
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
شكراً ….
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ^^شمس دبي^^
 الرابط مب شغال
بليز ممكن تعدلييه؟؟ |
انا موافقك الرأي يا احلى شمووس دبي 
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
ليش ما يفتح
|
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
|
الخصائص الفيزيائية ة والكيميائية.rar (1.15 ميجابايت, المشاهدات 807) |
وتمنياتي لكم 
بالتوفيق
طبعا حجم الملف كبير وغير مسموح به إلي حاب يتعرف على البرنامج يترك لي ايميله وإن شا الله بطرشه عن طريق الايميل والسموحة منكم .
 |
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
جزاك الله خيرا…….بس مش ممكن تعرضي البرنامج على المنتدى
|
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
الى عاوز البرنامج يعمل اية 
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
وشـاكـرة لك حضــورك
وهطــولـ حرفــك
لاحــرمني الله منــه
مــودتي ,,
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
|
raheb1.jpg (15.7 كيلوبايت, المشاهدات 22) |
|
raheb2.jpg (15.6 كيلوبايت, المشاهدات 11) |
|
raheb3.jpg (13.7 كيلوبايت, المشاهدات 14) |
.gif "sez31"){kind=icon}
.gif "sez76"){kind=icon}
هذي ورقة عمل عن التغيرات الفيزيائية والكيميائية . |
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
.gif "sez75"){kind=icon}
ورقة عمل رائعة
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
.gif "sez37"){kind=icon}
مشكور جزاكم الله خيرا |
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة طير في السما
جزاك الله خيراااا …..
|
هذا من وقك
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
|
علوم.doc (170.0 كيلوبايت, المشاهدات 1001) |
مرفق التعميم الصادر من توجيه الكيمياء بالمنطقة
 |
تعميم+رقم…pdf (57.3 كيلوبايت, المشاهدات 21) |
