التصنيف: الصف العاشر

أنا أحتاج لملخصات أو أوراق عمل عن الكيمياء أو الفيزياء أو الأحياء أوحتى المواد الأدبية الصف العاشر الفصل الثالث .. كم أنا في حاجة لساعدتكم وعدت والدي على برهما بالتفوق فأعينوني على دراستي .. أرجوووووووووووووووكم .

وفقك الله لما يحبه و يرضاه

في هذا الموقع موجود كل اللي تبينه في القسم الخاص له

والله يوفقنا كلنا يارب و نبر آبائنا

^^

بتحصلينه في كل قسم من المواد او في منتديات تعليمية ثانية

الميــل الإلكتروني
*تعـريـف الميــل الإلكتروني
مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية
M + e→ M- + E
 تـدرج خاصيــة الميـل الإلكتروني
0 7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
He H
7و72 1
Ne
-29 F
232 O
142 N
-193 C
121 B
29 Be
-242 Li
5و58 2
Cl
349 Na
6و52 3
Br
323 K
48 4
فى الــدورة : – يزداد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى بسبب صغر حجم الذرة مما يسهل على
الذرة أن تكتسب إلكترون جديد
فى المجموعــة : يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذرى
علل يزداد الميل الإلكتروني فى الدورة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية صغر حجم الذرة مما يترتب علية سهولة جذب إلكترون جديد
 علل يقل الميل الإلكتروني في المجموعة بزيادة العدد الذرى
لأن زيادة العدد الذرى يترتب علية زيادة حجم الذرة وزيادة عدد المستويات المكتملة التي تحجب النواة عن إلكترونات التكافؤ فصعب على النواة جذب إلكترون جديد

ملاحظات
– الميل الإلكتروني تفاعل طارد للحرارة
– ينعدم الميل الإلكتروني فى حالة العناصر الخاملة
– يوجد ميل إلكتروني أول وثاني وثالث
– الميل الإلكتروني مصطلح يشير للذرة وهى في الحالة المفردة
-يزداد الميل الإلكتروني إذا كان الإلكترون المكتسب يعمل على استقرار الذرة عن طريق جعل المستوى الأخير مكتمل أو نصف مكتمل بالإلكترونات
-الميل الإلكتروني يتناسب طرديا مع العدد الذرى فى الدورة وعكسيا مع نصف القطر
-الميل الإلكتروني يتناسب عكسيا مع العدد الذرى فى المجموعة و نصف القطر
علل عدم انتظام الميل الإلكتروني فى حالة البريليوم والنيتروجين والنيون عن باقي عناصر الدورة الثانية
 علل عدم انتظام تدرج الميل الإلكتروني فى الدورات الأفقية
-لأنة من خلال التوزيع الإلكتروني لكل منهم النتروجين N ( 1S22S22P3 ) يكون المستوى الفرعي 2P نصف مكتمل بالإلكترونات البريليوم 4Be( 1S22S2) يكون المستوى الفرعي 2S تام الامتلاء والنيون 10Ne ( 1S22S22P6)يكون المستوى الفرعي 2P تام الامتلاء وذلك لأن الذرة تكون اكثر استقرار إذا كان المستوى الفرعي الأخير تام الامتلاء أو نصف ممتلئ
علل لا تدخل العناصر الخاملة فى تفاعل كيميائي في الظروف العادية
لانعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة منعدم وكبر جهد تأينها وذلك لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار
علل الميل الإلكترونى للكلور (17) اكبر من الميل الإلكترونى للصوديوم (11)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس دورة والميل الالكترونى يزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى 11Na [Ne10]3S1
17Cl [Ne10] 3S23P5
علل الميل الالكترونى للماغنسيوم (12) اكبر من الميل الالكترونى للكالسيوم (20)
من خلال التوزيع نجد آن كل منهم يقع فى نفس مجموعة والميل الالكترونى يقل فى المجموعة بزيادة العدد الذرى 12Mg[Ne10]3S1
20Ca[Ar18] 3S2
علل الميل الإلكتروني للفلور أقل من الكلور
لأنة نصف قطر الفلور صغير فيعانى الإلكترون الجديد من قوة تنافر مع قوية الإلكترونات التسعة الموجودة حول النواة
 علل انعدام الميل الإلكتروني للعناصر الخاملة
لأن المستوى الأخير مكتمل بالإلكترونات وتكون الذرة فى أكثر حالات الاستقرار

السالبيـة الكهربيــة
تعريـف السالبيــة الكهربيــة
هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
تدرج خاصية السالبية الكهربية فى الجدول الدوري
*فى الــدورة الأفقيــة
تزداد السالبية فى الدورة بزيادة العدد الذرى
* فــى المجموعـــة
تقل السالبية بزيادة العدد الذرى
7A 6A 5A 4A 3A 2A 1A
H
1و2 1
F
4 O
5و2 N
2 C
5و2 B
2 Be
5و1 Li
1 2
Cl
2 S
5و2 P
1و2 Si
8و1 Al
5و1 Mg
2و1 Na
9و 3
Br
8و2 Ca
1 K
8و 4
I
5و2 Sr
9و Rb
7و 5
 علل الفلور أكثر العناصر سالبيه كهربية
لأن حجم ذرته صغير جدا فيزداد قوةجذب النواة لإلكترونات الرابطة ناحيتها

علل السيزيوم اقلها سالبيه كهربية
-السيزيوم أقل العناصر سالبيه لأن حجم ذرته كبير جدا فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات
علل تقل السالبية فى المجموعة وتزداد فى الدورة بزيادة العدد الذرى
-تقل السالبية فى المجموعة لأن زيادة العدد الذرى فى المجموعة يترتب علية زيادة نصف قطر الذرة
فتقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
-تزداد السالبية فى الدورة لأن زيادة العدد الذرى في الدورة يترتب علية نقص نصف قطر الذرة فتزداد
قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ
مـــــــلاحظات
-السالبية الكهربية متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين
-الميل الإلكتروني مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى في الحالة المفردة
* السالبية الكهربية
-مصطلح طاقة يشير إلى الذرة وهى مرتبطة مع غيرها
-السالبية الكهربية لها دور كبير في تحديد نوع الرابطة

* قارن بين جهد التاين والميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
جهد التاين الميل الالكترونى السالبية الكهربية
تعريف كمية الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون موجب مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة إلكترون وهى فى الحالة الغازية وتتحول الذرة لايون سالب هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة ناحيتها بعض الشيء وهى في حالة اتحاد كيميائي
الدورة يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى يزداد بزيادة العدد الذرى
المجموعة يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى يقل بزيادة العدد الذرى
نوع التفاعل ماص للحرارة طارد للحرارة متوسط جهد التاين و الميل الالكترونى
حالة الذرة مفردة غازية مفردة غازية مرتبطة

الخاصيــة الفلزيــة واللافلزيـة
*الخاصية الفلزيــــة : قدرة الذرة على فقد إلكترونات التكافؤ
*الخاصية اللافلزية : قدرة الذرة على اكتساب إلكترونات
*قارن بيــن الفلــزات والافلـــزات
وجة المقارنة الفلـــــزات اللا فلـــــزات
الموقــــع يسار الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل بداية دورة ) يمين الجدول الدورى ( كل عنصر يمثل نهاية دورة )
عــدد إلكترونات المستــوى الإخير أقل من نصف سعة المستوى أكثر من نصف سعة المستوى
طريقة التفاعــل تفقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذى يسبقها فى رقم الدورة تكتسب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل الذىيليها فى نفس الدورة
نـــوع الأيــون موجب فية عدد الشحنات الموجبة اكبر من السالبة وتصبح عناصر كهروموجبة سالب فية عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة وتصبح عناصر كهروسالبة
نصف قطر الـذرة كبير نسبيا صغير نسبيا
جهــد التأيـــن قليل كبير
الميـل الإلكترونـى صغير كبيرة
التوصيل للكهربـاء جيدة التوصيل رديئة التوصيل
أمثلـــــــــة Mg, Ca, K, Na F2, Cl2 ,O2 ,S
 علل الفلزات عناصر كهر وموجبة واللافلزات كهر وسالبة
-الفلزات كهر وموجبة : لأنها تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يسبقها فى رقم الدورة ويصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من السالبة
-اللافلزت كهر وسالبة :لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات التكافؤ لتصل إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل الذي يليها فى نفس الدورة ويصبح عدد الشحنات السالبة أكبر من الموجبة
 علل الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء واللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء
-لأن الفلزات تتميز بكبر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل لها
التحرك داخل بلورة الفلز
-لأن اللافلزات تتميز بصغر حجم ذراتها فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ قوية فيصعب
لها التحرك داخل بلورة الفلز
أشباه الفلـــزات
 اشباة الفلزات عناصر لها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات
 الموقــع وسط الجدول الدوري
 عـدد إلكترونــات المستـوى الأخيــر نصف ممتلئ بالإلكترونات
 السالبيـــة لها سالبيه متوسطة
 طريقــة التفاعـــل تتفاعل مع الفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى
 التوصيــل للكهربــاء توصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة بذلك تستخدم في عمل الترانزيستور
 تـدرج الخواص الفلزيــة واللافلزيـة فى الجـدول الدوري
*في الــدورة
– تبدأ الدورة بأقوى الفلزات
– تقل الصفة الفلزية تدريجيا بزيادة العدد الذرى
– تظهر اشباة الفلزات
-مع زيادة العدد الذرى تبدأ الصفة اللافلزية فى الظهور حتى تنتهي الدورة بأقوى اللافلزات
* في المجموعــة الرأسيــة
تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذرى
علل الفلور أقوى اللافلزات
نظرا لصغر نصف قطرة فتكون قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ كبيرة فيكتسب إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الخاصية اللافلزية

 علل السيزيوم أقوى الفلزات
نظرا لأن حجم ذرته كبير فتكون جذب النواة لإلكترونات التكافؤ ضعيفة فيسهل انفصالها بسهولة ويفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة فتزداد الصفة الفلزية
 علل تستخدم اشباة الفلزات في عمل الترانزيستور
لأنها توص التيار الكهربي بدرجة ضعيفة أقل من الفلزات وأكبر من اللافلزات

أدعووووولي بالخييييير

للأمانه منقوووووووووووووووووووووووول ((الموضوع الأصلي http://hmakamel.yoo7.com/t146-topic))

مشكووور جزاك الله خيرا وايد ساعدتني

شكرا على الملخص

ناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااايس

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووور ررررررررررررووووووووووووووع——-ة

يسلمو وبارك الله فيك بوركت
p:

جهد رائئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئعععععععععععععععع عععععععع

واااااااااااايد حلو مشكوووورة

مش راضي يفتح

تسلم الأيادي وجزاك الله خيرا

الله يفتح عليك في الدنيا والآخرة …….أشكرك على عطائك التميز

مش راسي يفتح حاولت اكتر من كرة

لييييييييييييييييييش ما عم بفتح

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووررررر

يسلمووو ..

مشكوووووووووووووووووووووووره وماقصرتي

---

مشكوووووووووووور ه والله شيء مذهل

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااا

ثانكس وفميزان حسناتج

شكرا ملخص رائع

مع نفسكم ماينفتح عندي
ليييييييش؟.

مشكورررررررر

مش راضي يفتح معاي مدري ليش

ما راضي يفتح ما اعرف ليش

ما يفتح عندي..والله اريده ضرووووري

امتحان منطقة الشارقة العام الماضي 2022-2013

أتمنى لكم التوفيق والنجاح

جزاكم الله خيرا وجعله في ميزان حسناتك

يزاج الله خير اختيه ويعطيج العافيه ,,,,

مشكوووووووورة …..طبعتهن لي ولربايعي وحطيتهن بعد في المكتبة والله سويتي خير فينا …مشكوووووورة ويسلموووو ماقصرتي…امموح.. ثاااااانكس يالغالية

مشكوووووووووووووووورة فديتج
والله فتحت نفسي الورقه الوااااااااان
تسلميييييييييييييييييييييييييييييين لي
عسى الله لا يحرمني منج
مشكوووووووووووووورة

تسلمين الغلا ع المجهوووود
و يزاج الله خييير

مشكورة
يعطيكي العافية.

تسلمين خيتــوو … و ربــي لـآ هــآنجـ … . ^.^ …

الكتبيهـ العنيدهـ ..

مشكورة على هذه المساعدة و الله يعطيج العافية ..

يسلمو خيتو

مشكووووووووووره

تسلمين خيتــوو … و ربــي لـآ هــآنجـ … . ^.^ …

بصراحهـ ألوان فنانهـ وترتيب رائع وفنتوك ( حلو يعني ) بلغتي الخاصهـ هع
تسلمين حبيبتي عل تعبج
فديت قلبج ونتريا يديدج

شكرا جزيلا جعله الله في ميزان حسناتك

شكرا اخي ….

مشكووووووووووره

شكرا اخي

شكرا على المجهود

وربي انج بطراااااااااااااانهـ الله لا يهينج ياااارب

ويطول من عمرجـ الغاليه

ثاانكس

مشكوووووووووووووووووووووورة على الجهود الطيبة

شكرا لك

وجزاك الله خيراً انتي أيضا

والله يعافيكي

حلو تحاولوا توزعوا شغل يفيدكم مع بعض

العفو والله يسلمك يا الغالية

العفو يا شطورة ومنيح اللي فتحت نفسك على الدراسة

لأنه هاد الهدف من الكتابة بالألوان

الله يسلمك يا شطورة

الله يسلمك يا الغلا

وجزاك الله خيراً أضغافاً مضاعفاً

العفووو . الله يعافيك

الله يسلمك يختوو …

لا تنسى أن تضعه يوم السبت
وضع الجيولوجيا يوم السبت

…………..يسلموووووووووووو
على المجهود الرائـــــــــــع…………………….

مشكوروما تقصر الله يجعله في ميزان حسناتك

مشكوووووووووووووووووووووووور ما قصرت
يزاك الله ألف خير

مشكوووووووووووووووووووووووووووووووووووووور

مشــــكـور

يسلم اخوي
علي المشروع

شكراااااااااا

مشكور أخوي

يزاك الله مليوووووووون خير

المشروع غير منظم الكاتب محمود جودة

مشكورين يا حبايبي لأنكم وفرتم لي كل شيء

مشكووووووووووووور اخوي وما تقصر

thxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

يا شباب وين المشروع

مشكورين على مشروع الفيزيــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــاء

بارك الله فيك

يسلمووووووووووووو

تسلمـ اخووووووووي .. باركـ الله فيكـ

ابغي تقرير عن مشروع الفيزياء (تركيب الالوان)

حتى انا اريد تقرير حق مشروع الفيزياء عن ( تركيب الالوان ) ..
الي عنده لايبخل علينا ..

عطر القصيد حصلت التقرير عن تزكيب الالوان ..

تركيب الألوان

لاحظنا من خلال التجربة التي قمنا بها
بالنسبة لتركيب الألوان إلى بعض النتائج التي
دعمناها بعلومات من مصدر مختلفة :

اللون

ظاهرة فيزيائية من ظواهر الضوء أو الإدراك البصري ترتبط بالأطوال الموجية المختلفة في الجزء المرئي من السلسلة الكهرومغناطيسية. وإذا أخذ اللون في الحسبان على أنه أحد الحواس التي يتمتع بها الإنسان وبعض الحيوانات، فإن إدراك الألوان يعد عملية فسيولوجية عصبية معقدة.
والعين الآدمية قاصرة عن تحليل ألوان الطيف الرئيسية، كما يمكن التوصل إلى نفس الإحساس باللون عن طريق مثيرات فيزيائية مختلفة. ومن ثم سوف يظهر خليط من الضوء الأحمر والأخضر ذي الكثافة المناسبة كما يظهر لون الطيف الأصفر تماما على الرغم من أنه لا يحتوي على ضوء الأطوال الموجية التي تعادل اللون الأصفر. ويمكن مضاعفة أي إحساس باللون بخلط كميات مختلفة من الأحمر والأزرق والأخضر. وعلى هذا تعرف هذه الألوان بالألوان الإضافية الرئيسية. وإذا أضيف ضوء هذه الألوان الرئيسية سويا بكثافة متساوية، فسوف ينتج الإحساس باللون الأبيض.
كما يوجد أيضا عدد من أزواج من ألوان الطيف النقية تسمى الألوان المكملة، وإذا خلطت هذه الألوان وأضيفت إلى بعضها الآخر، فسوف ينتج نفس الإحساس كما هو الحال في اللون الأبيض. ومن بين هذه الأزواج اللونان الأصفر والأزرق واللونان الأحمر والأخضر واللونان الأخضر والبنفسجي.
ولقد أثارت ظاهرة اللون فضول العلماء قديما، وحاولوا تفسيرها بطرق محتلفة، إلا أن جميع هذه المحاولات لم تخرج عن تعليلات فلسفية. أما أفضل التفسيرات العلمية فكانت في القرن الخامس الهجري / الحادي عشر الميلادي عندما وضع عالم البصريات المسلم ابن الهيثم كتابه المناظر الذي فسر فيه الظواهر الضوئية المختلفة فذكر اللون كوجود قائم بذاته؛ فاللون عنده كالضوء قائم في الجسم الذي هو فيه. ثم إن اللون يمتد ويشرق على جميع الأجسام التي تقابله- كما يفعل الضوء تماما- والألوان، في رأي ابن الهيثم، تصحب الأضواء.
ويمثل ابن الهيثم تمازج الألوان بالدوامة "إذا كان فيها أصباغ مختلفة – وكانت تلك الأصباغ خطوطا ممتدة من وسطها سطح الدوامة الظاهر وما يلي عنقها إلى نهاية محيطها – ثم أديرت بحركة شديدة فإنها تتحرك على الاستدارة في غاية السرعة: وفي حال حركتها هذه، إذا تأملها الناظر فإنه يدرك لونها لو نا واحدا مخالفا لجميع الألوان التي فيها كأنه لون مركب من جميع ألوان تلك الخطوط."
والتقازيح عند ابن الهيثم هي امتزاج الضوء بالظلمة بنسب مختلفة. فيرى ابن الهيثم أن الأبيض والأسود لونان مستقلان تتألف منهما ألوان الطيف كلها: إذا امتزج بالضوء شيء يسير من الظلمة نشأ اللون الأحمر… فإذا كان الممتزج بالضوء شيئا كثيرا من الظلمة نشأ اللون البنفسجي. أما إذا لم يخالط الظلمة شيء من الضوء فإن اللون الأسود يظهر. وعلى هذا يكون نسق الألوان عند ابن الهيثم: الأبيض فالأحمر… فالبنفسجي فالأسود.
وترجع الطرق المستخدمة حديثا في تحديد الألوان إلى تقنية تعرف باسم " قياس الألوان " وهي تشمل قياسات علمية دقيقة تعتمد على الأطوال الموجية لثلاثة ألوان رئيسية.
ويتكون الضوء الأبيض من ذبذبات كهرومغناطيسية حيث توزع الأطوال الموجية بالتساوي من ( 35 ) حتى (75) جزء من مليون من السنتيمتر (حوالي من (14) إلى (30) جزء من مليون من البوصة). وإذا كانت شدة هذه الذبذبات قوية، يكون الضوء أبيض اللون، وإذا كانت شدته أقل يكون الضوء رمادي اللون، وإذا كانت شدته صفرا ، فإنه لا يوجد ضوء أو يكون الجو مظلما.
ويختلف الضوء المكون من ذبذبات طول موجي واحد في الطيف المرئي اختلافا نوعيا عن ضوء طول موجي آخر. ويتم إدراك هذا الاختلاف النوعي على أنه أحد الألوان. ويكون الضوء الذي يبلغ طوله الموجي 0.000075 سم هو اللون الأحمر، بينما يكون الضوء الذي يبلغ طوله الموجي 0.000035 سم هو اللون البنفسجي. كما تكون ألوان الأطوال الموجية المتوسطة هي اللون الأزرق، الأخضر، الأصفر أو البرتقالي حيث تتراوح بين الطول الموجي للبنفسج واللون الأحمر.
ويعرف لون الضوء الخاص بطول موجي واحد أو مجموعة صغيرة من الأطوال الموجية بألوان الطيف النقية. ويقال إن هذه الألوان النقية متشبعة تماما ونادرا ما توجد خارج المعمل باستثناء ضوء لمبات بخار الصوديوم المستخدم في الطرق الحديثة والمشبع تماما تقريبا بلون الطيف الأصفر. أما الأنواع الكثيرة من الألوان التي ترى يوميا فإنها ألوان ذات تشبع منخفض بمعنى أنها خليط من ضوء أطوال موجية متعددة. ويعتبر تدرج الألوان وتشبعها بمثابة الاختلاف النوعي للألوان الفيزيائية. أما الاختلاف الكمي فيتمثل في التألق وكثافة وطاقة الضوء.
و تنتج معظم الألوان التي ترى في التجارب العادية من جراء الامتصاص الجزئي للضوء الأبيض، حيث تمتص الأصباغ التي تلون معظم الأشياء أطوالا موجية معينة من اللون الأبيض وتعكس أو تنقل الألوان الأخرى مما يؤدي إلى إنتاج الإحساس باللون للضوء الذي تم امتصاصه.
وينتج اللون بطرق أخرى بخلاف الامتصاص، حيث ينتج لون عرق اللؤلؤ وفقاعات الصابون عن طريق التداخل. كما تظهر بعض أنواع البلور ألوانا مختلفة عندما يمر الضوء خلالها في زوايا مختلفة. وهناك عدد من المواد التي تظهر ألوانا مختلفة عن طريق الضوء المنقول أو المعكوس. على سبيل المثال، تظهر صفيحة رقيقة جدا من الذهب لونا أخضر عند انتقال الضوء من خلالها. كما يرجع بريق أو لمعان بعض الأحجار الكريمة خاصة الماس إلى تشتيت الضوء الأبيض إلى ألوان الطيف المكونة له كما هو الحال في المنشور. وعندما ينعكس ضوء لون واحد على بعض المواد، فإنها تمتص هذا اللون وتشع هذا الضوء مرة أخرى بلون مختلف وغالبا ما يكون هذا الضوء ذا طول موجي مختلف. وتسمى هذه الظاهرة الاستشعاع أو إذا تأخرت فإنها تسمى الوميض الفوسفوري.

انشالله يعجبكم ..

الله يوفق الجميع ..

مشكورة ما قصرتي
و جزاكي الله ألف خير

العفو هذا واجبي ..