الوسم: الجدول

السلام عليكم

جبتلكم اليوم

عن الجدول الدوري اختر وشوف اسم العنصر وغيره

جرب وشوف ما بتخصر شيئ

وان شاء الله يعجبكم

بس عندي مشكلة اني مقدرة ارفعه

فالي حاب يراسلني وانشاء الله ابعتله اياه عبر الايميل
فقد ارسل لي رساله بعنوان بريدك الالكتروني وانا ما بقصر ان شاء الله
الايميل هو : aboaljod12@hotmail.com

يا اخوان هل نحفظ الجدول؟

نفس الاستفسار الذي يراودني فقد ورد في احدى النماذج سؤال اجابته في الجدول ولا ادري ان كان حفظ أم لا

نتمنى من الاساتذة الرد

لا ليس حفظ و الدليل افتح الكتاب صفحة 184 وشوف السؤال كيف ورد , السؤال الرابع

والله يا ريت حد يعطينا الاجابه الشافيه

ما أعرفه هو أن في أحد الامتحانات التدريبية ورد سؤال اجابته متعلقة بالجدول وكانت تسأل عن رقم الكروموسوم الذي توجد عليه الطفرة في مرض من الأمراض والاجابة في الجدول ,,, وسألت نفس السؤال في موضوع لي وأجاب أحد الاستاذة بالايجاب ويمكنك مراجعة موضوعي الوارد بالقسم

السلام عليكم

اممم معلمتنا قالت مطلووووب للحفظ في نهاية العام الدراسي >.<"

حسب ما حكالي الاستاذ والي مقتنع بيه انو ناخذ فكرة عامة عن كل مرض من أعراضه ونحفظ نوع المرض جسمي أو جنسي، منتنح أو سائد أما موقع الكروموسوم فأكيد لأ.
لأن يمكن يجي السؤال: ارسم سجل النسب لأبوين حاملي لمرض التليف الحوصلي. فلازم تكون عرفان نمط التوارث الخاص فيه.

الجدول الدوري
مقدمة تاريخية
حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها
تطور جدول الترتيب الدوري
• تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls
• ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
• لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
• ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
• جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
• جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية

الجدول الدوري الحدبث
ترنيب العناصر ترتيب تصاعديا حسب اعدادها الذرية و طريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]
2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]
تقسم المجموعات الى
1. مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A
2. مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B

مشكوووووووووره يا الغاليــــــــه حيــل ع البحث الرائــع

انا الصراااااااااحة مووووول مووووووول ما عايبني .. عيل رياضيات ووراه أحياء وبعدين كييميا عز الله فلحناااه ..

ثلاث مواد علمية قوية متتالية دليل على ثقة واضع الجدول في مستوى الطلاب وكذلك موعد بدء الامتحان التاسعة صباحا وشروق الشمس الساعة 6 وخمس وعشرون دقيقة – يعنى بعد ثلاث ساعات من بدء النهار شوفوا كيف العبقرية و………………………………..

قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية :

* مواد صلبة ذات مظهر براق .
* قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح .
* موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .
* ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب .

أطلق على هذه العناصر الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم … الخ ) .
كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت …. الخ ) .

العرض :

كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849 ) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث :

Ca Sr Ba <==== 40 88 137

كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث .

(40 + 137) ÷ 2 = 88

ظنها في البداية صدفة طريفة ولكن سرعان ما اكتشف أن هذه القاعدة تنطبق على ثلاثيات أخرى من العناصر مثل ثلاثية :

Li Na K <==== 7 23 39

وثلاثية Cl Br I <==== 35 80 127

وهنا نشر دوبرينر ملاحظته هذه واطلق عليها التصنيف الثلاثي ودونت في التاريخ كأول محاولة علمية لتصنيف العناصر المكتشفة .

وفي محاولة تالية قام John Newlands وهو كيميائي انجليزي (1837-1898)

بترتيب العناصر حسب ازدياد الوزن الذري في شكل مجموعات تتكون كل مجموعة من ثمان عناصر ، فلاحظ أن الخواص المتشابهة للعناصر تتكرر دورياً وبانتظام بشكلٍ يشبه تدرج السلم الموسيقي .

فكانت محاولة يطلق عليها ثمانيات نيولاندز ( Law of Octaves )

وفي عام 1869 للميلاد ظهر عالم روسي يدعى مندليف ( Dimitri Mendeleev )

وقام بترتيب العناصر المكتشفة في عصره ( وعددها 63 عنصر تقريباً )حسب ازدياد الوزن الذري أيضاً ( atomic weights ) فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام .
وفي نفس العام تقريباً توصل ماير ( Lothar Meyer ) من ألمانيا لنفس الجدول تقريباً .

جدول مندليف

Mendeleev’s Periodic Table

والحقيقة أن هذا الجدول ارتبط باسم مندليف لانه استطاع تحديد خواص بعض العناصر غير المكتشفة في عصرة فقد استطاع تحديد خواص عنصر الجرمانيوم قبل اكتشافه وقد سماه بشبيه السليكون .

أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين :
الأول : اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري .
الثاني : لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة .

وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley ) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number
فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث .

الجدول الدوري الحديث للعناصر

تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية :
1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري .

2- صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات ) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين .. وهكذا ) .

3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات ) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ ) .

وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة ) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب ) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر ) .

مناطق الجدول الدوري الحديث

أولاً : المنطقة اليسرى .
وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S .

ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) .
وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

ثالثاً : المنطقة الوسطى .
وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .

رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .

منقووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووووووووول
للفائدة

مشكوور @@@@@
ويزاك الله خير على هالمعلومة

شكرا على المرور

مشكوور @@@@@
ويزاك الله خير على هالمعلومة

مشكووووووووووووين ع الموضوع

مشكورة على الافادة

Thank you for ever

فديتج مشكووووورة

مشكككككورة على المعلومات المفيدة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أرفقت لكم ملف يوضح مواعيد تحكيم مسابقات المجال الأول ..

مع تمنياتنا لجميع المشاركين بالتوفيق

نشكر الجهود التى تسعى للخير

بارك الله فيك أستاذتنا القديرة عفراء . .

شــــــــــــــــــــكرا

الأخت الفاضلة عفراء بارك الله في جهودك الطيبة..

وأطيب الأمنيات بالتوفيق لجميع المشاركين في هذه المسابقات..

الأستاذة عفراء يبدو أنك لم تدرجي مسابقة المجال للقرآن الكريم حيث إنك أدرجت مسابقة الحديث فقط فأرجو المراجعة للجدول ووفقك الله

أستاذ عبدالوهاب:
ممكن تحدد لنا المستويات تتبع اي صف؟

أستاذ عبدالوهاب …

مسابقة المقرئ الصغير .. رقم ( 1 ) في الجدول .. هي مسابقة القرآن الكريم للمجال الأول

الأحاديث : المطلوب فقط الحفظ..أم التفسير أيضا؟

مسابقة الأحاديث النبوية الشريفة .. للمجال الأول

إتقان الحفظ 50 درجة

الضبط اللغوي وصحة القراءة 20 درجة

الشرح 30 درجة

جزاك الله خير اخي الكريم السيد سالم على هذا العمل الطيب .

ويعطيك العافيه ..

يسلمووو استأأذي عالموضوووع
في ميزان حسانانك انشااا الله

جزاك الله خيرا …. ولكن لدي استفسار واحد عن جائزة رموز العطاء وهي هل لجائزة خاصة للمدارس الحكومية أو تشمل الخاصة

ومشكوووووووووووووووووورين

للمدارس الحكومية فقط

تعميم مسابقة رموز العطاء لم يصل إلى المدارس

شكراً لكَ أخي الفاضل ..

بارك الله فيكم

هل ممكن نعرف نتائج الفائزين في رموز العطاء اليوم نرجو الرد

لو سمحتوااااا متى النتايج اليوم 20-4؟؟؟؟؟

مشكوووووووورة ع الموضوع و ع فكرة موضوع حلو….

اليوم 21 ولم تظهر النتائج

متى النتائج ؟؟؟؟؟؟؟

ومنو الفائز ؟؟؟؟

متي أعلان نتائج رموز العطاء أفيدونا

ستتأخر قليلا كما وصلنا من الاعلام التربوي

السلام عليكم شكرا

http://3odqtr.net/upload/download.ph…8162d3712a.rar

أختي عائِشة
إلي ساعة عم حاول نزلوا بس ما عم يزبط
في أي طريقة ممكنة غير هالرابط لأنو عم يفتح معي الوورد بس مافي شي
الله يخليكي تساعديني بكرا امتحاني وهالدرس كنت مسافره فيه وما عم اقدر احفظوا من الكتاب على أد ما هو دسم ومليااان
منشان الله ما تقصري معي والله بجزيك ألف خير..

[FONT="Tahoma"]بمناسبة العام الدراسي الجديد أقدم لكم بعض من نماذج الجدوال والتي أخذتها من إحدى المواقع
أتمنى أن تنال الإعجاب[/FONT]

روعة يا غاليه

لكِ جزيل الشكر اختي العزيزة

نماذج جميلة .. بارك الله فيكِ ..

روععععععه بصراحه خذتهم عشان استخدمهم للحصص..

يعطيج العافيه حبيبتي …. وتحيتي لج

يسلموووووو يا ذوووق

أشكركم على المرور

يجنن

ياخذ العقل والله

لمى

شكرا لك جزيل الشكر