الوسم: الكتاب

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

لو سمحتوا مطلوب مني حلقة عن اهمية الكتاب وتعبت وانا ابحث ومالقيت شي للحين تكفون بيضوا الوجه
وان شاءالله القى الرد عندكم

تكفون ساعدوني وربي مررررره متورطه بالمفهوم

ياخسارة مااقول غير الله لايجربكم اللي نمر فيه احنا طالبات التربية ومشكورين!!!!!

http://www.sez.ae/vb/showthread.php?t=59924

السلآم عليكم و رحمة الله و بركاته
بغيت منكم تساعدووني في المشرووع
اللي في صفحة 45 بسالكم عن الجدول اللي في 46 كيف اطلع النسبة المئوية ..,
علما اني بالقسم الادبي

حتى انا اباه بليزززززززززززززززززززززززززززززززززززززززززز

انااااااااااااااااااااااااااااااابعد

كل حد بيقوول وناا بعد اباا
ومحد بيييب

ساااااااااااااااااااااااااااااااااعدوني ابا مشروع رياضيات صفحة 45 ضروري

لييييييييييش ما تسألوا معلماتكم ؟؟؟؟؟؟

سوووووووووووووووري

مراجعة الوحدة

* المجتمع : مجموعة من الافراد يعيشون في بقعة من الارض

* أهمية : اللغة العربية والعادات التقاليد

* الاسباب : زيادة الغير طبيعية و الزيادة الطبيعية

* النتائج : ازدحام المدن و زيادة الطب ع الخدمات

* اهمية : الاجتماع البريطاني و الفقرة

* الاسباب: زيادة الترول

ص25

* دولة : توؤثر العلم وتوفير الخدمات الصحية

* إعتقاد : سلبي : تؤثر ع العادات واللغة الاجابي : تعرف العادات الاخرى

* اعمال : الطب و المحامي و الهندسة ومدرسين

* هل يمكن : نعم الحد السكان

وصفحة الاخيرة والله ما حليتها

مشكورة
عادي

ابي حل صــ27ــ

العفو
لاوالله ماعندي

ثانكس أقوووول عندج تقرير لتربية الوطنية

مشكوووووووووووووووووووووووورة الموووووت

0506205888 راشد الشبح

الـــسـلـآم عــليكــم ..
…
@123@
…
تــسلمــين عــلى الــموضــوع الطــرطريشــن .. لا خلا ولا عدم إن شاء الله
…
~

تلسموووون ع الحل

ثانكيو فور ذ الحل

ممكن حل ص 17 و19 و20 ضرووووووووري بلييييييييييز لو سمحتوا بدي الحل ضروري وبسرعة

تفضلي يالغالية

صفحة 17
1ـب
2ـد
3ـالحوصلةالصفراوية،الكبد،البنكرياس،الغدداللعابية
4ـأ

5ـ هو الهضم البنكرياسي
6ـ الكيماوي
7ـالكربوهيدرات
8ـ الانزيمات والماء

صفحة 19
21ـيقتلها حمض المعدة
22ـالكيموس
23ـالى الامعاء الدقيقة
24ـالبنكرياس
25ـهرمونات
26ـ لأن قطرها صغير
27ـ امتصاص المواد الغذائية
28ـ ب
29ـ تخزن المادة الصفراء
30ـ تفكك القطرات الدهنية الكبيرة الى قطرات صغيرة يمكن هضمها بسهولة
31ـالكبد
32ـب
33ـهو نوع الكيبوهيدراتيسمى السيليوزهي موجودة في الفواكة والخضروات لايستطيع الانسان هضمها
34ـ في المستقيم

مشكووورة

جزااج الله خير

مشــــــكــــوورة

شكراً
arigato

جزاك الله خيرا …

s:e
لمستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة
‏ ‏
حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي ‏

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
‏ ( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )‏

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها ‏
‏ بشكل تام ‏

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك ‏
‏ الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( ‏n2‎‏ )‏
‏ ( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة ) ‏

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
‏ فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم ‏

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية ‏
‏ ( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
‏ العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )‏
‏ ‏
الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
‏ المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎58‎‏ ( السيريوم ‏Ce‏ ) إلى ‏‎71‎‏ ( اللوتيتيوم ‏‎ ( Lu‎‏ ‏
‏ يتم فيها ملء تحت المستوى ‏‎4f‎‏ توجد في الدورة السادسة ‏
‏ ‏
الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎90‎‏ (الثوريومTh ‎‏) إلى ‏‎103‎‏ ( اللورنسيوم‎ Lr‏ ‏‎(‎يتم
‏ فيها ملئ تحت المستوى ‏‎5f‎‏ توجد في الدورة السابعة ‏
‏ ‏
‏ نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا ‏

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية ‏

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

‏ ‏
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
‏ ( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة ‏
‏ (ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل ‏H2‎
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل ‏‎ ‎O2‎‏ ‏
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان ‏‎3‎‏ أزواج من الإلكترونات مثل ‏N2‎
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
‏ تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ‏ذات ‏
‏ طاقات متساوية ‏
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة ‏
التهجين ‏sp3‎‏ : اندماج فلك ‏s‏ مع ثلاثة أفلاك ‏p‏ لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب ‏
‏ الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية ‏
‏ الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية ‏
‏ المؤقتة
‏ ( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ ‏
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في ‏
‏ أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل ‏الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
‏ القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية ‏
‏ ( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)‏
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب ‏
‏ إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر ‏المكونة
‏ لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
‏ (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

ماااااااااااااااااااااشاااااااااااااااااءالله
واااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااايد
إذاااا تمت هالتعاريف بالمخ……….هع
ثااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااانكس
الله يوفجكك

مشكورييييييييييييييييييييييييييييييييييييين

ويعطيكم الف عااااافيه

والله إنهم منقولين من عند الأستاذ عادل جميل من مدرسة الذيد أخ ياالدنيا وأنا كاتبهم ليه ومطرشملهم

يسلمووووووووووووووووووووووووا

thanxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

mashkoor aloot XD

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووورييييي يييييييين جدااااااااااااااااااااااااااااااااا
والله ما قصرت أبدا

[COLOR="Purple"]مشكوووووووووووووووووورين كتييييير
واتمنى ان تحطووووووووووون
مـــــــــــــــــــــــــــــــــلـــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــخــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــص
ياااااااااااااااااريت بس بسرعة بليز مستعجل بلييييييييز
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟……………………
وشكراااااااااا مرة ثانية ؟؟[/COLOR]

مشكور اخوي وما تقصر

يسلمووووووووووووووووووووووووووووووووو

سلاموووووز
بختصر

شي محذووف من الكتاب

ياخي جم متنـ‘ه شوو يتحرونا هذيييل بنحفظه هالكبر

الله يعين

المهم أإذا سمعتووا خبر مني منااك خبرووني ههه

باي

تحية من عند الله مباركة طيبة وسلام الله عليكم ورحمته وبركاته

أرسل للأخوة والأخوات الزملاء والزميلات تحضير الصفين الثاني والثالث الابتدائي الجزء الثاني

بناءا على طلب الكثيرين

وتحياتي وهذا هو الرابط

http://www.4shared.com/file/w5_gLkFG/____2.html

كل الشكر والتقدير لشخصك الكريم وجعله الله في ميزان حسناتك بإذن الله

لك جزيل الشكر والتقدير يا أستاذ محمد على تعاونك معنا واستجابتك لطلبنا . وفقك الله لما فير الخير دائماً وجعله في

ميزان حسناتك ..

لو سمحت استاذ محمد لو فيه تحضير ثالث الجزء الاول ولك جزيل الشكر

مع الشكر للأتساذ محمد على مجهوداتخه الدائمة لكن بعد التحميل اتضح أنه ليس التحضير بل كتب التلميذ … تقبل تحياتي

كل الشكر والتقدير لشخصك الكريم وجعله الله في ميزان حسناتك بإذن الله

جزاك الله خيراً على مجهودك وعطاؤك المثمر وممكن اطلب توزيع المنهج على الاشهر مع جزيل الشكر

السلام عليكم
شكرا لاطراء الجميع وبالنسبة لتوزيع المنهاج فهو موجود بالمنتدى واعتقد الاخت اجلال كانت قد وضعته من قبل والله اعلم تحياتي

شكراً استاذ محمد على الاهتمام ولكني بحثت عنه كثيراً ولم اجد شئ وما اقصده هو توزيع المنهاج على عدد الحصص وشكراً لك جزيلااااااااااااااااا

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ر على العمل

سلمت أيديكم

وفق الله
ويعطيك العافية

قام امس الثلاثاء 26/2/2008 وفد من الطلاب جماعة اصدقاء المكتبة بزيارة مهرجان الكتاب المستعمل بدبي وتفقد الطلاب أجنحة المعرض وقاموا بشراء العديد من الكتب المفيدة .

زيارة موفقة إن شاء الله للجميع وشكرا لكم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اخوتي وأخواتي الأعزاء ..
لقد تم تكليفي بتقييم منهج الصف الحادي عشر ، التربية الإسلامية الطبعة الثانية . ونظرا لكون هذا الموضوع يمس جيع الزملاء في الميدان ، ولأهمية هذا الأمر ، فإني أدعو جميع الإخوة والأخوات ممن لديهم أي ملاحظات عليه – وأظنها كثيرة – أن لا يبخلوا علي بها . وذلك حتى نكون إيجابيين في نقد الكتاب ، وبإذن الله سوف أعمل جاهدا إلى إيصال ملاحظاتكم للمسؤولين ..
وأسأل الله لي ولكم التوفيق والسداد ، مــــــــــع خــالــــص تحــــــــــياتي .
أخوكم/ أبويحيى البلوشي

مع الأسف …
لم اتلقى اي ملاحظة حتى الآن ……؟؟؟؟؟؟؟؟؟

السلام عليكم

مع أن ما يخصني في الموضوع لأني معلمة رياضيات.. بس الحين احنا في موسم الامتحانات وأظن إن الأغلبية منشغل بأمور التصحيح وعمل أوراق الامتحانات وبالأمور اليومية.. بس تقدر تكتب موضوعك في مدونة المواد الدراسية قسم التربية الإسلامية الصف الحادي عشر، وإن شاء الله سوف تحصل على أجوبتك هناك..

مشكووورة يالغالية على النصيحة …والله المستعان ..!

جزاكم الله خير على كل فائدة .
أخوتي أرجو مساعدتي في الحصول على نتنظيم معين لدفتر التحضير وتعريفي كيف أساهم بمشاركات في المنتدى فأنا لاأعرف الطريقة . ولكم جزيل لاالشكر وصباحكم خير وبركات

بارك الله فيك

مشكووورة وراائع جدآآ ماشاء الله

جزاج الله الف خير

جداااااااااااااااااااااااا رااااااااااااااااااائع
بارك الله فيك .

ما شاء الله

دايما مبدعة

الغالية عجبتني خزانة الكتب من وين شارتنها

بصراااااااااحه ركن جميل وراااائع ،، وهذا ماتعودناه منك ،،

يزاك الله خير

جزيت خيرا وفي ميزان حسناتك