الوسم: الكيمياء

اليوم حبيت اعطيكم معلومات عن مشروع كيمياء (الصبغات في المشروبات) مع السلامة

لا تردوني لا هانكم الله

1- صح//// بما أن الكتلة المولية لعنصر ما المكتوبة عادة بوحدات ما g/mol تساوي عدديا كتلته الذرية المعطاة بوحدات amu نستنتج أنه اذا كانت كتلة صيغة جزئ واحد x amu تكون الكتلة المولية هي x g/amu

2-خطأ///// بما أن المادتين الكيميائيتين مختلفتين كتلتيهما الموليتين غير متساويتين وبما أن الكتلة (g)= الكتلة المولية (g/mol) *الكمية مول فإن كتلتي ها تين المادتين لا تكونان متساويتان اذا كانت كميتا مولاتهما متساويتان..

3-صح//// بما ان عدد جزيئات مادة ما يساوي عدد مولاتها مضروبا بعدد أفوجادرو فإن العينات المأخوذة من مادتين كيميائيتين مختلفتين يكون لها أعداد جزيئات متساوية اذا كانت أعداد مولاتها متساوية…

تابع صــــــــــ12ـــــــــ

2–\\ 10مول من الكالسيوم 20 مول من النيتروجين 60 مول من الاكسجين

صــــــــــــــــــــــ13ــــــــــــــــــــ

3–\.250 مول

ب-10*أس23* 1.51 جزئ

ج- 10 أس 23* 4.53 ذرة كربون

د- 10.1%
//////////////////////////////////////////
4.
أ— 52.9%

ب— 1058.0kg

//////
5.
أ— 200g
ب— 0.17 مول
ج— 4.0 مول

بالتوفيق ^-^ دعواتكم

1-HgBiSbPtAuAgcu أي واحد منهم

2-feيتكون أكسيداً في الطبيعة وAg لايكون أكسيدا لانه أقل نشاطية بكثير

3-F2***K***H

حل 4
2Al(s)+6CH3 COOH(aq)__50c__ 2Al(CH3COO)3(aq)+3H2(g)

ب-لايحدث تفاعل

ج- (2Cr(s) + 3CdCI2(aq) ____ 2CrCI3 (aq) + 3Cd(s)

د- لايحدث تفاعل

…..^-^…. دعواتكم

هـ- +6
و- +4

مسائل ..

5- ج,ب,د,أ

6- NaOH
ب- 40.00جرام لكل مول
ج-10 جرام

7– 80% C
20%H

8-C5H10o5

^-^ دعواتكم لا تنسوني

عشرة اوراق مفيدة وملطوشة …..

الورقة الأولى

الورقة الثانية

الورقة الثالثة

الورقة الرابعة

الورقة الخامسة

الورقة السادسة

الورقة السابعة

الورقة الثامنة

الورقة التاسعة

الورقة العاشرة

لا تنسونا بالردود

ووفقك الله

كيف الحال اخواني واخواتي..

يسرني انضمامي معكم في هذا المنتدى..

اخواني اردت ان يساعدني احد في تقرير مدرسي للصف العاشر

اريد تقرير عن (نسبة وجود الحديد فى المواد الغذائية )

و اريد ان يتضمن عن مقدمه و عرض و خاتمه ..

و ساعدوني…و جزاكم الله خيرا

ولكم خالص التحيه

من شاف مصيبه غيره هانت عليه مصيبته

شحالكمن كلن بحاله..!!

لو سمحتوا بغيت مشروع الماده والتغيرات

لو جزء بسيط..

والله يجزيكم الف خير

السموحه منكم

"><

"><

الذرة: على انها اصغر جسيم من العنصر يحتفظ بالخواص الكيميائية
النواة: هي الجزء الاصغر الواقع في وسط الذرة وتحتوي على جسيم واحد ذي شحنة موجبة ويسمى (البوتون)
الألكترون: هو ذو شحنة سالبة في النواة
البروتون: جسم ذو شحنة موجبة في النواة
النيوترون: جسم ذو شحنة متعتدلة في النواة
القوى النووية: هي القوى القصيرة المدى الموجودة بين بروتون نيوترون وبروتون وبروتون ونيوترون ونيوترون هي التي تؤمن التماسك بين جسيمات النواة
العدد الذري: هو عدد البروتنات الموجودة في نواة كل ذرة من هذا العنصر
النظائر: هي ذرات لعنصر واحد تختلف في العدد الكتلي وتتساوى في العدد الذري
العدد الكتلي: هو العدد الأجمالي للبروتنات والنيوترونات في نواة النظير
وحدة الكتلة الذرية: تساوي تماما 12/1 من كتلة ذرة كربون-12. وتحدد الكتلة الذرية النسبية
معدل الكتلة الذرية: معدل الكتل الذرية لنظائر العنصر الموجودة في الطبيعة
الضوء المرئي: هو نوع من الأشعة الكهرومغنطيسية وهو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ
طول الموجة: بأنة المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين, أو بين قاعي موجتين
الموجة: بأنة عدد الموجات التي تعبر نقطة معينة خلال وقت محدد وفي العادة هو ثانية واحدة
التأثير الكهروضوئي: تعني هذه الظاهرة بانبعاث الألكترونات من فلز عندما يوجة اليه الضوء
الكم: هو الكمية الأدنى من الطاقة التي يمكن أن يفقدها أو تكسبها الذرة
الفوتون: جسيم من اشعاع كهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا, لكنه يحمل كما من الطاقة
المستوى الاعتيادي: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة اعلى من المستوى الأرضي تكون الذرة في حالة استثارة
حالة استثارة: عندما تعود الذرة من حالة الاستثارة الى المستوى الأرضي تفقد ما اكتسبتة من الطاقة
الفلك: هو ما يمكن وصفة بأنة السحابة الألكترونية المحيطة بالنواة
رقم الكم الرئيس: تشير الى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتل الأكترون
رقم الكم الثانوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏
رقم الكم المغناطيسي: رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏
الترتيب الأكتروني: تحتوي ذرات العناصر المختلفةعلى اعداد مختلقة من الأكترونات لذالك تتصف ذرات كل عنصر بترتيب الكتروني خاص
رقم الكم المغزلي: رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏
مبدأ أوفباو: يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه
مبدأ باولي للاستبعاد: لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏
قاعدة هوند: لايحدث تزاوج بين الكترونين في تحت مستوى معين الا بعد ان تشغل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ……

من مجهودي الشخصي (خالد سعيد الكعبي)
اتمنى أن ينال اعجابكم
دعواتكم لي بتوافيق في الصف العاشر وشكرا……..

الاخ و الزميل الفاضل عبد الباقى كمال
إن لله ما أعطى وله ماأخذ فلتصبر وتحتسب ، غفر الله لها وأدخلها فسيح جناته
وإن لله وإنا إليه راجعون